【正文】 ______ ： _________________________ __________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題情景二仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。[總結(jié)]對(duì)于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價(jià)升降的原因是：電子的偏移[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。[板書(shū)]二、特征：元素化合價(jià)升降[講述]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個(gè)特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行怎樣的分類？[講解]同學(xué)歸納得非常好，有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。[副板書(shū)]失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuO + C === 2Cu + CO2↑得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時(shí)碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？[引導(dǎo)] 這個(gè)結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學(xué)習(xí)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素化合價(jià)升降的原因，理解氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移。在學(xué)生已有的初中基礎(chǔ)上，可以從得氧失氧化合價(jià)升高、降低原子失去電子、得到電子等角度幫助學(xué)生分析和理解氧化還原反應(yīng)。（10）引入氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物等相關(guān)概率及其相關(guān)關(guān)系。我們以2Na+Cl2=2NaCl和H2＋Cl2 ＝ 2 H Cl為例一起來(lái)分析一下。（7）得出結(jié)論：通過(guò)分析，我們可以發(fā)現(xiàn)，在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。下面請(qǐng)同學(xué)們分析剛才那2個(gè)氧化還原反應(yīng)各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化？討論并交流氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的變化有什么關(guān)系？（5）總結(jié)分析。學(xué)生分析、討論交流 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2屬于上述什么反應(yīng)？老師總結(jié)分析，教授新課內(nèi)容此反應(yīng)就是今天我們要學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：3CO+Fe2O3 從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。這正體現(xiàn)了新課改的精神。要想準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，就必須準(zhǔn)確把握兩條知識(shí)脈絡(luò)：其一，準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)知識(shí)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)中的知識(shí)脈絡(luò)。2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。、交流及展示，檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握情況。氧化劑和還原劑的確定。通過(guò)分析，我們發(fā)現(xiàn)2個(gè)反應(yīng)中有一個(gè)共同點(diǎn)：反應(yīng)中一種物質(zhì)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，另一種物質(zhì)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)； 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。就是說(shuō)，我們可以把有元素化合價(jià)的升降作為化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。也就是說(shuō)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。隨堂練習(xí)：幾個(gè)課本或習(xí)題上的題練習(xí)。【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過(guò)借助價(jià)類二維圖對(duì)不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析歸納認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；2．通過(guò)線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征化合價(jià)的升降變化；3．通過(guò)宏觀化合價(jià)的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)；四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷2．教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解五、教學(xué)方法1．歸納法2．講授法3．PPT演示法……六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動(dòng)的方式串聯(lián)起來(lái)。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識(shí)分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點(diǎn)?！景鍟?shū)】氧化還原反應(yīng)[板書(shū)]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。[板書(shū)]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們對(duì)這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒(méi)思考過(guò)，化合價(jià)的升降是由什么原因引起的呢?接下來(lái)我們一起來(lái)分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)只是該元素的原子得到（偏向）電子的過(guò)程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？[板書(shū)]四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）[小結(jié)][過(guò)渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過(guò)一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是？[提問(wèn)]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過(guò)“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。五、教學(xué)方法從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。六、教學(xué)過(guò)程很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題“什么因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。通過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。③課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。）（簡(jiǎn)要實(shí)錄： 根據(jù)初中學(xué)習(xí)的金屬有關(guān)知識(shí)進(jìn)行回答，對(duì)所要學(xué)習(xí)的知識(shí)產(chǎn)生濃厚的興趣。）（二）問(wèn)題探究，突破重點(diǎn)、難點(diǎn)【針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出】化學(xué)反應(yīng)可以分成兩種類型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒(méi)有元素變價(jià)的。培養(yǎng)學(xué)生既要?jiǎng)幽X思，又要?jiǎng)涌谡f(shuō)，還要有合作精神。乙：判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。