【正文】 重要的地位和作用。本節(jié)課從復(fù)習(xí)回顧初中的反應(yīng)入手，從“得氧失氧”的初步認(rèn)識，到“化合價(jià)升降”的基本規(guī)律，再到“電子轉(zhuǎn)移”的反應(yīng)本質(zhì)，一步一步，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2通過探究活動，初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能利用所獲取信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，即對信息進(jìn)行加工的能力。二、教學(xué)評價(jià)：，讓學(xué)生親歷氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的形成過程，理解有關(guān)概念。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。下面我們就討論氧化還原這一問題。舉例：2CuO + C2Cu + CO2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（3）總結(jié)分析，講授新課。（4）復(fù)習(xí)元素化合價(jià)的相關(guān)知識。得出結(jié)論：在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。那是不是說只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)又是什么？舉例分析：2Na＋Cl2＝2NaCl標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，然后找出反應(yīng)前后，元素化合價(jià)發(fā)生變化的元素。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是：有元素化合價(jià)的升降。劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。解說口訣。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點(diǎn)之一。三、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．借助價(jià)類二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；2．通過對化合價(jià)的分析，借助線橋表征，認(rèn)識和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類；3．基于化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對其進(jìn)行分析；4．通過四大基本反應(yīng)與化合價(jià)的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。借助價(jià)類二維圖，讓學(xué)生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價(jià)的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。七、教學(xué)過程[情景引入]（PPT展示圖片）上課?，F(xiàn)在請同學(xué)思考另外一個問題：[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖[提問]我們學(xué)過的還原反應(yīng)又有哪些呢？[提問]判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識分析【思考與討論】教材P202CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑完成表格[提問]那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨(dú)立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例，我們來分析一下。[點(diǎn)評學(xué)生回答并總結(jié)]同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。[針對學(xué)生回答點(diǎn)評，并指出]有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，如：【PPT展示】2CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑[總結(jié)] 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價(jià)的變化，那我們來總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價(jià)是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。[PPT演示]氯化氫的形成（簡化版）[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。[練習(xí)] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對概念的理解[講評]從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。二、特征：元素化合價(jià)升降三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： ； ； ； 情景一因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。【學(xué)生活動二】 黑板分析并講解+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。元素處于中間價(jià)：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O （）必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）→Cl→H2S→Cl2D．MnO4→MnO42情景四【變式題】【請與同學(xué)交流】Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑比較這個反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？【結(jié)論】__________________________________________________情景五 當(dāng)堂檢測(2014年水平測試)，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)D．三氧化硫與水反應(yīng)（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一）（）＝2KCl+3O2 +4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O +I2+6H20＝10HCl+2HIO3下列反應(yīng)中水分別起什么作用？+2H2O=2NaOH+H2+2H2O=4NaOH+O2↑+H2O=2NaOH+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑+2H2O=4HF+O2+H2O=HCl+HClO+H2O=H2SO3【學(xué)生小結(jié)】 請學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到【作業(yè)布置】 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做第四篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)