【文章內(nèi)容簡介】 AlO2，過濾后，分 別再加鹽酸重新生成 Fe3+和 Al3+。注意轉(zhuǎn)化過程中 盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易 恢復(fù)為原物質(zhì)。 被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生 反應(yīng) ,用酸堿作除雜試劑。例如 :用鹽酸除去 SiO2 中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉 等。 （ 1）對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)? 氧化劑使其被氧化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴 入混有 FeCl2的 FeCl3溶液中，除去 FeCl2雜質(zhì)。 （ 2）對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還 原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加 入混有 FeCl3的 FeCl2溶液中，振蕩過濾，可除去 FeCl3雜質(zhì)。 pH法 通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中某組分沉 淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來 調(diào)節(jié)。 例如：在 CaCl2溶液中含有 FeCl3雜質(zhì)，由于三氯 化鐵的水解，溶液是酸性溶液 ,就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法將 Fe3+沉淀出去，為此，可向溶液中加 氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。 此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精 煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含 銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜 質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出， 從而提純了銅。 【 典例導(dǎo)析 3】 海波 （ Na2S2O35H2O）可用作脫氯 劑、定影劑、解毒劑。 硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸 可制得 Na2S2O35H2O； Na2S2O35H2O的部分性質(zhì) 見下表： 物理性質(zhì) 易溶于水，不溶于乙醇；熔點 ℃。 在潮濕的空氣中易潮解 化學(xué)性質(zhì) 43℃ 以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解（ S2O +2H+ S↓+SO 2↑+H 2O） ?23實驗室制備海波過程如下： （ 1）實驗開始時，加入 1 mL C2H5OH的目的是 。 （ 2）濾液 A中除有 Na2S2O3和少量 Na2SO3外，最可 能存在的無機化合物雜質(zhì)是 ，如果濾液中 該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是 。 （ 3）過濾操作所用的玻璃儀器有 ， 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡 黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B的操作過程是 。 （ 4）烘干濾渣 B時應(yīng)注意什么問題 ， 原因是 。 解析 （ 1）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸潤。 （ 2） SO 易被氧化為 SO ，故檢驗的是 SO ，加 稀鹽酸后，過濾，再加 BaCl2溶液，生成白色沉淀證明有 SO 。 （ 3）淡黃色物質(zhì)為 S，除去時應(yīng)用溶解 S的物質(zhì)但不能溶解 Na2S2O35H2O，故用乙醇或 CS2洗滌。 （ 4）因高于 43℃ 時在空氣中易風(fēng)化，故烘干時應(yīng)低于 43℃ 。 ?23 ?24 ?24?24答案 （ 1）便于硫被水浸潤 （ 2） Na2SO4 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加 BaCl2溶液 （ 3）玻璃棒、漏斗、燒杯 用乙醇或 CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復(fù)幾次 （ 4）溫度應(yīng)低于 43℃ 防止晶體風(fēng)化失水 遷移應(yīng)用 3 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的 是 （ ） D 對點訓(xùn)練 題組一 物質(zhì)的檢驗 （ ） Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3雜質(zhì) NaOH溶液除去 CO2中混有的 HCl氣體 解析 因 Cu可以置換出 Ag， A正確 。CO2和 NaOH 也反應(yīng) ,B錯 。濃 H2SO4與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應(yīng)， 濃 HNO3可以 ,C錯 。乙醇溶于水不能萃取碘 ,D錯。 A 、乙、丙、丁分別是 Al2(SO4) FeSO NaOH、 BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液 中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中 ,無明顯現(xiàn)象發(fā)生 ,據(jù)此可推斷 丙物質(zhì)是 ( ) (SO4） 3 解析 乙 白色沉淀 沉淀溶解，乙為Al2(SO4)3，丁為 NaOH，甲 無現(xiàn)象，甲為BaCl2，則丙為 FeSO4。 D 滴入丁 滴入丁 滴入丁 N HCl和 CO。把混合氣體依次通過足量的 NaHCO3溶液和灼熱的 CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的 Na2O2固體，氣體體積減??；最后通過灼熱的 銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)氣體體積又減小，但氣體還有 剩余。以下對混合氣體的組成判斷正確的是 （ ） N2， CO和 HCl中至少有一種 N HCl和 CO N2， CO和 HCl中至少有一種 N2和 HCl,沒有 CO 解析 氣體通過 Na2O2固體體積減小，說明有 CO2 氣體與 Na2O2反應(yīng)，而 HCl可與 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2， CO也可與灼熱的 CuO反應(yīng)生成 CO2，兩個過 程中氣體體積都沒有發(fā)生變化，可知 HCl和 CO在原 混合氣體中至少有一種。 答案 C A、 B、 C、 D、 E,它們所含 的陰、陽離子各不相同 ,分別含有五種陽離子 Na+、Mg2+、 Al3+、 Ba2+、 Fe3+和五種陰離子 Cl、 OH、NO 、 CO 、 X中的各一種。 （ 1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判 斷其中必有： A（碳酸鹽） 和 B（強堿） 。 （ 2）將 Cu投入裝有 C溶液的試管中， Cu不溶解； 再滴加稀 H2SO4， Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕 色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì) C一定含有上述離子中的 （填 相應(yīng)的離子符號）。 Cu溶解反應(yīng)的離 子方程式為 。 ?3 ?23（ 3）已知化合物 D中含有 X， D溶液呈黃色，當(dāng) D與B的溶液混合時，產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則 X為 （填字母）。 （ 4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出 C、 E 中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論： 。 ?34 ?24答案 （ 1） Na2CO3 Ba(OH)2 （ 2） NO 3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+ 4H2O （ 3） B （ 4）往 C的溶液中逐漸加入 Ba(OH)2溶液直至過量， 若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則 C中含有 Al3+, E中含有 Mg2+。若出現(xiàn)白色沉淀而不溶解，則 C中含 有 Mg2+,E中含有 Al3+(其他合理答案也可 ) ?3 ?3題組二 物質(zhì)的分離和提純 ( ) D （ ） 氫 鈉 固體 、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳 酸鋇 CuSO4溶液除去 C2H2中的 H2S氣體 解析 A選項苯與硝基苯互溶，沒法用分液法分離； B項中的 NaHCO3加熱易分解轉(zhuǎn)化成 Na2CO3； C項 中 BaSO BaCO3均不易溶于水，不能用溶解、過 濾的方法提純； D項 H2S氣體與 CuSO4溶液反 應(yīng)能生成黑色的 CuS沉淀，只有 D正確。 D （ ） Al3+溶液中的少量 Fe3+ N2中的少量 O2 ，通過加熱蒸餾，以除去乙醇 中的少量水 AgCl中少量的 Ag2CO3 解析 在 Al3+、 Fe3+的混合溶液中加入過量氨水 ,生 成 Al(OH) Fe(OH)3沉淀，不能將 Al3+、 Fe3+分離； N O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng) 2Cu+O2 2CuO， O2被除去；乙醇中含有的少量 水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入 CaO再蒸 餾；在 AgCl、 Ag2CO3混合物中加入 HCl，發(fā)生反應(yīng) Ag2CO3+2HCl 2AgCl+H2O+CO2↑ ，經(jīng)過濾可 得純凈的 AgCl。 答案 A （括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實驗操 作最合理的是 ( ) (SO2):通入盛有品紅溶液的洗氣瓶 （己烯）：加入足量的溴水，充分振蕩， 靜置分層后分離 （硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充 分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出 (OH)2［ Ca(OH)2］ :放入水中調(diào)成漿狀后，