江蘇高考化學(xué)離子反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2025-08-21 19:04本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】離子反應(yīng)發(fā)生的條件。若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能共存。通常從以下幾個(gè)方面來(lái)考慮。Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等不能共存。SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等在水溶液中不能共存。離子間能生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)則不能共存。A項(xiàng)，酸性條件下，HNO3氧化Fe2+，錯(cuò)。題給條件通常有顏色、酸堿。反應(yīng)等；要特別注意隱含條件。解析：在原溶液中加入足量Na2O2后，溶液堿性增強(qiáng)，氧化，只有選項(xiàng)B符合題意。1．表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。3．反應(yīng)能否用離子方程式表示。氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。符號(hào)表示，是濁液或固體用分子式表示。5．質(zhì)量與電荷是否同時(shí)守恒。6．產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成。A項(xiàng)，熔融氯化鈉中不含有水，錯(cuò)。B項(xiàng)，Al表面的氧化膜為Al2O3，是兩性物質(zhì)，D項(xiàng)，水垢的主要成分為CaCO3，不能拆，錯(cuò)。過(guò)程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。②若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必須結(jié)合量比書(shū)寫(xiě)。
【正文】 6， 而 NaClO2中的 Cl為+3價(jià) ， 所以應(yīng)升為 +4價(jià)的 ClO2， 再由電荷守恒得 ， 反應(yīng)物為 6個(gè) ClO－ ， 而右邊為 3個(gè) Cl， 故還需要補(bǔ)充 3個(gè)陰離子 ， 應(yīng)為 OH， 然后根據(jù)其他原子守恒即可配平 。 答案： (1)H2 (2)NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3 控制好反應(yīng)的溫度 (3)NCl3+3H2O+6ClO 6ClO2↑+3Cl+3OH+NH3↑ 電解57 57 (4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體 B的化學(xué)方程式為 。 (5)在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí) ， 除了殺菌消毒外 ，還能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。 寫(xiě)出用 ClO2氧化除去 Mn2+生成 MnO2的離子方程式 (ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為 ClO2) 。 58 58 答案： （ 4） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （ 5） Mn2++2ClO2+2H2O MnO2↓+2ClO+4H+ ?解析： (5)Mn2+從 +2價(jià)升高至 +4價(jià)的 MnO2， 變化 2， 而ClO2中 Cl為 +4價(jià) ， 降低為 ClO2中的 Cl為 +3價(jià) ， 變化為 1， 根據(jù)化合價(jià)升降總值相等 ， 故 ClO2前面配2， 再由電荷守恒得 ， 產(chǎn)物中還需 4個(gè) H+。 59 59 【 變式 5】 KClO3和 KIO3在日常生活 、 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用 。 (1)實(shí)驗(yàn)室可用 KClO3分解制取 O2， KClO3受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行： ① 4KClO3(s) 3KClO4(s)+KCl(s)； ② KClO4(s) KCl(s)+2O2(g)。 已知： K(s)+1/2Cl2(g) KCl(s) ?H=437 kJmol1 K(s)+1/2Cl2(g)+3/2O2(g) KClO3(s) ?H=398 kJmol1 K(s)+1/2Cl2(g)+2O2(g) KClO4(s) ?H=433 kJmol1 則反應(yīng) 4KClO3(s) 3KClO4(s)+KCl(s)的 ?H=______kJmol1。 60 60 (2)Ca(IO3)2是食品及飼料添加劑補(bǔ)充碘源的優(yōu)良品種 。 工業(yè)上生產(chǎn) Ca(IO3)2的方法通常有兩類： 方法一：氧化劑氧化法 。 如：用 KClO3在鹽酸存在條件下 ， 將碘單質(zhì)氧化為 HIO3(KClO3被還原為 Cl2)，然后加 Ca(OH)2中和制得 Ca(IO3)2。 方法二：電化學(xué)氧化法 。 用適宜濃度的 KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽(yáng)極液 (3I2+6KOH 5KI+KIO3+ 3H2O， 用稀 KOH溶液為陰極液 ， 電解氧化制備 KIO3，再與 CaCl2反應(yīng)得到 Ca(IO3)2。 61 61 ① 用 KClO3氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng) ， 所以要控制加料速度 ， 與電解氧化法相比缺點(diǎn)主要有 _________________________________。 ② 電化學(xué)氧化法電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式是 _______。 ③ 某工廠用電化學(xué)氧化法制取 Ca(IO3)2， 每 1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為 %Ca(IO3)2的質(zhì)量為 ______kg(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字 )。 62 62 解析： (1)從上至下將方程式標(biāo)為 ① 、 ② 、 ③ 。 依據(jù)蓋斯定律 ， 按 “① ② 4+③ 3”， 得 ?H= 144 kJmol1。 (2)① 方法一中 KClO3將 HCl氧化 ， 生成的 Cl2會(huì)污染環(huán)境；題中說(shuō)明了反應(yīng)的速率快 ， 故還要控制反應(yīng)速率 。 ② 陽(yáng)極為氧化反應(yīng) ， 故應(yīng)為 I失去電子而生成 IO 。 ③ 由碘守恒得 ， I2 ～ Ca(IO3)2 ， 設(shè)生成Ca(IO3)2的質(zhì)量為 x kg， 則列式為： = ， 得 x= kg。 121271 ??%3 9 0?x63 63 答案： (2) ① 反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氯氣，對(duì)生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染 ② I+6OH6e IO3+3H2O ③ 64 64 【 變式 6】 (2020南通三模 )下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是 ( ) A． 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性 ， 能將雙氧水氧化為氧氣 B． 濃硫酸具有較強(qiáng)酸性 ， 常用作淀粉水解的催化劑 C． 炭具有強(qiáng)還原性 ， 高溫下能將二氧化硅還原為硅 D． 二氧化硫具有漂白性 ， 與氯水混合使用效果更好 65 65 解析： A錯(cuò)誤 。 雙氧水分解成 O2是自身的氧化還原反 應(yīng) ， MnO2是催化劑而已； B錯(cuò)誤 。 淀粉水解時(shí)用稀硫酸作催化劑 ， 纖維素水解時(shí)用濃硫酸； D錯(cuò)誤 。 SO2與氯水反應(yīng)如下： SO2＋ Cl2＋ 2H2O 2HCl＋ H2SO4， 故混合使用就沒(méi)有漂白效果了 。 答案： B 66 66 【 重要考點(diǎn) 3】 元素化合物與化學(xué)原理結(jié)合 【 典型例題 3】 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說(shuō)明的是 ( ) A． 氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純 B． 氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色 C． 硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會(huì)質(zhì) D． 鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象 67 67 解析： A項(xiàng) ， 氯化銨受熱易分解 ， 碘受熱易升華； B項(xiàng) ， 氯水是氧化型漂白 ， 而 SO2是化合型漂白； C項(xiàng) ， 硫酸亞鐵在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì) ， 而水玻璃在空氣中 ， 易和 CO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而變質(zhì)(Na2SiO3＋ H2O＋ CO2 H2SiO3↓＋ Na2CO3)； D項(xiàng) ， 都是發(fā)生鈍化反應(yīng) 。 答案： D
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1