【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 還原性 有劇毒 差異及原因 (1)碳燃燒條件不同產(chǎn)物不同， 氫氣燃燒只生成水 (2)碳不但能還原氧化銅等金屬氧化物， 還能還原自身的高價(jià)氧化物。 原因： 碳元素有可變化合價(jià)（ +2， +4） 木炭 、 氫氣 、 一氧化碳的還原性比較 通常情況下， A、 B、 C、 D為氣體， E、 F為固體，在一定條件下，兩兩反應(yīng)結(jié)果如下： A+C →無(wú)色液體 B+F →無(wú)色氣體 D A+E →紅色固體 +無(wú)色液體 E+F → 紅色固體 + B 試推斷有關(guān)物質(zhì)是（寫化學(xué)式） A B C D E F 。 H2 CO2 O2 CO CuO C 某樣品中可能含有氧化鐵、氧化銅、炭粉和碳酸鈣中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 將樣品高溫煅燒，產(chǎn)生能使澄清石灰水變混濁的氣體，再在冷卻后的殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，殘?jiān)咳芙馇耶a(chǎn)生可燃性氣體。 根據(jù)以上所述，試推斷該樣品中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。 C Fe2O3 CuO CaCO3 金 屬 利 用 金屬材料 保 護(hù) 有計(jì)劃開(kāi)采 回收利用 防銹 尋找替代品 煉鐵原理 化學(xué) 性質(zhì) 物理 性質(zhì) 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 高溫 性 質(zhì) 金屬的應(yīng)用 金屬材料包括鐵、鋁、銅等 純金屬 和 合金 。在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會(huì)發(fā)生改變。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬低 ,抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。 金屬的一些特征： 金屬的通性： 有光澤、有延展性、能導(dǎo)電、導(dǎo)熱。 一些金屬的特征： 大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大。 金屬之最： 銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好、鋨的密度最大、鋰的密度最小、鎢的熔點(diǎn)最高、汞的熔點(diǎn)最低、鉻的硬度最大、地殼中含量最高的金屬元素是鋁，人體中含量最高的金屬元素是鈣，目前世界上產(chǎn)量最高的金屬是鐵。 金屬的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與某些化合物反應(yīng) 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 3Fe+2O2==Fe3O4 3CuSO4+2Al===Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 活潑金可以把不活潑金屬?gòu)幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái) 前換后 (除 K、 Ca、 Na) 鹽必須可溶 置換反應(yīng) 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。 1 .反應(yīng)條件： (1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫 (2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。 (3) 生成的化合物必須是可溶。 反應(yīng)快慢程度 Mg Zn Fe 判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。 Mg Zn Fe Cu 鹽酸溶液 四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中 反應(yīng)時(shí)間 產(chǎn)生 H2質(zhì)量 0 甲 Mg 丙 乙 Fe Zn 通式 ：設(shè)金屬 R原子量為 A， 化合價(jià)為 +m， 與足量鹽酸反 應(yīng)，產(chǎn)生 1克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為 X； 則： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2 2A 2m X 1克 X = —— 克 m A 產(chǎn)生 1克 H2所消耗的金屬質(zhì)量 = —————————— 金屬原子量 化合價(jià)絕對(duì)值 以此比值做為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。 導(dǎo)出： 金屬 R與足量鹽酸反 應(yīng)，產(chǎn)生 1克氫氣 時(shí)， 消耗的金屬質(zhì)量為 多少？ 小剛用稀鹽酸和另一種溶液，驗(yàn)證了 Mg、 Fe、 Cu、 Ag四種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （ 1）小剛所用的另一種溶液是 ； （ 2）說(shuō)明 Mg比 Fe活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ； （ 3）說(shuō)明 Cu比 Ag活潑的現(xiàn)象是 。 提供用品： 鎂條、鐵釘、銅片、稀鹽酸、 氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、 試管、鑷子。 工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫線， 你知道其中的原理嗎？ 1：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ） A． MgSO4 B． FeSO4 C． CuSO4 D． Al2(SO4)3 C 則 X、 Y、 Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ） A． Z Y X B． Y Z X C． Z X Y D． Y X Z 2：有 X、 Y、 Z三種金屬 ， 將 X、 Y、 Z分別浸入稀硫酸中 ， Z溶解 ， ZH， X Y ∴ 結(jié)論： Z X Y X和 Y不溶解； 將 X浸入 Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有 Y析出 。 C ∵ H X， H Y； 3：某化學(xué)興趣小組 ， 設(shè)計(jì)了驗(yàn)證 Fe、Cu、 Ag的金屬活動(dòng)性順序的多種方案 ， 每種方案所需試劑如下： ① Fe、 CuSO4溶液 、 Ag ② FeCl2溶液 、 Cu、 AgNO3溶液 ③ Fe、 Cu、 稀鹽酸 、 AgNO3溶液 ④ FeSO4溶液 、 Cu、 Ag 你認(rèn)為可行的方案是 。 ①②③ 4： 在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中 ,加入一定量鐵粉 （ 1） 如果加入鐵粉過(guò)量 ， 充分反應(yīng)后過(guò)濾 ， 濾 渣 中 含 有 的 物 質(zhì)是 ， 濾液中含有的溶質(zhì)是 ； Ag、 Cu、 Fe Fe(NO3)2 （ 2） 若充分反應(yīng)后過(guò)濾 ， 向?yàn)V液中滴加鹽酸有白色沉淀生成 ，濾渣中一定含有的物質(zhì)是 ，濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。 Ag 4： 在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中 ,加入一定量鐵粉 Fe(NO3) AgNO Cu(NO3)2 （ 3） 若充分反應(yīng)后過(guò)濾 ， 向?yàn)V渣中滴加稀硫酸無(wú)氣泡冒出 ， 濾渣中一定含有的物質(zhì)是 ，可能含有的是 ， 濾液中一定含有的溶質(zhì)是