【正文】 重要的地位和作用。本節(jié)課從復習回顧初中的反應入手，從“得氧失氧”的初步認識，到“化合價升降”的基本規(guī)律，再到“電子轉移”的反應本質，一步一步，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示出氧化還原反應的本質。一、教學目標知識與技能1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。2通過探究活動，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能利用所獲取信息設計實驗方案，即對信息進行加工的能力。二、教學評價：，讓學生親歷氧化還原反應有關概念的形成過程，理解有關概念。重點是氧化還原反應。用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。下面我們就討論氧化還原這一問題。舉例：2CuO + C2Cu + CO2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（3）總結分析，講授新課。（4）復習元素化合價的相關知識。得出結論：在氧化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。那是不是說只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應？氧化還原反應的判斷依據又是什么？舉例分析：2Na＋Cl2＝2NaCl標出反應中各元素的化合價，然后找出反應前后，元素化合價發(fā)生變化的元素。氧化還原反應的判斷依據是：有元素化合價的升降。劃分的依據不同而有不同的使用范圍。通過以上的分析，我們認識到有電子轉移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。分解反應：可能是氧化還原反應，一般說，有單質生成的是氧化還原反應。解說口訣。氧化還原反應是貫穿于整個高中化學學習的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學學習的理論基礎，在高中化學學習中占有極其重要的地位，也是中學化學教學重難點之一。三、素養(yǎng)目標【教學目標】1．借助價類二維圖和已學習的化學反應，聯想化學反應分類新視角，繼而認識氧化還原反應；2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應的宏觀特征，并對常見的化學反應進行分類；3．基于化合價的變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，能對其進行分析；4．通過四大基本反應與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。借助價類二維圖，讓學生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。七、教學過程[情景引入]（PPT展示圖片）上課。現在請同學思考另外一個問題：[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖[提問]我們學過的還原反應又有哪些呢？[提問]判斷它們是還原反應的方法是什么呢？根據已有的知識分析【思考與討論】教材P202CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑完成表格[提問]那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應為例，我們來分析一下。[點評學生回答并總結]同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規(guī)范表述：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。[針對學生回答點評，并指出]有一些同學已經發(fā)現了，反應中元素的化合價發(fā)生了變化，如：【PPT展示】2CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑[總結] 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質所含元素 化合價降低 的 反應 是 還原反應。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。[PPT演示]氯化氫的形成（簡化版）[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。[練習] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解[講評]從上面的練習可以看出：氧化反應表現為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。二、特征：元素化合價升降三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發(fā)生升降四、實質：電子轉移（得失或偏移）第三篇：氧化還原反應教學設計氧化還原反應專題復習教學設計（學業(yè)水平考試復習）學習目標： ； ； ； 情景一因為是復習課直接由學生通過做練習發(fā)現他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關系?！緦W生活動二】 黑板分析并講解+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產物；________是還原產物； 電子轉移總數為________。元素處于中間價：該物質既具有________又具有_______ 【學生講解】【學生總結】 【趁熱打鐵】，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O （）必須加入還原劑才能實現的是（）→Cl→H2S→Cl2D．MnO4→MnO42情景四【變式題】【請與同學交流】Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現的嗎？【結論】__________________________________________________情景五 當堂檢測(2014年水平測試)，硫元素表現出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應D．三氧化硫與水反應（學業(yè)水平考試標準綜合練習一）（）＝2KCl+3O2 +4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O +I2+6H20＝10HCl+2HIO3下列反應中水分別起什么作用？+2H2O=2NaOH+H2+2H2O=4NaOH+O2↑+H2O=2NaOH+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑+2H2O=4HF+O2+H2O=HCl+HClO+H2O=H2SO3【學生小結】 請學生小結本節(jié)內容并反思自己學習目標是否達到【作業(yè)布置】 學業(yè)水平考試標準上有關本節(jié)的題目全部做第四篇：氧化還原反應教學設