【正文】 沉淀，再加入過(guò)量的 Na2CO3溶液除去過(guò)量的 Ba(OH)2，然后經(jīng)過(guò)過(guò)濾得 到的濾液為 NaOH、 Na2CO3和 NaNO3的混合液，向 其中加入過(guò)量的 HNO3使 NaOH、 Na2CO3轉(zhuǎn)化為 NaNO3，最后加熱使過(guò)量的 HNO3揮發(fā)而得到純的 NaNO3溶液。此類題要走一步寫一步，每步一個(gè)結(jié)論（包括不能確定的物質(zhì)）。 答案 D 遷移應(yīng)用 1 為了探究 Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性，探究小組用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （ 3）探究小組判斷 Cu(NO3)2的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進(jìn)一步 分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有 。 要點(diǎn)二 物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷 物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類。推斷是通過(guò)已知 實(shí)驗(yàn)事實(shí) ，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成。 ④ 若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順 序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性 時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若 被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸 性的鹽的溶液作試劑。 （ 2）用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出 現(xiàn) “ 取某某試劑加入某某物質(zhì) ……” 的字樣。B選 項(xiàng) ,兩兩混合 :有刺激性氣味氣 體生成的是（ NH4） 2 SO4和 KOH，然后把（ NH4） 2SO4和 KOH分別滴入 另外兩種溶液中 ,無(wú)沉淀生成的是 KOH，有沉淀產(chǎn) 生的是（ NH4） 2SO4,從而鑒別出 BaCl2。 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，故 MgCl2溶 液只產(chǎn)生白色沉淀， AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀溶解， K2CO3溶液無(wú)現(xiàn)象。使用該方法一定要注意不能引入新 的雜質(zhì)。例如：分離 Fe3+和 Al3+時(shí)，可加入過(guò)量的 NaOH溶液，生成 Fe(OH)3和 NaAlO2，過(guò)濾后，分 別再加鹽酸重新生成 Fe3+和 Al3+。 （ 1）對(duì)混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)? 氧化劑使其被氧化為被提純物質(zhì)。 pH法 通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中某組分沉 淀而分離的方法。 【 典例導(dǎo)析 3】 海波 （ Na2S2O35H2O的部分性質(zhì) 見(jiàn)下表： 物理性質(zhì) 易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn) ℃。為除去淡 黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B的操作過(guò)程是 。 （ 3）淡黃色物質(zhì)為 S，除去時(shí)應(yīng)用溶解 S的物質(zhì)但不能溶解 Na2S2O3CO2和 NaOH 也反應(yīng) ,B錯(cuò) 。 D 滴入丁 滴入丁 滴入丁 N HCl和 CO。 （ 1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判 斷其中必有： A（碳酸鹽） 和 B（強(qiáng)堿） 。 ?3 ?23（ 3）已知化合物 D中含有 X， D溶液呈黃色，當(dāng) D與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。 ?34 ?24答案 （ 1） Na2CO3 Ba(OH)2 （ 2） NO 3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+ 4H2O （ 3） B （ 4）往 C的溶液中逐漸加入 Ba(OH)2溶液直至過(guò)量， 若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則 C中含有 Al3+, E中含有 Mg2+。雖然己烯可與溴水 反應(yīng)，但生成物仍溶解在己烷中，無(wú)法達(dá)到除雜的 目的；通入 Cl2,盡管可以將 Fe2+氧化成 Fe3+,但同時(shí)又 往溶液中引入 FeCl3雜質(zhì)；往調(diào)成的漿狀物中加入 MgCl2溶液，利用 Ca(OH)2的溶解平衡： Ca(OH)2（ s） Ca2（ aq） ++2OH （ aq） , Mg2++2OH Mg(OH)2↓, 使上述平衡向正反應(yīng) 方向移動(dòng)，能將 Ca(OH)2完全轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2而除去 Ca(OH)2。 答案 B 2.(2020 答案 B X中通入氣體 Y，溶液逐漸褪色 ,下列 對(duì) X、 Y的推斷正確的是 （ ） X為品紅溶液，則 Y一定為 Cl2或 SO2 X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則 Y可能是 O3 X為含 KSCN的氯化鐵溶液，則 Y一定為 HI X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則 Y可能為 SO2 解析 使品紅溶液褪色的物質(zhì)有氯氣、二氧化硫、 臭氧等氣體， A錯(cuò)；臭氧能氧化酚酞， B正確 。 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 解析 分析可知①通入 Cl2，與 C2H6可以發(fā)生取代 反應(yīng)，③飽和碳酸鈉溶液可以吸收 CO2氣體。 A ( ) 、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體 甘油充分分離 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱， 所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等 解析 與水混合時(shí)，由于乙烷的密度小于水、四氯 化碳密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個(gè)上層 為無(wú)色油狀液體，一個(gè)下層為無(wú)色油狀液體，而水 與乙醇互溶，故可鑒別， A正確；澄清石灰水與 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液反應(yīng)都生成沉淀無(wú)法鑒 別， C錯(cuò)；用鹽酸和 NaOH溶液測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的 中和熱，為保證充分反應(yīng)，其中一者要過(guò)量， D錯(cuò)。 ② 向 B溶液中滴加稀氨水， 先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加 氨 水，沉淀消失；③向 D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶 液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向 F溶液中滴加氨水 ,生成白色 絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色 ,最后變成紅褐色。H2O Ag(NH3)2OH+2H2O （ 2）（ 3）由六種化合物均溶于水且溶液 A、 C、 E 呈堿性知： A為 Ba(OH)2,E為 K2CO3,C為 (CH3COO)2Ca， 由④知 F為 FeSO4。六種陽(yáng)離子可與 CO 形成可溶性鹽的只有 K+，故E為 K2CO3 （ 3） Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 ?2312.(12分 )(2020從 下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為 （填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液 A中 Fe3+的最佳試劑為 （填代號(hào)）。 （ 3）制備 CaCO3時(shí)，應(yīng)向 CaCl2溶液中先通入（或 先加入） （填化學(xué)式）。 解析 （ 1）試劑①的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+,同時(shí) 又不能再引入新的雜質(zhì)，只有 H2O2符合 。 （ 3）因 NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 CO2在水中的 溶解度，故應(yīng)先通 NH3使 CaCl2溶液顯堿性，再通 CO2才利于 CaCO3的生成；對(duì)易溶氣體，為防倒吸 可采取不同的防護(hù)措施。北京理綜， 26） 以富含硫酸亞鐵的 工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操 作和條件略）； Ⅰ .從廢液中提純并結(jié)晶出 FeSO4 Ⅲ .FeSO4溶液與稍過(guò)量的 NH4HCO3溶液混合，得 到 FeCO3的濁液。 （ 2） Ⅱ 中，需加一定量硫酸。 （ 4） Ⅳ 中，通過(guò)檢驗(yàn) SO 來(lái)判斷沉淀是否洗滌干 凈。 （ 2） Fe2+水解產(chǎn)生一定量的 Fe(OH)2，使溶液變渾 濁，加入 H+可抑制 Fe2+的水解。 ??????????? 1 61 6 072lg /m o1 1 6g104 6 4233yxyx答案 （ 1） Fe+2Fe3+ 3Fe2+ （ 2）加入硫酸， H+濃度增大，使 Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解 （ 3） Fe2++2HCO FeCO3↓+CO 2↑+H 2O 4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3↓+4CO 2 （ 4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化 的 BaCl2溶液 ,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生 ,則沉淀洗滌干凈 （ 5） ?314.（ 10分）（原創(chuàng)） 現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可 能含有以下離子中的若干種： K+、 NH 、 Cl、 Mg2+、 Ba2+、 CO 、 SO ，現(xiàn)取三份 100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； ②第二份加入足量 NaOH溶液加熱后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下收集到氣體 L； ③第三份加入足量 BaCl2溶液后 ,得干燥沉淀 g， 經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 g。 解析 根據(jù)①可知原溶液中至少含有 Cl、 CO 、 SO 中的一種 。 ?23?24?4?23 ?24?4?23 ?24答案 （ 1） CO 、 SO 、 NH 、 K+ Mg2+、 Ba2+ Cl （ 2） Ba2++CO BaCO3↓ 、 Ba2++SO BaSO4↓ 、 BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H 2O （ 3）取一定量的原溶液置于試管中，向其中加入 足量的稀 HNO3和 Ba(NO3)2溶液，靜置，向上層清 液中加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成則有 Cl， 如無(wú)白色沉淀生成則無(wú) Cl ?4?23?23?24?24返回