【正文】 O2==== =Cu Cl2500 ℃2H2O ＋ 2C l2③ 由此我們可以得出結(jié)論： 氧化性 ： K M n O4 M n O2O2。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 4 ．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷 當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。 如 ： 2F e ＋ 3C l 2 ==== =△2F e C l 3 Fe ＋ S ==== =△F e S 可以判斷氧化性 Cl 2 S 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 5． 根據(jù)原電池 、 電解池的電極反應(yīng)比較 (1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極 。 負(fù)極金屬是電子流出極 ， 正極金屬是電子流入極 。 其還原性：負(fù)極 正極 。 (2)用惰性電極電解混合溶液時(shí) ， 在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng) ， 在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng) 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 6． 依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷 H2＋ X2===2HX； ΔH10 H2＋ Y2===2HY； ΔH20 若 ΔH1ΔH2， 則 X2的氧化性比 Y2的氧化性強(qiáng)； X－ 的還原性比 Y－ 的還原性弱 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 7． 其它因素 (1)濃度：濃度越大 ， 氧化性 (或還原性 )越強(qiáng) 。 如氧化性：濃 H2SO4稀 H2SO4 濃 HNO3稀 HNO3 還原性：濃 HCl稀 HCl (2)溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng) 。 (3)酸堿性：如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng) 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [例 1]下列依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中正確的是 ( ) 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KMnO4 HCl(濃 ) Cl2 MnCl2 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) ① 中的氧化產(chǎn)物一定只有一種 B． MnSO4可被 O2氧化生成 KMnO4 C． 氧化性： KMnO4Cl2Fe3＋ D． 還原性： H2O2Mn2＋ Cl－ 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [解析 ]本題根據(jù)每一反應(yīng)考查兩產(chǎn)物的判斷和氧化性 、 還原性強(qiáng)弱比較 。 反應(yīng) ① 中若 Cl2足量 ， 可先后生成 FeCl Br2兩種氧化產(chǎn)物 ， A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng) ② 可知 ， KMnO4的氧化性強(qiáng)于 O2， 故 MnSO4不能被 O2氧化生成 KMnO4， B項(xiàng)錯(cuò)誤；綜合多個(gè)反應(yīng) ， 根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性： KMnO4Cl2Fe3＋ ， C項(xiàng)正確；根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性： H2O2Mn2＋ 且 Cl－ Mn2＋ ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 [答案 ]C 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [思路點(diǎn)撥 ] 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 變式訓(xùn)練 1． 已知： ① 向 KMnO4晶體中滴加濃鹽酸 ， 產(chǎn)生黃綠色氣體； ② 向 FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn) ① 產(chǎn)生的氣體 ， 溶液變黃色；③ 取少量實(shí)驗(yàn) ② 生成的溶液滴在淀粉 KI試紙上 ， 試紙變藍(lán)色 。 下列判斷正確的是 ( ) A． 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性： MnOCl2Fe3＋ I2 B． 上述實(shí)驗(yàn)中 ， 共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C． 實(shí)驗(yàn) ① 生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán)色 D． 實(shí)驗(yàn) ② 證明 Fe2＋ 既有氧化性又有還原性 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [答案 ]A [解析 ]三個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)分別為： 實(shí)驗(yàn) ① ： 2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O； 實(shí)驗(yàn) ② ： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3； 實(shí)驗(yàn) ③ ： 2FeCl3＋ 2KI===2FeCl2＋ I2＋ 2KCl。 A項(xiàng)：由實(shí)驗(yàn) ① 可知氧化性 KMnO4Cl2， 由實(shí)驗(yàn) ② 可知氧化性 Cl2Fe3＋ ， 由實(shí)驗(yàn) ③ 可知氧化性 Fe3＋ I2， 故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?KMnO4Cl2Fe3＋ I2。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) B項(xiàng)：上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 。 C項(xiàng)：因氧化性 Cl2Fe3＋ I2， 故 Cl2能將 KI中的 I－ 氧化成 I2，而使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán) 。 D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn) ② 中 Cl2能將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ， 只能判斷 Fe2＋ 具有還原性 ， 不能證明 Fe2＋ 具有氧化性 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 2 ．已知： ① 2B－＋ Z2― → B2＋ 2Z－， ② 16H＋＋ 10 Z－＋2X O－4― → 2X2 ＋＋ 5Z2＋ 8H2O ， ③ 2A2 ＋＋ B2― → 2A3 ＋＋ 2B－。由此推斷，下列論述錯(cuò)誤的是 ( ) A ． X2 ＋是 XO－4的還原產(chǎn)物 B ．反應(yīng) Z2＋ 2A2 ＋== = 2A3 ＋＋ 2Z－可以進(jìn)行 C ． B2在上述反應(yīng)中被氧化 D ．氧化性 ： XO－4Z2B2A3 ＋ 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [答案 ]C [ 解析 ] 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念，以及氧化性、還 原性強(qiáng)弱的比較。由反應(yīng) ② 可知， XO－4是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成 X2 ＋， A 正確；根據(jù)三個(gè)反應(yīng)方程式可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?XO－4Z2B2A3 ＋，因此 B 中的反應(yīng)可以發(fā)生，B 、 D 均正確。 B2在反應(yīng) ① 中是生成物，在反應(yīng) ③ 中化合價(jià)降低被還原， C 錯(cuò)誤。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 3 ． 今 有 下 列 三 個(gè) 氧 化 還 原 反 應(yīng) ： ① 2FeCl3 ＋2KI===2FeCl2 ＋ 2KCl ＋ I2 ， ② 2FeCl2 ＋ Cl2===2FeCl3 ， ③2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2KCl＋ 2MnCl2＋ 8H2O＋ 5Cl2↑。 若某溶液中有 Fe2＋ 、 I－ 、 Cl－ 共存 ， 要除去 I－ 而不影響 Fe2＋ 和 Cl－ ，則可加入的試劑是 ( ) A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [答案 ]C [ 解析 ] 由 ① 知氧化性 Fe3 ＋I(xiàn) 2 ，還原性 I－ F e2 ＋；由 ② 知氧化性Cl 2 F e3 ＋，還原性 Fe2 ＋ C l－；由 ③ 知氧化性 M n O－4 C l 2 ，還原性Cl－Mn2 ＋。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?KM n O 4 C l 2 F e C l 3 I 2 ，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I－ F e2 ＋ C l－ M n2 ＋。所以 KM n O 4 可氧化 Cl－、Fe2 ＋及 I－， Cl 2 可氧化 Fe2 ＋及 I－， F e C l 3 只氧化 I－。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 1． 守恒律：對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng) ， 元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等；反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等 (離子反應(yīng) )。 應(yīng)用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 2 ．價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性 ( 如 Fe3 ＋、 KM n O 4中 Mn＋ 7等 ) ；元 素處于最低價(jià)，只有還原性 ( 如 S2 －、 I－等 ) ；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性 ( 如 Fe2 ＋、 S 、 Cl 2 ) 。 應(yīng)用于判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 3． 強(qiáng)弱律：強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng) ，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 。 氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 ↓ ↓ ↓ ↓ 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)還原性 弱還原性 弱氧化性 應(yīng)用于在適宜條件下 ， 用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 4． 轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中 ， 以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng) ， 元素的化合價(jià)變化只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。 應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 ， 氧化產(chǎn)物 、 還原產(chǎn)物的判斷及表明電子轉(zhuǎn)移情況 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 例如： 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 5． 難易律：越易失電子的物質(zhì) ， 失去電子后的陽(yáng)離子就越難得電子 ， 越易得電子的物質(zhì) ， 得到電子后的陽(yáng)離子就越難失去電子 。 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí) ， 還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理 ， 一種還原劑遇多種氧化劑時(shí) ， 氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 。 應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版