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氧化還原反應(yīng)小結(jié)-文庫吧資料

2025-06-25 02:49本頁面

　　

【正文】 Cl；HNO2→NO。 C．N2O B．NO A．NO2 ） gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應(yīng)完，Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ++4Fe3+→4Fe2++Y+…，其氧化產(chǎn)物可能是___________。氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)目相等，這既是氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則，也是判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的依據(jù)。 4.①據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）；②據(jù)電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強(qiáng)，其規(guī)律為：陽離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）：參考3中規(guī)律。：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 例如，氧化性：F2Cl2Br2I2S（含常識(shí)性知識(shí)），還原性：NaKRbCs。 D．2Fe2++I2=2Fe3++2I C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ D．SO2IFe2+Cl C．Fe2+I

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