【正文】 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 配平原則：化合價(jià)升高總值等于化合價(jià)降低總值 (得電子總數(shù)等于失電子總數(shù) )和質(zhì)量守恒定律 、 電荷守恒 。 ① 請(qǐng)你畫出該原電池的裝置圖 ， 并注明電極材料 、 電解質(zhì)溶液名稱； ② 該電池放電時(shí) ， 正極反應(yīng)式為 ____________________。二氧化鉛作正極材料，二氧化鉛本身能發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極材料不反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)確定電解質(zhì)溶液。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [答案 ]C [解析 ]分析化合價(jià)變化 ， 可得 I2為還原劑 ， KClO3為氧化劑 ， 則氧化性為 Cl2I2,1 mol KIO3生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 5 mol；反應(yīng)物中 KClO 產(chǎn)物中 KIO3都是離子化合物 ， 一定含有離子鍵 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) (3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì) ， 可用重結(jié)晶法提純 ， 操作是：將粗產(chǎn)品用 _________溶解 ， 然后 ___________。人教版 ?化學(xué) 溫 示 提 馨 請(qǐng)做：課時(shí)作業(yè)（ 5） 課時(shí)作業(yè) 方法 Ⅰ ：次氯酸鹽氧化法 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 可知該分子的結(jié)構(gòu)類似與 NH3的結(jié)構(gòu)，是三角錐形，因此，四個(gè)氮原子不可能共平面，故 B 錯(cuò)誤；該分子中 N 的化合價(jià)為＋ 3 價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性， C 正確； g 該物質(zhì)含有的原子數(shù)約為 g152 g 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 8． Na2Sx在堿性溶液中可被 NaClO氧化為 Na2SO4， 而NaClO被還原為 NaCl， 若反應(yīng)中 Na2Sx與 NaClO的物質(zhì)的量之比為 1∶ 16， 則 x的值為 ( ) A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 [答案 ]D 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [ 答案 ] ( 1) 5 P b O 2 ＋ 2 M n S O 4 ＋ 2H 2 SO 4 == = P b ( M n O 4 ) 2 ＋ 4P b S O 4＋ 2H 2 O ( 2) m ol ( 3) P b O 2 ＋ 4H＋＋ 2C l－== = P b2 ＋＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O ( 4) ① 如圖所示 ② 5P b O 2 ＋ 10 e－＋ 20H＋＋ 4S O2 －4 == = P b2 ＋＋4P b S O 4 ＋ 10 H 2 O 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [例 3]某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中 ， 反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO PbSO4(難溶鹽 )、 Pb(MnO4)2(強(qiáng)電解質(zhì) )、 H2O、 X(水溶液呈無色 )、 H2SO4， 已知 X是一種鹽 ， 且 mol X在該反應(yīng)中失去 1023個(gè)電子 。人教版 ?化學(xué) 6． 在含有 Cu(NO3) Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入適量鋅粉 ， 首先置換出的是 ( ) A． Mg B． Cu C． Ag D． H2 [答案 ]C [解析 ]各離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Ag＋ Cu2＋ H＋Mg2＋ ， 加入同種還原劑 Zn時(shí) ， 先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ，因而先置換出 Ag。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 若某溶液中有 Fe2＋ 、 I－ 、 Cl－ 共存 ， 要除去 I－ 而不影響 Fe2＋ 和 Cl－ ，則可加入的試劑是 ( ) A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 變式訓(xùn)練 1． 已知： ① 向 KMnO4晶體中滴加濃鹽酸 ， 產(chǎn)生黃綠色氣體； ② 向 FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn) ① 產(chǎn)生的氣體 ， 溶液變黃色；③ 取少量實(shí)驗(yàn) ② 生成的溶液滴在淀粉 KI試紙上 ， 試紙變藍(lán)色 。 負(fù)極金屬是電子流出極 ， 正極金屬是電子流入極 。 人教版 ?化學(xué) [答案 ]C 自主檢查 1 ．下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A ． 2 K C lO3==== =M n O2△2K C l ＋ 3O2↑ B ． 2N a2O2＋ 2H2O == = 4N aOH ＋ O2↑ C ． NH3＋ HCl == = N H4Cl D ． 3N O2＋ H2O == = 2HN O3＋ NO 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 如 MnO2與濃鹽酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：____________________________。各 個(gè) 擊 破 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) ( 2) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。人教版 ?化學(xué) 思考 2：氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)嗎？試舉例說明。其中被還原的元素是 ________ ，被氧化的元素是 __ __ __ __ ，氧化劑是 ________ ，還原劑是 ________ 。 人教版 ?化學(xué) 3 ．根據(jù)反應(yīng)條件判斷 當(dāng)不同的氧化劑作用同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來進(jìn)行判斷。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 2 ．已知： ① 2B－＋ Z2― → B2＋ 2Z－， ② 16H＋＋ 10 Z－＋2X O－4― → 2X2 ＋＋ 5Z2＋ 8H2O ， ③ 2A2 ＋＋ B2― → 2A3 ＋＋ 2B－。 應(yīng)用于判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。同理 D 項(xiàng)中 K ClO3中＋ 5 價(jià)氯元素不會(huì)轉(zhuǎn)化為 K Cl 中－ 1 價(jià)氯元素，所以37Cl 應(yīng)當(dāng)進(jìn)入 Cl2。 下列各項(xiàng)為通 Cl2過程中 ， 溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ， 其中不正確的是 ( ) A． x＝ ,2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ B． x＝ ,2Br－ ＋ Cl2===Br2＋ 2Cl－ C． x＝ a,2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2===Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 4Cl－ D． x＝ ,2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ [答案 ]B 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 利用守恒思想 ， 可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程 ， 可不寫化學(xué)方程式 ， 特別是一些無法書寫化學(xué)方程式的計(jì)算 ， 能更快 、 更便捷的解決有關(guān)問題 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) [答案 ]B 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 完成下列填空： (1)寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是 1 ， 不用填寫 )： 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 技 能 提 升 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 9． 根據(jù)下列反應(yīng)判斷： ① H2SO3＋ I2＋ H2O===H2SO4＋ 2HI ② 2FeCl3＋ 2HI===2FeCl2＋ 2HCl＋ I2 ③ 3FeCl2＋ 4HNO3===2FeCl3＋ NO↑＋ 2H2O＋ Fe(NO3)3 (1)NO、 Fe2 ＋ 、 I－ 、 H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開_________________________________； (2)I FeCl HNO H2SO4的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開_____________________________。 [ 答案 ] ( 1) 2 10 3 2 9 N aC l 5 H 2 O N aC lO ( 2) N a 2 F e O 4 ＋ 2 K OH == =K 2 F e O 4 ＋ 2N aOH ( 3) 稀 K OH 溶液 加入飽和 K OH 溶液，冷卻結(jié)晶 ( 4) F e ＋ 8OH－－ 6e－== = F e O2 －4 ＋ 4H 2 O 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式為： 2F e Cl3＋ 10NaOH ＋ 3NaC lO == = 2Na2F e O4＋ 9NaC l＋ 5H2O 。人教版 ?化學(xué) [答案 ](1)H2SO3I－ Fe2＋ NO (2)HNO3FeCl3I2H2SO4 [解析 ]據(jù)反應(yīng) ① 判斷：氧化性 I2H2SO4， 還原性 H2SO3HI；據(jù)反應(yīng) ② 判斷：氧化性 FeCl3I2， 還原性 HIFeCl2；據(jù)反應(yīng) ③判斷：氧化性 HNO3FeCl3， 還原性 FeCl2NO。人教版 ?化學(xué) 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 安徽 ， 7)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3(如下圖所示 )。 則 Cl HIO HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ________________________。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) ( 3 ) 如果用濃鹽酸代替硫酸，比高錳酸鉀氧化性強(qiáng)的二氧化鉛能氧化氯化氫 ( 類似二氧化錳氧化氯化氫 ) 。 其步驟為： (1)找出氧化劑 、 還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 。由于 Fe2＋的還原性強(qiáng)于 Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知， Cl2先氧化 Fe2 ＋，然后再氧化 Br－。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 3． 強(qiáng)弱律：強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng) ，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 。人教版 ?化學(xué) [答案