【正文】 及時(shí)準(zhǔn)確的反饋教學(xué)情況對(duì)下一步教學(xué)有指導(dǎo)意義。提高學(xué)生理論歸納的能力。（設(shè)計(jì)意圖：課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學(xué)生自我總結(jié)規(guī)律。為認(rèn)識(shí)氧化還原特征打下基礎(chǔ)。在討論的基礎(chǔ)上對(duì)原有知識(shí)進(jìn)行深化和拓寬，重新建構(gòu)學(xué)生完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。知識(shí)重難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)；通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。七、教學(xué)評(píng)價(jià)氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。大家請(qǐng)看屏幕（展示圖片）。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過(guò)生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。【小組討論一】+H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】 ：第一，學(xué)生講解時(shí)候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價(jià)還有問(wèn)題第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，被還原。凡是有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。從前面我們可以知道可以通過(guò)得氧失氧來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對(duì)這個(gè)反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。二、學(xué)情分析在初中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧角度認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機(jī)統(tǒng)一起來(lái)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)但是，有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)：石墨變金剛石，氧氣變臭氧。（8）在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生升降呢？從微觀的原子來(lái)分析一下。并標(biāo)出升降情況。在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一些常見元素的化合價(jià)。知識(shí)回顧：先回憶初中化學(xué)反應(yīng)的基本分類。通過(guò)學(xué)案導(dǎo)學(xué)，課堂啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從“得氧失氧”到“化合價(jià)升降”，再到“電子轉(zhuǎn)移”，一步一步探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。本節(jié)課充分運(yùn)用“啟發(fā)一探究”教學(xué)方法，恰當(dāng)?shù)靥幚斫滩?，引?dǎo)學(xué)生通過(guò)“小組合作、討論探究”，由淺入深、循序漸進(jìn)，一步一步探索氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)知識(shí)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終：從初中階段的簡(jiǎn)單了解，到本節(jié)課的基本理論知識(shí)，再到元素化合物部分的實(shí)際應(yīng)用，再到化學(xué)電源本質(zhì)的理解，再到有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)類型的變化關(guān)系，層層推進(jìn)，高潮迭起。3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解、運(yùn)用及情感培養(yǎng)情況。五、教學(xué)方法教具：多媒體課件、投影儀、黑板、粉筆教學(xué)方法：導(dǎo)入新課知識(shí)回顧學(xué)生分析、討論交流老師總結(jié)分析，教授新課內(nèi)容隨堂練習(xí)內(nèi)容回顧總結(jié)布置作業(yè)、習(xí)題鞏固六、教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課：人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等都涉及氧化還原反應(yīng)。也就是說(shuō)，在同一個(gè)反應(yīng)中，既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，所以說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。我們把元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，否則是非氧化還原反應(yīng)。(9)四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？要求學(xué)生分析，畫交叉示意圖。內(nèi)容回顧與總結(jié)（1）氧化還原反應(yīng)定義衍變（2）相關(guān)概念及關(guān)系布置作業(yè)。環(huán)節(jié)一：展示4個(gè)大家比較熟悉的反應(yīng)，引入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。[設(shè)問(wèn)]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無(wú)氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。[PPT演示]化合價(jià)升降的原因：電子的得失[PPT演示]化合價(jià)升降的原因： 電子的得失[PPT演示]蹺蹺板動(dòng)畫，物質(zhì)得失電子與化合價(jià)升降的關(guān)系（邊看邊講解）[過(guò)渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過(guò)電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對(duì)于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請(qǐng)一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化是因?yàn)?？[過(guò)渡]我們同樣通過(guò)動(dòng)畫來(lái)模擬整個(gè)變化過(guò)程。接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用剛才學(xué)到的知識(shí)填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡(jiǎn)單示意圖?！就ㄟ^(guò)練習(xí)總結(jié)】氧化劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)還原劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】第一：得失電子的數(shù)目太差了第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會(huì)混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強(qiáng)調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠情景三升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個(gè)較難要先對(duì)學(xué)生作引導(dǎo)，通過(guò)提問(wèn)一步步得到結(jié)論【引導(dǎo)思考】請(qǐng)標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2SSSO2H2SO4【結(jié)論】元素處于最高價(jià)：該物質(zhì)只具有________。（1）知識(shí)與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束