江蘇高考化學(xué)離子反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 MnO4 、 SO4 2 、 K+、 Fe2+ B． pH＝ 1的溶液中： NH4 + 、 Na+、 SO4 2 、 Fe3+ C． c(SO4 2 )＝ mol ③ 電子守恒 (價(jià)守恒 )：對(duì)于氧化還原反應(yīng) ， 反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 。 6． 產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成 。 反應(yīng)物與生成物用 “ ”連接 ， 生成沉淀 、 氣體的用“ ↓”“ ↑” 符號(hào) 。 題給條件通常有顏色 、 酸堿性 、 已含某離子等；相互反應(yīng)通常是看能否發(fā)生復(fù)分解 、 氧化還原 、 鹽的雙水解 、 絡(luò)合反應(yīng)等；要特別注意隱含條件 。L1的溶液中：Ca2+、 K+、 Cl、 HCO3 C． c(H+)/c(OH)=1012的溶液中： NH4+、 Al3+、NO Cl D． c(Fe3+)= 如 H+與HS、 S HCO CO3 HSO SO32等在水溶液中不能共存 。 。 若離子間能發(fā)生反應(yīng) ， 則不能共存 。 (4)典型的 氧化性 離子 (如 Fe3+、 MnO Cr2O7 NO3等 )和典型的 還原性 離子 ， 如 Fe2+、 I、 S HS、 SO3HSO32等 ， 在酸性溶液中 ， 不能大量共存 。 C項(xiàng) ， 酸性環(huán)境下 ， 四種離子能共存 ， 正確 。 原則是強(qiáng)酸 、強(qiáng)堿和可溶性鹽用離子符號(hào)表示 ， 例： HCl、 H2SOHNO NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH) NaCl、K2SO AgNO CuSO4等；多元弱酸根離子不能拆開(kāi) ， 如： HCO HSO HPO4 H2PO HS等 。 如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體 。 B項(xiàng) ， Al表面的氧化膜為 Al2O3， 是兩性物質(zhì) ，可以與堿反應(yīng) ， 正確 。 如 Ca(OH)2與 NaHCO3反應(yīng) ，有兩種情況： 若 Ca(OH)2過(guò)量： Ca2++OH+HCO3 CaCO3↓+H2O； 若 NaHCO3過(guò)量： Ca2++2OH+2HCO3 CaCO3↓ + 2H2O +CO32 (3)注意反應(yīng)條件的原則 ① 溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同 ， 如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí) ， 則CO32與 HCO3取決于溶液堿性強(qiáng)弱 ， 強(qiáng)堿溶液中寫 CO32， 弱堿溶液中 (如 CO2過(guò)量時(shí) )寫HCO3。 B 【 變式 3】 (2020 (3)在作推斷結(jié)果時(shí) ， 應(yīng)該考慮三個(gè)方面 ， 即肯定存在的離子 ， 肯定不存在的離子 ， 不能判定存在與否的離子 。 五種離子的物質(zhì)的量均為 1 mol。 現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： (1)將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上 ， 試紙呈紅色 ； (2)取少量溶液 ， 加入用稀 HNO3酸化的 BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀； (3)將 (2)中的沉淀過(guò)濾 ， 向?yàn)V液中加入 AgNO3溶液 ， 產(chǎn)生白色沉淀； (4)另取溶液，逐滴加入 NaOH溶液至過(guò)量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少。 HS在水中的電離方程式： HS＋ H2OH3O+＋ S2； B錯(cuò) 。 (如 N、 S、 Si、 Cl等 )及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用 。 兩性物質(zhì)是指既能與酸 ， 也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì) ，而 SiF4不屬于鹽 ， B項(xiàng)錯(cuò) 。 B項(xiàng) ， 氧化膜可以起到防腐作用 ， 正確 。 氧化鋁 、 氧化鎂的熔點(diǎn)很高 ， 是常見(jiàn)的耐火材料； C錯(cuò) 。實(shí)驗(yàn)室以 NH4Cl、 鹽酸 、 NaClO2(亞氯酸鈉 )為原料制備 ClO2的流程如下： 已知： ① NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體 ， 極易爆炸 ， 有類似氯氣的刺激性臭味 ， 自然爆炸點(diǎn)為95℃ ， 在熱水中易分解 ， 在空氣中易揮發(fā) ， 不穩(wěn)定 。 題中信息知 ， NCl3的自然爆炸點(diǎn)為95℃ ， 所以必須控制好溫度 。 已知： K(s)+1/2Cl2(g) KCl(s) ?H=437 kJ 方法二：電化學(xué)氧化法 。 (2)① 方法一中 KClO3將 HCl氧化 ， 生成的 Cl2會(huì)污染環(huán)境；題中說(shuō)明了反應(yīng)的速率快 ， 故還要控制反應(yīng)速率 。 答案： B 66 66 【 重要考點(diǎn) 3】 元素化合物與化學(xué)原理結(jié)合 【 典型例題 3】 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說(shuō)明的是 ( ) A． 氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純 B． 氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色 C． 硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會(huì)質(zhì) D． 鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象 67 67 解析： A項(xiàng) ， 氯化銨受熱易分解 ， 碘受熱易升華； B項(xiàng) ， 氯水是氧化型漂白 ， 而 SO2是化合型漂白； C項(xiàng) ， 硫酸亞鐵在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì) ， 而水玻璃在空氣中 ， 易和 CO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而變質(zhì)(Na2SiO3＋ H2O＋ CO2 H2SiO3↓＋ Na2CO3)； D項(xiàng) ， 都是發(fā)生鈍化反應(yīng) 。南通三模 )下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是 ( ) A． 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性 ， 能將雙氧水氧化為氧氣 B． 濃硫酸具有較強(qiáng)酸性 ， 常用作淀粉水解的催化劑 C． 炭具有強(qiáng)還原性 ， 高溫下能將二氧化硅還原為硅 D． 二氧化硫具有漂白性 ， 與氯水混合使用效果更好 65 65 解析： A錯(cuò)誤 。 ③ 某工廠用電化學(xué)氧化法制取 Ca(IO3)2， 每 1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為 %Ca(IO3)2的質(zhì)量為 ______kg(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字 )。mol1。 寫出用 ClO2氧化除去 Mn2+生成 MnO2的離子方程式 (ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為 ClO2) 。 為保證實(shí)驗(yàn)的安全 ， 在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是： ① 控制好生成 NCl3的濃度；② 。泰州一模 )下表 各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以 實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ( ) 選項(xiàng) X Y Z A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 C N2 NO2 NO D
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1