終結(jié)版)氧化還原反應(yīng)-展示頁
2025-01-27 19:44本頁面
【正文】 在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的升降？氧化還原反應(yīng)的 實(shí)質(zhì)是什么呢？ ＋ 11 Na ＋ 17 Cl ＋ 17 Cl 失去電子 得到電子 氯化鈉形成示意圖 ＋ 11 ＋ 17 NaCl Na ＋ 11 Na+ Na+ 2Na＋ Cl2 ＝＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ － １ 失去電子，化合價(jià)升高，被氧化 得到電子，化合價(jià)降低，被還原 NaCl 的形成過程 化合價(jià)升降的原因： 電子的得失 Na Cl 失去 e 失去 e后 得到 e后 Na+ [ Cl ] Cl Na+ 用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況 : 練習(xí) 2CuO+C ﹦ 2Cu+CO2↑ H2O+C ﹦ H2+CO 2CuO+H2 ﹦ Cu+H2O 高溫 高溫 ▲ ＋ 1 H ＋ 17 Cl 電子對(duì)偏離 電子對(duì)偏向 ＋ 1 ＋ 17 HCl 氯化氫形成示意圖 H H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ （電子對(duì)偏離）化合價(jià)升高，被氧化 （電子對(duì)偏向）化合價(jià)降低，被還原 HCl 的形成過程 化合價(jià)升降的原因： 電子對(duì)的偏移 H
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