江蘇高考化學物質(zhì)的分類和常量計算考點總結(jié)(編輯修改稿)
2024-10-05 19:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為3NA， 故錯 。 OH－的數(shù)目 ，故錯 。 ， 無法計算 ， 錯 。 D. 與足量 反應 ， 共生成 mol ， O的化合價由－ 1價轉(zhuǎn)變?yōu)?0價 ， 轉(zhuǎn)移電子 1 mol, 2＝， 故正確 。 解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應用各種知識 ， 尤其是基本概念與理論中元素守恒 、 化學鍵問題 、 晶體結(jié)構(gòu)問題 、 氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題 、 可逆反應問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等 。 22aON 2HO 2O答案： D 28 29 重要考點 命題規(guī)律 質(zhì) 生產(chǎn)、生活中的應用 近幾年氧化還原反應的考查方式主要是在 Ⅱ 卷中配平陌生反應方程式，以及以得失電子守恒為原則在計算題中出現(xiàn)。 30 【 重要考點 1】 氧化還原反應的概念 反 應 物 氧化劑 （有氧化性） 還原劑 （有還原性） 得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，得還原產(chǎn)物 失電子， 化合價升高，發(fā)生氧化反應，得氧化產(chǎn)物物 同時存在 總數(shù)相等 總數(shù)相等 同時存在 同時產(chǎn)生 生 成 物 31 【 典型例題 1】 從礦物學資料查得 ， 一定條件下自 然界存在如下反應： CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4(未配平 )， 下列說法正確的是 ( ) A． CuSO4是氧化劑， FeS2是還原劑 B．產(chǎn)物中的 SO42－ 一部分是氧化產(chǎn)物 C． Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D． 5 mol FeS2發(fā)生反應，有 10 mol電子轉(zhuǎn)移 B 32 解析： 本題考查氧化還原反應的概念 。 從價態(tài)來看 ，Cu元素的價態(tài)降低 ， S元素的價態(tài)既升高又降低 ， 所以 CuSO4是氧化劑 ， FeS2既是還原劑 ， 又是氧化劑 ，A項錯誤 ； FeS2一部分被氧化成 SO42－ ， B項正確 ；Cu2S是還原產(chǎn)物 ， C項錯誤 ；方程式配平為 14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 可知 5 mol FeS2發(fā)生反應 ， 其中有 3 mol的 S化合價升高 ， 有 21 mol電子轉(zhuǎn)移 ， D項錯誤 。 答案： B 33 在氧化還原反應中 ， 有五對既相對立又相聯(lián)系的概念 。 它們的名稱和相互關(guān)系是： 氧化劑 氧化性 被還原 還原反應 還原產(chǎn)物 反應物 表現(xiàn)性質(zhì) 變化過程 發(fā)生反應 得到產(chǎn)物 還原劑 還原性 被氧化 氧化反應 氧化產(chǎn)物 得電子 失電子 化合價 降低 化合價 升高 34 【 變式 1】 亞氨基鋰 ( Li2NH )是一種儲氫容量高 、 安全性好的固體儲氫材料 ， 其儲氫原理可表示為 Li2NH＋ H2 Li2NH2＋ LiH。 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A． Li2NH中 N的化合價是－ 1 B． 該反應中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． Li+ 和 H 的離子半徑相等 D． 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 解析： A選項中 Li2NH中氮的化合價為－ 3； C選項中半徑小于 H； D選項鋼瓶儲氫是物理方法 ， 而該方法為化學方法 。 答案選 D。 D 35 重要考點 2 氧化還原反應中的基本規(guī)律 (1)電子得失守恒規(guī)律 氧化還原反應中 ， 氧化劑 得電子總數(shù) 與還原劑 失電子總數(shù) 相等 ， 常用于有關(guān)氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式 。 運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量 變價元素的原子個數(shù) 化合價的變化值＝ 還原劑物質(zhì)的量 變價元素的原子個數(shù) 化合價的變化值 36 (2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當元素具有可變化合價 ， 一般化合價處于 最低價態(tài) 時只具有氧化性；處于 最高價態(tài) 時只具有還原性；處于 中間價態(tài) 時既具有氧化性又具有還原性 。 利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性 ， 但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強弱 。 37 (3)反應先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應時 ， 首先被氧化的是 還原性較強 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應時 ， 首先被還原的是 氧化性較強 的物質(zhì) 。 如：將 Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的 NaBr和 NaI的混合液中 ， Cl2首 先與 NaI反應；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的 Fe3+和 Cu2+的混合溶液中 ， Fe首先與 Fe3+ 反應 ； FeBr2中通入 Cl2， Cl2首先氧化 Fe2+。 38 (4)價態(tài)變化規(guī)律 高價氧化 (性 )低價還原 (性 )， 中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn) 。同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應 ， 價態(tài)只能 歸中而不能交叉 。 本規(guī)律應用于氧化還原反應的分析和判斷 (如反應 KClO3+6HCl＝ KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為 Cl2 ， 生成 3 mol Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是 5 mol )。 39 ① 歧化反應規(guī)律 同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子 (或離子 )發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應叫歧化反應 。 歧化反應化合價的特點是：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時 向較高和較低的價態(tài) 轉(zhuǎn)化 。歧化反應是自身氧化還原反應的一種 ， 常用于判斷某種元素的化合價高低以及有關(guān)氧化還原反應方程式的計算 。 40 ② 價態(tài)歸中規(guī)律 同種元素由不同價態(tài) (高價態(tài)和低價態(tài) )轉(zhuǎn)變?yōu)?中間價態(tài) 的氧化還原反應 ， 稱之為歸中反應 ，也稱 “ 反歧化反應 ” 。
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