【摘要】,只有性,當(dāng)處于最低價(jià)時(shí),只有性,中間價(jià)態(tài)時(shí)。、還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)本身程度,與得失電子數(shù)的多少無關(guān)。得失電子的難易氧化還原既有氧化性又有還原性學(xué)點(diǎn)1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性是指電子(電子對(duì)偏)的能力,氧化劑具有性;
2024-11-09 13:02
【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo):1、在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上,使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2、掌握從化合價(jià)角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的方法,培養(yǎng)學(xué)生歸類概括、能力。德育目標(biāo):通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生邏
2025-04-17 04:54
【摘要】《氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法》習(xí)題答案1:標(biāo)出下列物質(zhì)中帶有*元素的氧化數(shù)答:以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氧化數(shù)分別是:(1)-2,0,+,+3,+4,+6,+7(2)-1,+5,-3,+6,+8/3,+32:用氧化數(shù)法配平下列反應(yīng)方程式,并指出氧化劑和還原劑。答:(1)氧化劑KMnO4中Mn原子氧化數(shù)從+7降低為+2,還原劑中C原子
2025-06-24 18:06
【摘要】第一篇:《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,《氧化還...
2024-10-27 09:15
【摘要】正文:《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思1 “氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一,在整個(gè)中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位,氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思。新...
2024-10-27 09:14
【摘要】批評(píng)是把雙刃劍萬州龍駒中學(xué)初2020級(jí)7班班主任陳兵教育本就是十八般武藝,表揚(yáng)、批評(píng)、獎(jiǎng)勵(lì),什么都應(yīng)該有。沒有批評(píng)的教育應(yīng)該說是不完整的教育。也培養(yǎng)不出健全的人格。當(dāng)然,批評(píng)只是一種常規(guī)的教育手段,但要注意把握度,把握時(shí)機(jī),因?yàn)?,成功的批評(píng)教育如陽光,像春雨,滋潤學(xué)生的心田;反之,則像風(fēng)暴,吹滅學(xué)生上進(jìn)的火苗,失去教育
2024-11-24 17:21
【摘要】氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)北師大二附中 胡海燕(一)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)?以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為主旨的中學(xué)化學(xué)新課程降低了對(duì)化學(xué)事實(shí)性知識(shí)的學(xué)習(xí)要求,突出了對(duì)科學(xué)學(xué)習(xí)過程與方法的體驗(yàn)和基本觀念的形成?;瘜W(xué)學(xué)習(xí)的重心從背誦、記憶具體事實(shí)及概念原理轉(zhuǎn)移到理解可遷移的核心概念和對(duì)更為根本的學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)進(jìn)行深層理解上。?培養(yǎng)學(xué)生的思維能力是高中化學(xué)教學(xué)的重要
2025-04-17 04:41
【摘要】第1單元氧化還原反應(yīng)1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原性等概念。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是電子的轉(zhuǎn)移。3.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。4.能夠運(yùn)用守恒思想進(jìn)行簡單計(jì)算。一、化學(xué)反應(yīng)的類型:(1)按反應(yīng)物、生成物組成形式分為:
2025-01-16 04:14
【摘要】第一篇:氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思 我們學(xué)生基礎(chǔ)特別差,學(xué)生學(xué)習(xí)中存在困難有: 1、不會(huì)寫氧化還原反應(yīng)的方程式; 2、不會(huì)判斷氧化劑和還原劑; 3、更不會(huì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù); 4、不會(huì)進(jìn)行簡單的物質(zhì)的...
2024-10-28 05:28
【摘要】....第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、填空題,化學(xué)家合成出NaBH4,可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,反應(yīng)后硼以BO2-形式存在,且反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變。寫出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式____________________________,在強(qiáng)堿性條件下,Na
2025-08-05 08:55
【摘要】氧化還原反應(yīng)2022年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第1講氧化還原反應(yīng)概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念:(1)實(shí)質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)(2)特征:有元素化合價(jià)升降在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(除同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化)唯一判斷依據(jù)
2025-01-08 13:43
【摘要】第5講氧化還原反應(yīng)?典型易錯(cuò)必糾?教師備用習(xí)題?考向互動(dòng)探究。,能判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。。、還原性強(qiáng)弱的比較方法。、得失電子守恒、電荷守恒,進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。考綱要求網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖??探究考向一
2025-01-14 23:16
【摘要】第一篇:氧化還原反應(yīng)教案六 《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 一、本節(jié)教材背景 本節(jié)教材是化學(xué)1(人教版)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié),在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》,我們已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其...
2024-10-28 08:51
【摘要】氧化還原反應(yīng)?參與反應(yīng)的物質(zhì)之間的電子轉(zhuǎn)移的過程。還原是獲得電子,氧化是失去電子,氧化與還原是同時(shí)進(jìn)行的?細(xì)胞中常見的氧化還原反應(yīng)(呼吸作用和光合作用)除了電子的傳遞轉(zhuǎn)移外,還包括氫的傳遞和轉(zhuǎn)移,即氫的轉(zhuǎn)移和電子的傳遞是伴隨發(fā)生的?電子受體:指在電子傳遞中接受電子的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)?電子供體:指在電子傳遞中供給電子的物質(zhì)和接受氧化的物質(zhì)
2025-05-01 04:04
【摘要】本章重點(diǎn):1、氧化還原反應(yīng)的基本概念(包括氧化值);原電池的組成、符號(hào)、正負(fù)極(氧化態(tài)+Ze-=還原態(tài))離子電子法配平氧化還原方程式(電荷守恒、質(zhì)量守恒)。2、氧化態(tài)、還原態(tài)、電對(duì)、半反應(yīng)(EMn+/M)。3、電極電位的概念,標(biāo)準(zhǔn)電極電位測定(氫電極、甘汞電極),影響電極電位的因素(C、pH、Ksp、
2025-01-03 00:37