【正文】 D （ ） 氫 鈉 固體 、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳 酸鋇 CuSO4溶液除去 C2H2中的 H2S氣體 解析 A選項苯與硝基苯互溶，沒法用分液法分離； B項中的 NaHCO3加熱易分解轉(zhuǎn)化成 Na2CO3； C項 中 BaSO BaCO3均不易溶于水，不能用溶解、過 濾的方法提純； D項 H2S氣體與 CuSO4溶液反 應(yīng)能生成黑色的 CuS沉淀，只有 D正確。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論： 。則 X為 （填字母）。 Cu溶解反應(yīng)的離 子方程式為 。 （ 2）將 Cu投入裝有 C溶液的試管中， Cu不溶解； 再滴加稀 H2SO4， Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕 色氣體出現(xiàn)。 答案 C A、 B、 C、 D、 E,它們所含 的陰、陽離子各不相同 ,分別含有五種陽離子 Na+、Mg2+、 Al3+、 Ba2+、 Fe3+和五種陰離子 Cl、 OH、NO 、 CO 、 X中的各一種。把混合氣體依次通過足量的 NaHCO3溶液和灼熱的 CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的 Na2O2固體，氣體體積減?。蛔詈笸ㄟ^灼熱的 銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)氣體體積又減小，但氣體還有 剩余。 A 、乙、丙、丁分別是 Al2(SO4) FeSO NaOH、 BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液 中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中 ,無明顯現(xiàn)象發(fā)生 ,據(jù)此可推斷 丙物質(zhì)是 ( ) (SO4） 3 解析 乙 白色沉淀 沉淀溶解，乙為Al2(SO4)3，丁為 NaOH，甲 無現(xiàn)象，甲為BaCl2，則丙為 FeSO4。濃 H2SO4與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應(yīng)， 濃 HNO3可以 ,C錯 。 ?23 ?24 ?24?24答案 （ 1）便于硫被水浸潤 （ 2） Na2SO4 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加 BaCl2溶液 （ 3）玻璃棒、漏斗、燒杯 用乙醇或 CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復(fù)幾次 （ 4）溫度應(yīng)低于 43℃ 防止晶體風化失水 遷移應(yīng)用 3 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的 是 （ ） D 對點訓(xùn)練 題組一 物質(zhì)的檢驗 （ ） Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3雜質(zhì) NaOH溶液除去 CO2中混有的 HCl氣體 解析 因 Cu可以置換出 Ag， A正確 。5H2O，故用乙醇或 CS2洗滌。 （ 2） SO 易被氧化為 SO ，故檢驗的是 SO ，加 稀鹽酸后，過濾，再加 BaCl2溶液，生成白色沉淀證明有 SO 。 （ 4）烘干濾渣 B時應(yīng)注意什么問題 ， 原因是 。 （ 3）過濾操作所用的玻璃儀器有 ， 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B中有少量淡黃色物質(zhì)。 在潮濕的空氣中易潮解 化學(xué)性質(zhì) 43℃ 以上的空氣中易風化；遇酸易分解（ S2O +2H+ S↓+SO 2↑+H 2O） ?23實驗室制備海波過程如下： （ 1）實驗開始時，加入 1 mL C2H5OH的目的是 。5H2O； Na2S2O35H2O）可用作脫氯 劑、定影劑、解毒劑。 此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精 煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含 銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜 質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出， 從而提純了銅。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來 調(diào)節(jié)。例如：將過量鐵粉加 入混有 FeCl3的 FeCl2溶液中，振蕩過濾，可除去 FeCl3雜質(zhì)。例如：將氯水滴 入混有 FeCl2的 FeCl3溶液中，除去 FeCl2雜質(zhì)。例如 :用鹽酸除去 SiO2 中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉 等。注意轉(zhuǎn)化過程中 盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易 恢復(fù)為原物質(zhì)。 不能通過一次反應(yīng)達到分離的目的時 ,要經(jīng)過轉(zhuǎn)化 為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為 原物質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉 淀時，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部 分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。 在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分 離出去的方法。 C 要點三 物質(zhì)的分離和提純的常用化學(xué)方法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱， 使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl。C選項觀察 顏色可鑒別出 CuCl2，兩兩混合可鑒別出 AgNO3,但 NaCl和 KCl只能用焰色反應(yīng)鑒別； D選項，有顏色 的是 Fe2(SO4)3，用 Fe2(SO4)3可鑒別出 K2CO3，用 K2CO3可鑒別出 KHSO4。 A 選項都是無色溶液 ,把一種溶液逐滴滴入另外三種 溶液中 ,先有白色沉淀生成后逐漸消失的是 NaOH和 Al2(SO4)3,然后用 NaOH可鑒別出 MgCl2和 K2CO3。氣體試 劑要用 “ 通入 ” ，切不可把液體或固體試劑 “ 通入 中 ” 。 特別提醒 物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進行考查， 回答時注意： （ 1）不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使 用，若原瓶操作，會造成試劑污染，所以要有 “ 各 取少許 ” 字樣。 ③ 常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等 作試劑鑒別多種有機物。 ②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù) “ 相反原 理 ” 確定試劑進行鑒別。 ⑤若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試 劑鑒別余下的其他物質(zhì)。 ③若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混 合或相互滴加 ,記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象 ,分析確定。 物質(zhì)鑒定的一般步驟為： 物質(zhì)鑒別的一般類型有： （ 1）不用任何試劑的鑒別 ①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種， 然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。鑒別通常是指對兩種或 兩種以上的物質(zhì)進 行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一 種；也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時熱 效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。它們的 共同點是，均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當?shù)? 試劑和方法，準確觀察反應(yīng)中顏色的改變、沉淀的 生成和溶解、氣體的生成及氣味、顏色等現(xiàn)象加以 判定。 （ 3） Cu(NO3)2分解生成 NO CuO，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒知，分解產(chǎn)物中還應(yīng)該有 O2。 答案 （ 1） NO2 （ 2）先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈 （ 3） O2 解析 （ 1） Cu(NO3)2晶體加熱產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2。 （ 2）當導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，停止反應(yīng)，這時在操作上應(yīng)注意 。（圖中鐵架臺、鐵 夾和加熱設(shè)備均略去） 往左試管中放入研細的無水 Cu(NO3)2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成 ,最終殘 留黑色粉末；用 U形管除去紅棕色氣體 ,在右試 管中收集到無色氣體。通過干燥管后 氣體呈紅棕色，可確定原氣體中肯定含有 NO、 CO2，則可排除 O2。氣體 為無色，排除 Cl2。 要點精講 要點一 檢驗常見物質(zhì)的一般程序與思路 某 氣 體 ↓ 觀 察 、 聞 氣 味 有色： Cl2(黃綠色 )、 NO2（紅棕色） → 進一步檢驗 有氣味： HCl、 H2S、 SO NH3→ 進一步檢驗 無色 無味 接觸空氣變紅棕色的為 NO 通入澄清石灰水中變渾濁的為 CO2 點燃只生成水的為 H2 點燃既生成水又生成使澄清石灰水變渾 濁的氣體的為氣態(tài)烴 點燃只生成 CO2的為 CO； 使帶火星的木條復(fù)燃的為 O2 待 檢 物 質(zhì) → 觀 察 固 體 顏 色 無色 或白 色固 體 不溶：可能是 CaCO BaCO BaSO AgCl、 Mg(OH) Al(OH)3等 溶解 :可能含 K+、 Na+、 Ca2+、 Mg2+、 Al3+、 NH 、 Cl、 SO 、 NO 、 SO 等 ?4 ?24?3 ?23有色 晶體 或固 體 溶解：可能含 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 MnO 等 不溶：可能是 Cu(OH) Fe(OH) Fe2O AgBr、 AgI、 CuO、 MnO CuS等 ?4（詳見第二章第 2講） 【 典例導(dǎo)析 1】 某無色氣體可能由 O CO、 CO HCl、 NH NO、 Cl2中的一種或幾種