征服高考化學(xué)選擇題——阿伏伽德羅常數(shù)-資料下載頁

【總結(jié)】阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)知識點：１、摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。即：n=N/NA?！　。?、阿伏加德羅常數(shù)：12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過實驗已測得比較精確的數(shù)值。在這里，×1023這個非常近似的數(shù)值?！　。?、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol。4、

2025-04-17 01:14

物質(zhì)的量第一課時阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量培訓(xùn)課件-資料下載頁

【總結(jié)】第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（第1課時）題稍多，再精簡填空：一、1.一個一元硬幣的厚度大約是一個一元硬幣的直徑大約是我們教室的高度大約是即墨到青島的距離大約是太陽

2025-01-22 03:47

高二化學(xué)物質(zhì)的量濃度的計算-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用湖南廣益衛(wèi)星遠程學(xué)校高二年級第二學(xué)期（第二課時）關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算：1．溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算；2．已知氣體溶質(zhì)的體積、水的體積和溶液的密度與質(zhì)量，計算溶液的物質(zhì)的量濃度；3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃

2024-11-10 00:02

蓬街私立中學(xué)第二輪專題6阿伏加德羅常數(shù)-資料下載頁

【總結(jié)】K12教學(xué)同步資源精彩與您同步蓬街私立中學(xué)第二輪化學(xué)專題訓(xùn)練六（阿伏加德羅常數(shù)）【探究高考】縱觀歷年高考，對NA和阿伏加德羅定律及其推論的考查，年年必考，且是高頻率考點，從命題的形式來看，常以選擇題為主，且題量和題型保持穩(wěn)定。例1．（05全國II）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．2g

2025-03-25 07:37

阿伏伽德羅常數(shù)知識點題目匯編-資料下載頁

【總結(jié)】專題一以物質(zhì)的量為中心的計算【專題要點】高考有關(guān)本部分內(nèi)容的直接考察為選擇題，通常以阿伏伽德羅常數(shù)為背景，涵蓋知識點廣泛，有微粒個數(shù)的考察，如氧化和還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價鍵的數(shù)目；有物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算，有氣體摩爾體積的換算等。由于物質(zhì)的量作為高中化學(xué)的基礎(chǔ)間接考察也很普遍，在實驗題，流程圖題，填空題，計算題都有涉獵?！究季V要求】了解物質(zhì)的量的單位—

2025-04-07 22:25

高二化學(xué)物質(zhì)的量嘗試及有關(guān)計算-資料下載頁

【總結(jié)】第11講物質(zhì)的量嘗試及有關(guān)計算知能目標定位要點自主梳理考點透析例證考點達標測試實驗拓展平臺第三章物質(zhì)的量考點達標測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2考點達標測試1~511126~101314新題速遞

2024-11-10 06:43

高二化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用湖南廣益衛(wèi)星遠程學(xué)校高二年級第二學(xué)期（第一課時）[考試目標]1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．了解溶液體積、物質(zhì)的量的濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。3．了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。一

2024-11-09 08:28

高二化學(xué)物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用高考第一輪總復(fù)習(xí)第一章從實驗學(xué)化學(xué)一、物質(zhì)的量：表示粒子數(shù)目多與少的一個物理量，符號為n：摩爾（mol）：①作為物質(zhì)的量的單位，mol僅能計量粒子，如原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等，不能用于計量宏觀物質(zhì).②使用時應(yīng)用

2024-11-12 16:57

高考總復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)的解題技巧-資料下載頁

【總結(jié)】高考總復(fù)習(xí)：阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧【高考展望】1、考綱要求　　①了解物質(zhì)的量一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度②理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義③掌握物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系。2、高考動向　　以阿伏加德羅常數(shù)NA為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等

2025-04-17 12:56

專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律-資料下載頁

【總結(jié)】專題五水的電離和溶液的pH知識規(guī)律總結(jié)一、水的離子積1．定義H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性質(zhì)（1）在稀溶液中，KW只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。（2）在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。二、溶液的pH1．定義pH=

2025-03-24 05:53

高二化學(xué)物質(zhì)的檢驗-資料下載頁

【總結(jié)】第2講物質(zhì)的檢驗、分離和提純基礎(chǔ)盤點一、物質(zhì)的檢驗自我診斷CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁。但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不

2024-11-12 17:07

高二化學(xué)物質(zhì)的分類-資料下載頁

【總結(jié)】第一節(jié)物質(zhì)的分類2基礎(chǔ)知識回顧，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子、離子、分子，在化學(xué)變化中最小的微粒是，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。，純凈物是由一種物質(zhì)組成，單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。原子分子3。根據(jù)化學(xué)鍵的類型不同，可把化合物分成離子化合物和

2024-11-12 17:07

高二化學(xué)物質(zhì)的分離-資料下載頁

【總結(jié)】寧州2號茶樹學(xué)習(xí)目標：?掌握提取植物中某些成分和純化物質(zhì)的一般方法；?能夠設(shè)計提取和分離物質(zhì)的實驗方案并對方案合理性進行評價；?學(xué)會利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進行分離的方法。1、從植物中提取物質(zhì)的一般思路是什么？2、到目前為止，你了解了哪些提取和純化物質(zhì)的方法？取樣——研碎——

2024-11-09 04:18

高二化學(xué)物質(zhì)的制備-資料下載頁

【總結(jié)】課題二物質(zhì)的制備一．制備物質(zhì)的一般的方法思考與交流：1．能夠通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體的物質(zhì)有哪些？①CaCO3＋HCl②CaCO3③Na2CO3＋H2SO4④NaHCO3⑤C＋O2⑥CxHyOz＋O2一．制備物質(zhì)的一般的方法2．制取CO2氣體的實驗

2024-11-12 16:57

高二化學(xué)物質(zhì)的檢測-資料下載頁

【總結(jié)】物質(zhì)的檢測物質(zhì)的檢測要從物質(zhì)的性質(zhì)入手定性檢測：檢測物質(zhì)的組成元素和結(jié)構(gòu)（官能團）定量檢測：檢測某組分（元素）的準確含量結(jié)構(gòu)測定：測定物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)分析化學(xué)研究物質(zhì)的組成、含量、結(jié)構(gòu)和測量方法及相關(guān)理論的科學(xué)。主要任務(wù)：1.鑒定物質(zhì)的組成2.檢測物質(zhì)中有關(guān)組分的含

2024-11-12 19:17

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