江蘇高考化學(xué)物質(zhì)的分類和常量計(jì)算考點(diǎn)總結(jié)-預(yù)覽頁
【正文】 碳鋼 ， 利用數(shù)軸的分類法可將其表示為： 根據(jù)這一分類法請(qǐng)回答： (1)將 pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上 : (2)某化學(xué)興趣小組欲研究 H2SO KCl、 Na2SONa2CO NaCl、 NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案： 方案 Ⅰ ： 將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ③ 該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為 ， 還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為 Na2SO Na2CONaCl、 NaOH和 H2SO KCl兩類 。 下列說法不正確的是 ( ) A． “ 鈷酞菁 ” 分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) B． “ 鈷酞菁 ” 分子既能透過濾紙 ， 也能透過半透膜 C． 此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì) D． 將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體 ， 可在磁場作用下送到 解析： 由于鈷酞菁分子直徑為 109 m， 其大小和膠粒直徑相當(dāng) ， 因此將其分散在分散系中形成膠體； A正確 ， 膠?？梢酝高^濾紙 ， 但不能透過半透膜 ， B錯(cuò)誤 ；從科學(xué)家對(duì) “ 鈷酞菁 ” 分子恢復(fù)了磁性的信息知 ,C、 D正確 。 如 1 mol水 (不正確 )和 1 mol H2O(正確 )； 1 mol食鹽 (不正確 )和 1 mol NaCl(正確 )。 (3)關(guān)鍵字：標(biāo)準(zhǔn)狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為 Vm= L (5)關(guān)鍵字： 1 mol 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為 L所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為 1 mol。 1個(gè) — 14CH3含有 8個(gè)中子 (注意 H原子不含中子 )， 17 g甲基所含中子數(shù)為8NA， A錯(cuò) ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1 mol該氣體的質(zhì)量為 L ρ gv=101 mol/L 1 L= mol。 (3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目： SiO2中共價(jià)鍵的數(shù)目等于 Si的數(shù)目的 4倍； Si(或金剛石 )中的共價(jià)鍵數(shù)目等于 Si(或 C)數(shù)目的 2倍； CH4中共價(jià)鍵的數(shù)目等于 C數(shù)目的 4倍； 1 mol P4分子中含有 6 mol共價(jià)鍵等 。 (5)特殊物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目的情況： 1 mol Na2O2只做氧化劑時(shí)得到 2 mol電子 ，若既做氧化劑又做還原劑則轉(zhuǎn)移 1 mol電子； 1 mol Fe與強(qiáng)氧化劑 (Cl 硝酸等 )反應(yīng)時(shí) ， 失去 3 mol電子 ， 若與弱氧化劑反應(yīng)則失去 2 mol電子 。 OH－的數(shù)目 ，故錯(cuò) 。 22aON 2HO 2O答案： D 28 29 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 質(zhì) 生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 近幾年氧化還原反應(yīng)的考查方式主要是在 Ⅱ 卷中配平陌生反應(yīng)方程式，以及以得失電子守恒為原則在計(jì)算題中出現(xiàn)。 它們的名稱和相互關(guān)系是： 氧化劑 氧化性 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 反應(yīng)物 表現(xiàn)性質(zhì) 變化過程 發(fā)生反應(yīng) 得到產(chǎn)物 還原劑 還原性 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 得電子 失電子 化合價(jià) 降低 化合價(jià) 升高 34 【 變式 1】 亞氨基鋰 ( Li2NH )是一種儲(chǔ)氫容量高 、 安全性好的固體儲(chǔ)氫材料 ， 其儲(chǔ)氫原理可表示為 Li2NH＋ H2 Li2NH2＋ LiH。 運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值＝ 還原劑物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值 36 (2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià) ， 一般化合價(jià)處于 最低價(jià)態(tài) 時(shí)只具有氧化性；處于 最高價(jià)態(tài) 時(shí)只具有還原性；處于 中間價(jià)態(tài) 時(shí)既具有氧化性又具有還原性 。 38 (4)價(jià)態(tài)變化規(guī)律 高價(jià)氧化 (性 )低價(jià)還原 (性 )， 中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn) 。 歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí) 向較高和較低的價(jià)態(tài) 轉(zhuǎn)化 。 41 (5)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行 ， 一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng) ， 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 。 配平后的化學(xué)方程式為： 4Zn＋ 10HNO3(稀 ) 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ 3H2O ， 當(dāng)生成 1 mol的 Zn(NO3)2時(shí) ， 被還原的 HNO3為 mol。H 2C2O42H2O ， 所需NaOH溶液的體積恰好為 KMnO4 溶液的 3倍 ， 則KMnO4 溶液的濃度 ( mol2H2O 反應(yīng)的方程式： 6NaOH＋ 2KHC2O4 可得關(guān)系式： 6NaOH 2KHC2O4L－ 1，整理得： c(KMnO4)＝ mol (2)逆向配平法： 對(duì)于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價(jià)升降法在反應(yīng)式 右邊 進(jìn)行配平 。 4 2 12 50 (4)平均化合價(jià)法： 此法適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫 +1 價(jià)，氧 2 價(jià)來確定碳原子平均化合價(jià)，再用化合價(jià)升降法配平。例如： 3 Fe3C+ 40 HNO3 ＝ 9Fe(NO3)3+3 CO2+13NO+20H2O。 (2)I2系數(shù)為 8， 則化合價(jià)升高為 16， KBr系數(shù)為 1， 則降 6， 所以Br2應(yīng)降 10， 則 Br2前面要配 1。 配平方法： “ 一標(biāo) 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” ，即標(biāo)好價(jià) ， 找變化 ， 定總數(shù) ， 配系數(shù) ， 再檢查 。對(duì)于用離子方程 式表示的氧化還原方程式 ， 還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù) 是否相等 。上海卷 )向盛有 KI溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水 ， CCl4層變成紫色 。 Cl HIO HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí) ， 其將 KI中的 I元素氧化成碘單質(zhì)；當(dāng) CCl4層變紫色后 ，再滴加氯水 ， 將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸 。
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