氧化還原反應(yīng)(總結(jié)版)-展示頁
2025-07-03 02:46本頁面
【正文】 標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力情感態(tài)度價(jià)值觀：在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對學(xué)生進(jìn)行對立 統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念 氧化劑、還原劑、氧化還原方程式的配平 氧化還原反應(yīng)電子得失規(guī)律 氧化還原反應(yīng)計(jì)算題型知識(shí)梳理一、氧化還原反應(yīng)的五對基本概念 氧化劑（高價(jià)）：得（偏向）電子，化合價(jià)↓，被還原的物質(zhì) 【氧化性】①反應(yīng)物 還原劑（低價(jià)）：失（偏離）電子，化合價(jià)↑，被氧化的物質(zhì) 【還原性】 氧化性：化合價(jià)價(jià)態(tài)處于高價(jià)的（有降低范圍的化合價(jià)）②性質(zhì) 還原性：化合價(jià)價(jià)態(tài)處于低價(jià)的（有升高范圍的化合價(jià)） 氧化反應(yīng)：還原劑失（偏離）電子，化合價(jià)↑，被氧化的反應(yīng)③反應(yīng) 還原反應(yīng)：氧化劑得（偏向）電子，化合價(jià)降低，被還原的反應(yīng) 被還原：氧化劑得（偏向）電子，化合價(jià)降低的過程④過程 被氧化：還原劑失（偏離）電子，化合價(jià)升高的過程 氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物⑤產(chǎn)物 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物★快速判斷：氧降得還，還升失氧 得（偏向）e氧化劑 氧化性 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物（高價(jià)態(tài)） （化合價(jià)↓） 失（偏離）e還原劑 還原性 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物（低價(jià)態(tài)） （化合價(jià)↑）二、氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋、單線橋雙線橋：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。a) 雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。b) 在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”等內(nèi)容。箭頭由還原劑指向氧化劑?！拘〗Y(jié)】★掌握氧化還原反應(yīng)的概念 化合價(jià)↑，被氧化，氧化反應(yīng)宏觀 從特征表現(xiàn)認(rèn)識(shí)：凡是有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng) 化合價(jià)↓，被還原，還原反應(yīng) 得（偏向）電子，化合價(jià)↓，被還原，還原反應(yīng)微觀 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng) 失（偏離）電子，化合價(jià)↑，被氧化，氧化反應(yīng) 雙線橋化學(xué)用語 單線橋 三、常見的氧化劑和還原劑概念：得到（偏向）電子的物質(zhì)是氧化劑，失去（偏離）電子的物質(zhì)是還原劑。（2）某些非金屬單質(zhì)及氧化物如：HC、CO、SO2…。（4）非金屬陰離子如：S2－、I－、Br－、CI－…。I，S2等。Fe3+，H+等?？筛爬椋骸案邇r(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩相兼”?！ ? 按金屬活動(dòng)順序表：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na 對應(yīng)陽離子氧化性：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+（氧化性Fe3+＞Cu2+） ③一般說來，同種元素，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）?！ ? 常用氧化劑氧化能力和還原劑還原能力按順序排列如下： ?。?）“兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律：對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件），總是強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物★★五、氧化還原反應(yīng)中的三條重要規(guī)律（一）、不換位規(guī)律同種元素間的氧化還原反應(yīng)該元素的價(jià)態(tài)不能彼此換位而是生成中間值。在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如：（3）元素具有中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，遇強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化至相鄰的高價(jià)態(tài)，遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，被還原至相鄰的低價(jià)態(tài)。3. 同一分子、同一價(jià)態(tài)、同一元素（這個(gè)“三同”缺一不可）分化為相鄰的高價(jià)態(tài)和相鄰的低價(jià)態(tài)的反應(yīng)，稱歧化反應(yīng)。同種元素間隔中間價(jià)態(tài)，高價(jià)態(tài)微粒與低價(jià)態(tài)微粒間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。用式子表示如下：n氧化劑a
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