江蘇高考化學(xué)離子反應(yīng)考點總結(jié)-預(yù)覽頁
【正文】 +、 AlO Cl、 SO42 C． Ca2+、 Mg2+、 NO HCO3 D． Na+、 Cl、 CO3 SO32 解析： 在原溶液中加入足量 Na2O2后 ， 溶液堿性增強 ，同時使還原性離子不能大量存在 ， 選項 A中 NH4+和選項 C中 HCO Mg2+將和 OH反應(yīng) ， 選項 D中 SO32將被氧化 ， 只有選項 B符合題意 。 例： H2O；弱酸： H2CO H2SiO CH3COOH、HCN 、 H2S 等；弱 堿： NH3 3． 反應(yīng)能否用離子方程式表示 。 4． 生成物或反應(yīng)物是否有微溶物 。 【 典型例題 2】 (2020 D項 ， 水垢的主要成分為 CaCO3， 不能拆 ， 錯 。 (2)正確把握與 “ 量 ” 有關(guān)的反應(yīng)原則 ① 某物質(zhì)若其陰 、 陽離子都參加了反應(yīng) ， 且都反應(yīng)完全 ， 則方程式中 ， 該物質(zhì)陰 、 陽離子個數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致 ， 如Ba(OH)2與 H2SO4溶液反應(yīng) ， 離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42 =BaSO4↓+2H2O 注意 ： 在 H+、 OH、 H2O之前的化學(xué)計量數(shù) 2是不可以省去的 。H2O。L1的溶液中： ClO、 Na+、 Cl、 CO32 D．水電離產(chǎn)生的 c(H+)＝ 1 1014 mol 與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯強酸性 ， 也可能顯強堿性 ， 在強酸性溶液中 ，F(xiàn)e2+和 NO3不能共存；在強堿性溶液中 ， NH4+、 Fe2+不可能大量存在； B不合題意 。 因此 ， 前面已下結(jié)論的離子 ， 在后面的推斷過程中可不再重敘 。 當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答 ， 但分析問題時都應(yīng)該考慮到 。 (3)若向原溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 _____g。 若陰離子減少一種 ， 則陽離子為三種 ， 不能滿足溶液為電中性 。 從已知的現(xiàn)象得出存在的離子 ， 然后從推出的離子之間能否共存 ， 再分析 “ 可能存在 ” 或 “ 一定存在 ” 或 “ 一定不存在 ” 的離子 。 解析： ① 首先考慮離子間的共存： SO42與 Ba2+， HCO3與 Al3+、 Fe3+間不能大量共存 。 溶液中不可能確定是否存在的離子有 K+、 Cl、 NO3 【 變式 5】 (2020 用銅為電極電解稀硫酸溶液時 ， 陽極銅放電生成 Cu2+， 不可能得到 O2； D錯 。H 2O C． 酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣： 4MnO4＋ 4H2O2＋ 12H+ 4Mn2+＋ 7O2↑＋ 10H2O D． 用惰性電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2+＋ 2H2O2 Cu↓＋ O2↑＋ 4H+ 解析： C項得失電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO4＋ 5H2O2＋ 6H+ 2Mn2+＋ 5O2↑＋ 8H2O， 故選 C項。 應(yīng)用 。 37 37 金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 1． 鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【 重要考點 1】 元素化合物的基本性質(zhì) 38 38 2． 鎂及其化合物關(guān)系圖 3． 鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 39 39 4． 鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 5． 銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 40 40 【 典型例題 1】 (2020 纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖 ， 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ， 所以只能證明葡萄糖具有還原性 ， D項錯 。 43 43 【 變式 1】 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用 。 D項 ， 烷烴的光照取代無法控制氯取代的位置及取代的數(shù)目 ， 錯 。南通二模 )下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是 ( ) A． 碳酸氫鈉可用作制藥工業(yè)的原料 ， 用于治療胃酸過多 B． 氧化鋁可用作制造高溫耐火材料 ， 如制耐火磚 、 坩堝等 C． 蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量 ， 提供生命活動的能量 D． 導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料 47 47 解析： A正確 。 塑料一般屬于高分子材料 ， 如聚乙炔是典型的導(dǎo)電塑料 。 53 53 【 變式 4】 (2020 54 54 回答下列問題： (1)氣體 A的化學(xué)式為 。 55 55 解析： (1)從流程圖分析 ， NH4Cl中的 3價的 N化合價升高 ，生成 +3價的 NCl3， 則必須有一元素的化合價降低 ，而反應(yīng)物只有 NH4Cl和 HCl， 其中 Cl已為最低的 1價 ， 故只能是 +1價的 H+降為 0價 ， 即有 H2生成 。 答案： (1)H2 (2)NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3 控制好反應(yīng)的溫度 (3)NCl3+3H2O+6ClO 6ClO2↑+3Cl+3OH+NH3↑ 電解57 57 (4)實驗室制取氣體 B的化學(xué)方程式為 。 59 59 【 變式 5】 KClO3和 KIO3在日常生活 、 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用 。mol1 K(s)+1/2Cl2(g)+2O2(g) KClO4(s) ?H=433 kJ 工業(yè)上生產(chǎn) Ca(IO3)2的方法通常有兩類： 方法一：氧化劑氧化法 。 61 61 ① 用 KClO3氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng) ， 所以要控制加料速度 ， 與電解氧化法相比缺點主要有 _________________________________。 依據(jù)蓋斯定律 ， 按 “① ② 4+③ 3”， 得 ?H= 144 kJ ③ 由碘守恒得 ， I2 ～ Ca(IO3)2 ， 設(shè)生成Ca(IO3)2的質(zhì)量為 x kg， 則列式為： = ， 得 x= kg。 淀粉水解時用稀硫酸作催化劑 ， 纖維素水解時用濃硫酸； D錯誤
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