氧化還原反應(yīng)總結(jié)ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-10 04:04本頁(yè)面
【正文】 ， Al－ 3e－ →Al3＋ ， 但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 ，Na比 Al活潑 ， 更易失去電子 ， 所以 Na比 Al的還原性 。 1． 氧 化性是指 電子的性質(zhì) (或能力 )；還原性是指 失 電子的性質(zhì) (或能力 )。 HNO3與金屬 、 H2S、 S2－ 、 HI、 I－ 、 HBr、 Br－ 、 Fe2＋ 、 P、 SO 、H2SO3等 。 如： H2SO4(濃 )與金屬 、 H2S、 S2－ 、 HI、 I－ 、 HBr、 Br－ 、 Fe2＋ 、 P等 。 (4)非金屬單質(zhì)及其氫化物： 等 。 (2)非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物： 等 。 (4)過(guò)氧化物： 、 等 。 (2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 、 等 。 (3)有 生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) ， 無(wú) 生成的通常為非氧化還原反應(yīng) 。 還原 得到 降低氧化 失去 升高 還原 升高氧化 降低3． 氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型間的關(guān)系 (1)置換反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng) 。 (5)氧化產(chǎn)物： 劑失電子被氧化后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物 (包含化合價(jià) 的元素的產(chǎn)物 )。 轉(zhuǎn)移 偏移 升高 降低失去 升高 得到 降低 (3)氧化劑 (被 )： 電子的反應(yīng)物 (所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)物 )。 2． 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 (1)氧化反應(yīng)： 電子 (化合價(jià) )的反應(yīng) 。1. 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2．了解 常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 3．能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 4．掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 5．能運(yùn)用質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 1． 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和判斷依據(jù) (1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子 (包括電子得失或電子對(duì) )。 (2)判斷依據(jù)：元素化合價(jià) 和 。 (2)還原反應(yīng)： 電子 (化合價(jià) )的反應(yīng) 。 (4)還原性 (被 )： 電子的反應(yīng)物 (所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)物 )。 (6)還原產(chǎn)物： 劑得電子被還原后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物 (包含化合價(jià) 的元素的產(chǎn)物 )。 (2)復(fù)分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng) 。 (4)有 參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) ， 無(wú) 參加的通常為非氧化還原反應(yīng) 都 都不 單質(zhì) 單質(zhì) 單質(zhì) 單質(zhì)【 理解提示 】 四 種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系 1． 常見(jiàn)的氧化劑 (1)非 金屬單質(zhì)：如 、 、 Br HClO及 NaClO等 。 (3)某些金屬性較弱的金屬的高價(jià)態(tài)離子： 、 、 、 等 。 Cl2 O2 濃 H2SO4 HNO3 KMnO4 MnO2 KClO3 K2Cr2O7 HClO NaClO Fe3＋ Ag＋ Pb4＋ Cu2＋ Na2O2 H2O2 2． 常見(jiàn)的還原劑 (1)活潑金屬： 等 。 (3)低價(jià)陽(yáng)離子： 等 。 K、 Na、 Mg、 Al S2－ 、 H2S、 I－ 、 SO H2SO Na2SO3 Fe2
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