江蘇高考化學(xué)物質(zhì)的分類和常量計(jì)算考點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 第 (1)組 第 (2)組 第 (3)組 解析 :本題中 ， 第 (1)組物質(zhì) 可根據(jù)物質(zhì)在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類 ， 第 (2)組物質(zhì) 可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分成金屬和非金屬兩種類型 ， 第 (3)組物質(zhì) 均為非金屬氧化物 ， 可根據(jù)它們?cè)谕ǔ顟B(tài)下的聚集狀態(tài)分類 。 、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義等。我們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)要抓住重要考點(diǎn) ， 有針對(duì)性的復(fù)習(xí)備考 。 探究此題 ， 不是為了深究答案究竟有幾種 ， 而是根據(jù)此題 ， 讓同學(xué)們更加深刻地認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的分類的前提是弄清分類的角度 ，看題中要求我們從什么角度去分類 ， 有了方向 ，有參照物 ， 分類就很簡(jiǎn)單了 。 ② H2SO4 Na2CO3+H2SO4＝ Na2SO4+CO2↑+H2O Na2SO3+H2SO4＝ Na2SO4+SO2↑+H2O ③ 在兩支試管中分別加入少許 H2SO4溶液 ， 分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液 ， 充分混合 ， 再向混合溶液中分別滴入 Na2CO3溶液 ， 若有氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaOH溶液 。 如 1023mol1就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量 、 相對(duì)分子質(zhì)量等語(yǔ)句都是錯(cuò)誤的 。 下列敘述正確的是 ( ) A． 17 g甲基 (— 14CH3)所含中子數(shù)為 9NA B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 密度為 ρ g 答案： B ΑN?阿伏加德羅常數(shù)?？贾R(shí)點(diǎn)有： (1)物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣態(tài) ； SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) ， 在常溫常壓下是液態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下含碳原子數(shù)大于 4的烴不是氣態(tài) 。 下列敘述正確的是 ( ) A． 1 mol甲醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為 4NA B． 25 ℃ ， pH＝ 13的 NaOH溶液中含有 OH－的數(shù)目為 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L己烷含有分子的數(shù)目為 D． 常溫常壓下 ， Na2O2與足量 H2O反應(yīng) ， 共生成 mol O2， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 解析： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng) 。 從價(jià)態(tài)來(lái)看 ，Cu元素的價(jià)態(tài)降低 ， S元素的價(jià)態(tài)既升高又降低 ， 所以 CuSO4是氧化劑 ， FeS2既是還原劑 ， 又是氧化劑 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤 ； FeS2一部分被氧化成 SO42－ ， B項(xiàng)正確 ；Cu2S是還原產(chǎn)物 ， C項(xiàng)錯(cuò)誤 ；方程式配平為 14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 可知 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng) ， 其中有 3 mol的 S化合價(jià)升高 ， 有 21 mol電子轉(zhuǎn)移 ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 37 (3)反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時(shí) ， 首先被氧化的是 還原性較強(qiáng) 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時(shí) ， 首先被還原的是 氧化性較強(qiáng) 的物質(zhì) 。 40 ② 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 同種元素由不同價(jià)態(tài) (高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài) )轉(zhuǎn)變?yōu)?中間價(jià)態(tài) 的氧化還原反應(yīng) ， 稱之為歸中反應(yīng) ，也稱 “ 反歧化反應(yīng) ” 。 當(dāng)同一元素部分發(fā)生化合價(jià)變化時(shí) ， 應(yīng)注意分析哪些發(fā)生了變化 ， 哪些沒(méi)有發(fā)生變化 。H 2C2＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4 8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O A． B． C． D． B 47 解析： 此類型題屬于信息給予題 ， 據(jù)題意并結(jié)合提示 ， H2C2O4為二元弱酸 ， 可寫出氫氧化鈉與 KHC2O42H2O,10[KHC2O4例如： KNO3+S+C — K2S+N2+CO2。 54 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算 。 ④ 調(diào)整計(jì)量數(shù) ， 用觀察法確定化合價(jià)無(wú)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù) ， 同時(shí)將單線改成等號(hào) 。 完成下列填空： (1)寫出并配平 CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式 (如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是 1， 不用填寫 )： ____ ＋ 5 ＋ 6 2HIO3＋ 10 (2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。mol－ 1)] 3 L/mol＝ L (4)綜合寫出反應(yīng)方程式： KI＋ 3Cl2＋ 3H2O KIO3＋ 6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 ， 按最小值計(jì)算時(shí) ， 1000kg加碘食鹽中含碘 20g， 根據(jù)質(zhì)量守恒 ， 可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為 ， 則需要消耗 Cl2 的體積為： [20g/(127g 制取加碘鹽 (含 KIO3的食鹽 )1000kg， 若用 KI與 Cl2反應(yīng)制 KIO3， 至少需要消耗 Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， 保留 2位小數(shù) )。 如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水 、 H+、 OH。 (3)若生成 8 mol I2時(shí) ， 則轉(zhuǎn)移 16 mol電子 ， 所以轉(zhuǎn)移 10 mol電子 ，對(duì)應(yīng)生成的 I2為 5 mol。 例如FeS2+CuSO4+H2O—— FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜 ， 給配平帶來(lái)了麻煩 ， 若將其改寫為離子方程式 ， 化 合 價(jià) 變 化 情 況 就 清 楚 了 ， 即： 5FeS2+14Cu2++12H2O＝ 5Fe2++3SO42+7Cu2S+24H+ 然后 ， 將離子方程式改寫為化學(xué)方程式 ， 即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O ＝ 5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4。 答案選 B ～ 48 【 重要考點(diǎn) 3】 氧化還原反應(yīng)的配平及簡(jiǎn)單計(jì)算 1 5 (1)奇數(shù)配偶法： 此法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 ， 其步驟為 “ 一看 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” (內(nèi)容略 )。2H2O 3Na
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