高二化學(xué)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一章豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)溫州22中高二化學(xué)組王勇專題知識(shí)條目考試要求一、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界①物質(zhì)的分類方法②單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，③根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)

2024-11-10 06:43

高二化學(xué)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一單元物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第一單元物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化自我診斷1．判斷下列說(shuō)法是否正確：A．液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物。()

2024-11-12 16:57

高二化學(xué)物質(zhì)的分離與提純-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】物質(zhì)的分離：將混合物中各組成物質(zhì)分開(kāi)，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）。物質(zhì)的提純：將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去。1、分離與提純的區(qū)別2、物質(zhì)提純時(shí)原則?不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去?提純后物質(zhì)成分不變（該成分的量若能增多則更好）?

2024-11-10 06:44

高二化學(xué)物質(zhì)的分離和性質(zhì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專題二物質(zhì)的分離和性質(zhì)檢測(cè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練專題二物質(zhì)的分離和性質(zhì)檢測(cè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課堂互動(dòng)講練混合物分離、提純的常用方法操作混合物類型分離簡(jiǎn)要原理實(shí)例洗氣氣體混合物利用氣體的溶解性或化學(xué)性質(zhì)

2024-11-12 17:07

化學(xué)：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化精練檢測(cè)題新人教版必修-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、選擇題1．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)2．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

2025-06-07 16:34

人教版必修一化學(xué)課件：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)篇-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章復(fù)習(xí)課樹(shù)狀分類法和交叉分類法二、膠體Fe(OH)3膠體的制備三、離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H2O(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(3)離子方程式的書寫H++OH-=H2O的意義一、常用方法的物質(zhì)的分類四、氧化還原反應(yīng)氧化還

2025-01-13 01:55

中考化學(xué)物質(zhì)變化與性質(zhì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專題復(fù)習(xí)1基礎(chǔ)概念和原理第3課時(shí)：物質(zhì)的性質(zhì)和變化?要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦?課前熱身?典型例題解析?課時(shí)訓(xùn)練?要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，并會(huì)判斷易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化。，能分辨物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?！纠?】下列變化中，前者是化學(xué)變化

2024-11-11 08:11

高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境1。物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索歷程與研究?jī)r(jià)值(專題1與5)專題1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘（緒言）從人類探索性質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷程中了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用方法（理論研究、實(shí)驗(yàn)研究、假說(shuō)、模型等）、取得進(jìn)展的緣由。了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的，所取得的成果在科學(xué)發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步中的積極作

2024-11-12 19:17

高二化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用湖南廣益衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校高二年級(jí)第二學(xué)期（第一課時(shí)）[考試目標(biāo)]1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．了解溶液體積、物質(zhì)的量的濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。3．了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。一

2024-11-09 08:28

高二化學(xué)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用湖南廣益衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校高二年級(jí)第二學(xué)期（第二課時(shí)）關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：1．溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算；2．已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積、水的體積和溶液的密度與質(zhì)量，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃

2024-11-10 00:02

高二化學(xué)物質(zhì)氧化性和還原性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)氧化性、還原性的實(shí)驗(yàn)探究在近幾年的高考實(shí)驗(yàn)題中，考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)比較多。在綜合考試的背景下，把氧化還原反應(yīng)的知識(shí)、元素化合物的知識(shí)及相關(guān)實(shí)驗(yàn)知識(shí)綜合在一起考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力是必然的發(fā)展方向。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用主要有如下三個(gè)方面

2024-11-12 16:57

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化資料知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】課標(biāo)要求，把分散系分為溶液、膠體和濁液、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。，能正確書寫常見(jiàn)的離子方程式。，從而判斷溶液中離子能否大量共存。、SO42-、CO32-等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。。。10.?舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。，能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。。

2025-06-15 21:09

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試題(a卷)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】新課標(biāo)第一網(wǎng)不用注冊(cè)，免費(fèi)下載人教版必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》測(cè)試題（A卷）廣州市高一化學(xué)中心組提供本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間40分鐘。第一部分選擇題（共59分）一、選擇題（每小題3分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，13小題，共39分。）1

2025-06-15 21:07

化學(xué)物質(zhì)變化試題模板doc-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、選擇題1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()。A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)2．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()。A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

2025-05-13 23:04

高中化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與變化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】考綱要求（1）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（2）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。（3）理解質(zhì)量守恒定律的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程由

2025-01-06 16:11

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