高二化學(xué)物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類(編輯修改稿)
2024-12-18 18:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ? 升高溫度 [C a ? OH ?2等除外 ] 或增加溶劑， v1 v2，為不飽和溶液，可繼續(xù)溶解溶質(zhì)降低溫度 [C a ? OH ?2等除外 ] 或減少溶劑， v1 v2，為過飽和溶液，溶質(zhì)從溶液中結(jié) 晶析出。 (2) 溶解度：在一定溫度下，在 100 g 溶劑里，形成飽和溶液，某固體物質(zhì)所能溶解的最多質(zhì)量 (g) 。可表示為 溶解度 ( S ) ＝溶質(zhì)的質(zhì)量 ? g ?溶劑的質(zhì)量 ? g ? 100 g ? 溫馨提示： ①固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度升高而增大，個別物質(zhì)反常，如Ca(OH)2。 ? ②氣體物質(zhì)的溶解度，通常用一定溫度、一定壓強下， 1體積水里所能溶解的氣體的最大體積數(shù)來表示。一般隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。 6 ． 化學(xué)用語的正確使用 ( 1) 電子式書寫常見錯例分析 ① 漏寫沒有參加成鍵的電子對 如 N2電子式的正確表示應(yīng)為N ?? N，卻錯寫成了 N ??N 。 ② 離子合并錯誤 如 Na2S 電子式的正確表示應(yīng)為 Na＋Na＋，卻錯寫成 。 ③ 亂用或丟掉中括號 如 HF 電子式的正確表示應(yīng)為 H ，卻錯寫成了H[]－。 ④ 原子結(jié)合順序?qū)戝e 如 HCl O 電子式的正確表示應(yīng)為 ，卻錯寫成了 。 ⑤ 共用電子對數(shù)目寫錯 如 CO 2 電子式的正確表示應(yīng)為 ，卻錯成了 。 ? (2)各種方程式的書寫注意事項 ? 化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式和熱化學(xué)方程式分別從不同的側(cè)重點反映出化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化和能量變化。化學(xué)方程式表示出在一定條件下反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系；離子方程式側(cè)重離子反應(yīng)的實質(zhì)；電極反應(yīng)式表示出電子的得失與流向；熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上附加了反應(yīng)熱和物質(zhì)的狀態(tài) (反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān) )。三大守恒定律 (質(zhì)量守恒，得失電子守恒和電荷守恒 )是書寫各種方程式的重要依據(jù)。靈活運用這三大定律，有利于方程式的快速配平和正確書寫。 ? 如：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，往往需要利用得失電子守恒來確定；離子方程式的配平離不開電荷守恒定律。 ( 3) 兩種模型????? 球棍模型比例模型 ? 方法歸納 拓展思維 活學(xué)活用 ? 1． 膠體的性質(zhì)、制備、聚沉方法、提純對比分析： 內(nèi)容 主要應(yīng)用舉例 性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng) 一束光通過膠體時產(chǎn)生一條 “ 光路 ” 鑒別溶液 和膠體 布朗運動 膠粒在膠體中不停地做無規(guī)則運動 ________ 電泳 膠粒在外加電場作用下做定向移動 [膠粒帶電：如 Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電 ] 工廠除塵 內(nèi)容 主要應(yīng)用舉例 性質(zhì) 聚沉 聚沉方法有加熱、加入電解質(zhì)、加入膠粒帶相反電荷的膠體等 必要時需破壞膠體 制備 水解法 Fe3 ＋＋ 3H2O ==== =△ F e ( OH)3( 膠體 ) ＋ 3H＋ ________ 內(nèi)容 主要應(yīng)用舉例 聚沉方法 加熱 加速膠粒運動，使之易于結(jié)合成大顆粒 如制豆腐、工業(yè)制肥皂等；解釋某些自然現(xiàn)象，如在江河入海口形成沙洲等 加入電解質(zhì) 中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒 加入膠粒帶相反電荷的膠體 互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚結(jié)成大顆粒 提純 滲析 由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純 凈化、精制膠體 2. 關(guān)于溶液的計算分析 (1) 溶解度 在一定溫度下，某物質(zhì)在 100 g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時，所能溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，單位是克。計算公式： 溶解度＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 100 g ＝m 質(zhì)m 劑 100 g 溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，當(dāng)把飽和溶液的溫度降低時，溶質(zhì)將會析出 。 ① 溫度不變時，蒸發(fā)溶劑 ( 如加入溶劑 ) 析出 ( 或溶解 ) 溶質(zhì)的質(zhì)量為 x ： x溶劑變化的質(zhì)量＝溶解度100 g ② 若溶劑不變時，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 x ： 100 g ＋原溶液的溶解度原飽和溶液的質(zhì)量＝兩溶解度之差x ? ③ 溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 x：先求出飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求出形成新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。 ? ④加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化，一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求形成的新飽和溶液中所含的溶質(zhì)與溶劑。 ? 在進(jìn)行溶解度計算時，一般圍繞飽和溶液進(jìn)行，因此要緊扣在一定溫度下，飽和溶液的濃度不變，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變等要點。 ( 2) 溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度不同，它沒有單位，既可以用百分?jǐn)?shù)表示又可以用小
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