【正文】 由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。現(xiàn)在請同學思考另外一個問題：[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖[提問]我們學過的還原反應又有哪些呢？[提問]判斷它們是還原反應的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識分析【思考與討論】教材P202CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑完成表格[提問]那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應為例，我們來分析一下。氧化還原反應是貫穿于整個高中化學學習的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學學習的理論基礎，在高中化學學習中占有極其重要的地位，也是中學化學教學重難點之一。劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。（4）復習元素化合價的相關知識。重點是氧化還原反應。本節(jié)課從復習回顧初中的反應入手，從“得氧失氧”的初步認識，到“化合價升降”的基本規(guī)律，再到“電子轉移”的反應本質，一步一步，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示出氧化還原反應的本質。過程與方法1通過對問題的思考與討論，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關系，例如研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。（6）氧化反應和還原反應同時發(fā)生的一類反應叫氧化還原反應，現(xiàn)在又說凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應?；戏磻嚎赡苁茄趸€原反應，一般說，有單質參加的是氧化還原反應。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應是否是氧化還原反應又適用于判斷無氧參與的反應是否是氧化還原反應呢？請同學們認真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。[PPT展示]四種基本反應類型與氧化還原反應的關系怎樣？（表格）[PPT演示]用圖畫表示八、板書設計氧化還原反應一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應的本質是電子的轉移。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。理論分析如此，那么實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質，達到優(yōu)化知識結構的效果。（設計意圖： 從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學創(chuàng)設好的心理基礎。判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)反應前后是否有元素化合價的改變。）【課后反思】本次教學精心設置了誘思點，使學生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學以學生為主體，教師為引導的新思想。）（簡要實錄：學生小組討論，回答問題積極踴躍）甲：有元素變價的反應叫做氧化還原反應 乙：沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。【教學過程】一、創(chuàng)設情境，導入新課【課件投影】大家所熟悉的物質鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。四、教學重點、難點分析化合價的升降，認識氧化還原反應。本節(jié)的教學思路是通過分析參加化?W反應的各物質所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質；通過分析參加化學反應的各物質所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。那么氧化還原反應又可以怎樣表述？[PPT演示]有電子轉移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。討論,回答：氧化反應和還原反應不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的。從表象到實質，從宏觀到微觀層層遞進的帶領學生理解領悟氧化還原反應的實質。從NaCl和H Cl的形成我們可以得到，化合價升降的本質是因為發(fā)生了電子的轉移（得失或者偏移）。在上述2個氧化還原反應中，我們可以發(fā)現(xiàn)，在反應前后均有元素的化合價發(fā)生了變化，而且元素化合價升高的物質在反應中發(fā)生了氧化反應，元素化合價降低的物質在反應中發(fā)生了還原反應。2Fe+3CO2，說明初中所學知識不能對它進行分類，四、教學重點與難點利用氧化還原反應的特征判斷氧化還原反應。課程標準：根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。一、教學目標知識與技能1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。得出結論：在氧化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。通過以上的分析，我們認識到有電子轉移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。三、素養(yǎng)目標【教學目標】1．借助價類二維圖和已學習的化學反應，聯(lián)想化學反應分類新視角，繼而認識氧化還原反應；2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應的宏觀特征，并對常見的化學反應進行分類；3．基于化合價的變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，能對其進行分析；4．通過四大基本反應與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。[點評學生回答并總結]同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規(guī)范表述：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。[練習] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解[講評]從上面的練習可以看出：氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。二、教學目標（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。理解電子轉移是氧化還原反應的實質。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。第五篇：氧化還原反應教學設計氧化還原反應教學設計【教材分析】氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內容。教師引導：對于下列與鐵有關的問題你知道多少？工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應來煉鐵的？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這