江蘇高考化學(xué)物質(zhì)的分類和常量計(jì)算考點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-10-05 19:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為3NA， 故錯(cuò) 。 OH－的數(shù)目 ，故錯(cuò) 。 ， 無法計(jì)算 ， 錯(cuò) 。 D. 與足量 反應(yīng) ， 共生成 mol ， O的化合價(jià)由－ 1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?0價(jià) ， 轉(zhuǎn)移電子 1 mol, 2＝， 故正確 。 解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí) ， 尤其是基本概念與理論中元素守恒 、 化學(xué)鍵問題 、 晶體結(jié)構(gòu)問題 、 氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題 、 可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等 。 22aON 2HO 2O答案： D 28 29 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 質(zhì) 生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 近幾年氧化還原反應(yīng)的考查方式主要是在 Ⅱ 卷中配平陌生反應(yīng)方程式，以及以得失電子守恒為原則在計(jì)算題中出現(xiàn)。 30 【 重要考點(diǎn) 1】 氧化還原反應(yīng)的概念 反 應(yīng) 物 氧化劑 （有氧化性） 還原劑 （有還原性） 得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物 失電子， 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物物 同時(shí)存在 總數(shù)相等 總數(shù)相等 同時(shí)存在 同時(shí)產(chǎn)生 生 成 物 31 【 典型例題 1】 從礦物學(xué)資料查得 ， 一定條件下自 然界存在如下反應(yīng)： CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4(未配平 )， 下列說法正確的是 ( ) A． CuSO4是氧化劑， FeS2是還原劑 B．產(chǎn)物中的 SO42－ 一部分是氧化產(chǎn)物 C． Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D． 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol電子轉(zhuǎn)移 B 32 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的概念 。 從價(jià)態(tài)來看 ，Cu元素的價(jià)態(tài)降低 ， S元素的價(jià)態(tài)既升高又降低 ， 所以 CuSO4是氧化劑 ， FeS2既是還原劑 ， 又是氧化劑 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤 ； FeS2一部分被氧化成 SO42－ ， B項(xiàng)正確 ；Cu2S是還原產(chǎn)物 ， C項(xiàng)錯(cuò)誤 ；方程式配平為 14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 可知 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng) ， 其中有 3 mol的 S化合價(jià)升高 ， 有 21 mol電子轉(zhuǎn)移 ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 答案： B 33 在氧化還原反應(yīng)中 ， 有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念 。 它們的名稱和相互關(guān)系是： 氧化劑 氧化性 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 反應(yīng)物 表現(xiàn)性質(zhì) 變化過程 發(fā)生反應(yīng) 得到產(chǎn)物 還原劑 還原性 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 得電子 失電子 化合價(jià) 降低 化合價(jià) 升高 34 【 變式 1】 亞氨基鋰 ( Li2NH )是一種儲(chǔ)氫容量高 、 安全性好的固體儲(chǔ)氫材料 ， 其儲(chǔ)氫原理可表示為 Li2NH＋ H2 Li2NH2＋ LiH。 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A． Li2NH中 N的化合價(jià)是－ 1 B． 該反應(yīng)中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． Li+ 和 H 的離子半徑相等 D． 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 解析： A選項(xiàng)中 Li2NH中氮的化合價(jià)為－ 3； C選項(xiàng)中半徑小于 H； D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理方法 ， 而該方法為化學(xué)方法 。 答案選 D。 D 35 重要考點(diǎn) 2 氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律 (1)電子得失守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中 ， 氧化劑 得電子總數(shù) 與還原劑 失電子總數(shù) 相等 ， 常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式 。 運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值＝ 還原劑物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值 36 (2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià) ， 一般化合價(jià)處于 最低價(jià)態(tài) 時(shí)只具有氧化性；處于 最高價(jià)態(tài) 時(shí)只具有還原性；處于 中間價(jià)態(tài) 時(shí)既具有氧化性又具有還原性 。 利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性 ， 但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱 。 37 (3)反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時(shí) ， 首先被氧化的是 還原性較強(qiáng) 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時(shí) ， 首先被還原的是 氧化性較強(qiáng) 的物質(zhì) 。 如：將 Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的 NaBr和 NaI的混合液中 ， Cl2首 先與 NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的 Fe3+和 Cu2+的混合溶液中 ， Fe首先與 Fe3+ 反應(yīng) ； FeBr2中通入 Cl2， Cl2首先氧化 Fe2+。 38 (4)價(jià)態(tài)變化規(guī)律 高價(jià)氧化 (性 )低價(jià)還原 (性 )， 中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn) 。同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 價(jià)態(tài)只能 歸中而不能交叉 。 本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷 (如反應(yīng) KClO3+6HCl＝ KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為 Cl2 ， 生成 3 mol Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是 5 mol )。 39 ① 歧化反應(yīng)規(guī)律 同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子 (或離子 )發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng) 。 歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí) 向較高和較低的價(jià)態(tài) 轉(zhuǎn)化 。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種 ， 常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算 。 40 ② 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 同種元素由不同價(jià)態(tài) (高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài) )轉(zhuǎn)變?yōu)?中間價(jià)態(tài) 的氧化還原反應(yīng) ， 稱之為歸中反應(yīng) ，也稱 “ 反歧化反應(yīng) ” 。
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