高二化學物質的量在實驗中的應用(編輯修改稿)
2024-12-18 16:57 本頁面
【文章內容簡介】 混合氣體的平均摩爾質量為 (保留一位小數 )。 64 五、物質的量濃度 ： 用單位 體積溶液 中所含溶質 B的 物質的量 來表示溶液 組成的物理量。符號為 CB. ： ： mol/L. ： ① V指溶液的體積，不是溶劑的體積 ② 溶液是均勻穩(wěn)定的， CB與 V（ aq） 無關 ③ B可以指分子，也可指分子電離出的離子 ④ CuSO45H2O溶于水后，溶質為 CuSO4 有關 CB計算 w之間換算 ρ — 溶液密度（ g?mL1 ） ) ( ) ( L mol M(B) 1000ρω c(B)= 1 D 有關 CB計算 C計算 例題 2： 將標準狀況下的 a L HCl(氣 )溶于 1000 g水中 ，得到的鹽酸密度為 b g/cm3， 則該鹽酸的物質的量濃度是 ？ A 有關 CB計算 m1ω1=m2ω2 （稀釋前后溶液中溶質質量不變） c1V1=c2V2 （稀釋前后溶液中溶質物質的量不變） C 有關 CB計算 例題 4： 將 （稀溶液混合一般體積不變） 有關 CB計算 ① 濃度與密度的變化關系 a． 若溶液的密度大于 1 g/cm3， 溶質的質量分數越大 ， 則其密度就越大 ． b． 若溶液的密度小于 1 g/cm3， 溶質的質量分數越大 ， 則其密度就越小 ． 常見溶液中 ， 氨水 、 酒精等溶液比水輕 ， 氯化鈉溶液 、 硝酸 、硫酸等溶液比水重 ． 有關 CB計算 a．兩種不同質量分數的溶液等體積混合，若溶液的密度大于 1 g/cm3，則混合溶液的質量分數大于它們和的一半；若溶液的密度小于 1 g/cm3，則混合溶液的質量分數小于它們和的一半 ② 等體積或等質量溶液混合后的質量分數的變化規(guī)律 b．無論溶液的密度大于 1 g/cm3，還是小于 1 g/cm3，等質量 混合時，所得混合溶液的質量分數都等于它們和的一半． 例題 下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此，下列說法正確的 ( ) ? A．該硫酸的物質的量濃度為 mol/L ? B． 1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生 2 g氫氣 ? C．配制 200 mL mol/L的稀硫酸需取該硫酸 50 mL ? D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于 mol/L C 六、一定物質的量濃度溶液的配制 配制 。 實驗 第一步：計算： 實驗步驟： ? m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) = c(NaCl) V[NaCl(aq)] M(NaCl) = = 所需氯化鈉的質量為 六、一定物質的量濃度溶液的配制 配制 。 實驗 實驗步驟： 第二步：稱量：在天平上稱量 ， 并將它倒入小燒杯中。 ?調平衡， 怎樣調？ ?左物右碼， 放反了會怎樣？ ?對于有腐蝕性的氫氧化鈉應 放在玻璃器皿中稱量 六、一定物質的量濃度溶液的配制 配制 。 實驗 實驗步驟： 第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 六、一定物質的量濃度溶液的配制 配制 。 實驗 實驗步驟： 第四步：移液：將溶液沿玻璃
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