江蘇高考化學離子反應考點總結(jié)(編輯修改稿)
2024-10-05 19:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3)由元素守恒知 ， Mg轉(zhuǎn)化為 MgO， Fe2+最終生成Fe2O3， 質(zhì)量為 40+ 160=120 g。 答案： (1)Fe2+、 Mg2+ NO Cl、 SO42 (2)3Fe2++NO3+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O (3)120 g 離子推斷的突破點是從實驗的現(xiàn)象著手 ， 特別是現(xiàn)象的唯一性 。 從已知的現(xiàn)象得出存在的離子 ， 然后從推出的離子之間能否共存 ， 再分析 “ 可能存在 ” 或 “ 一定存在 ” 或 “ 一定不存在 ” 的離子 。 【 變式 4】 一種澄清透明的溶液中 ， 可能含有下列離子： K+、 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、 NH4+、 Cl、 NOHCO SO42。 現(xiàn)做以下實驗： (1)將溶液滴在藍色石蕊試紙上 ， 試紙呈紅色 ； (2)取少量溶液 ， 加入用稀 HNO3酸化的 BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀； (3)將 (2)中的沉淀過濾 ， 向濾液中加入 AgNO3溶液 ， 產(chǎn)生白色沉淀； (4)另取溶液，逐滴加入 NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少。 由此可以推斷： 溶液中肯定存在的離子有 ； 溶液中肯定不存在的離子有 ； 溶液中不可能確定是否存在的離子有 。 解析： ① 首先考慮離子間的共存： SO42與 Ba2+， HCO3與 Al3+、 Fe3+間不能大量共存 。 ② 由 (1)知該溶液為酸性溶液； ③ 由 (2)知 ， 溶液中一定有 SO42， 從而否定 Ba2+的存在； ④ 由于 (2)溶液中加入了 Cl， 對 (3)中加入AgNO3溶液后所生成的沉淀無法判斷原溶液中是否有Cl； ⑤ 由 (4)知 ， 產(chǎn)生的棕色沉淀是 Fe(OH)3， 溶液中肯定有 Fe3+；由于加入過量堿后沉淀量沒有減少 ， 也無氣體產(chǎn)生 ， 說明沒有 Al3+和 NH4+。 答案： 溶液中肯定存在的離子有 SO4 Fe3+ 。 溶液中肯定不存在的離子有 Ba2+、 Al3+、 HCO NH4+。 溶液中不可能確定是否存在的離子有 K+、 Cl、 NO3 【 變式 5】 (2020徐州三模 )下列離子方程式表達正確的是 ( ) A． NaHS的 HS在水中的電離方程式： HS＋ H2O H3O+＋ S2 B． FeI2溶液中通入少量氯氣： 2Fe2+＋ Cl2 2Fe3+ ＋ 2Cl C． 用銅為電極電解稀硫酸溶液： 2H2O O2↑＋ 2H2↑ D． 等體積 、 等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3溶液和 Ca(OH)2溶液混合： 2HCO3＋ Ca2+＋ 2OH CaCO3↓＋ 2H2O＋ CO32 電解解析： A正確 。 HS在水中的電離方程式： HS＋ H2OH3O+＋ S2； B錯 。 在 FeI2溶液中通入少量氯氣時 ， I首先反應生成I2， 因為 I的還原性大于 Fe2+； C錯 。 用銅為電極電解稀硫酸溶液時 ， 陽極銅放電生成 Cu2+， 不可能得到 O2； D錯 。 等體積 、 等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合時的離子方程式為： HCO3＋ Ca2+＋OH CaCO3↓＋ H2O。 答案： A 【 變式 6】 (2020鹽城一模 )下列離子方程式表達不正確的是 ( ) A． 用 SO2水溶液吸收 Br2： SO2＋ Br2＋ 2H2O 4H+＋ SO＋ 2Br B． 用 mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂： Mg(OH)2＋ 2NH4+ Mg2+＋ 2NH3H 2O C． 酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣： 4MnO4＋ 4H2O2＋ 12H+ 4Mn2+＋ 7O2↑＋ 10H2O D． 用惰性電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2+＋ 2H2O2 Cu↓＋ O2↑＋ 4H+ 解析： C項得失電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO4＋ 5H2O2＋ 6H+ 2Mn2+＋ 5O2↑＋ 8H2O， 故選 C項。 答案 :C 35 36 重要考點 命題規(guī)律 (如 Na、 Al、 Fe、 Cu等 )及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應用 。 (如 N、 S、 Si、 Cl等 )及其化合物的主要性質(zhì)和重要應用 。 、 金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用 。 應用 。 常見無機物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響 。 高考試題 ， 無論是對實驗還是設計探究或計算的考查 ，均是以具體的物質(zhì)而展開 。近幾年江蘇試題 ， 在選擇題部分會出現(xiàn)對物質(zhì)基本性質(zhì)的考查 ， 在 Ⅱ 卷中會以元素化合物為載體 ， 考查化學基本原理 ， 如水解 、 電離 、 電極反應 、 氧化還原反應等知識 ， 要求學生對知識點能全面掌握 。 37 37 金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系： 1． 鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系 【 重要考點 1】 元素化合物的基本性質(zhì) 38 38 2． 鎂及其化合物關系圖 3． 鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系 39 39 4． 鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系 5． 銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系 40 40 【 典型例題 1】 (2020南通第二次模擬 )下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A． 濃硫酸能干燥氫氣 、 氯氣 、 一氧化碳等氣體 ， 說明濃硫酸具有吸水性 B． SiO2既能溶于 NaOH溶液又能溶于 HF， 說明 SiO2是兩性氧化物 C． 乙炔能使溴水 、 酸性高錳酸鉀溶液褪色 ，說明乙炔具有漂白性 D． 纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應 ， 說明纖維素是一種還原性糖 41 41 解析： 含有水的混合物 ， 通過濃硫酸之后 ， 水被吸收 ， 稱為濃硫酸的吸水性 ， A項正確 。 兩性物質(zhì)是指既能與酸 ，
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