【正文】 O， CO+CuO Cu+CO2，使 CO中混有 CO2， A不正確； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O，使得 K2CO3 中混有 Na2CO3， B不正確；除去苯中的苯酚應(yīng)加 NaOH溶液后分液，故 C不正確； H2O2與 FeCl2發(fā)生 反應(yīng)： 2H++2Fe2++H2O2 2Fe3++2H2O可除去 Fe2+，而過量的 H2O2易分解： 2H2O2 2H2O+ O2↑ ，不引入新的雜質(zhì)， D正確。試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配 成 NaNO3溶液。 解析 NaNO3含有的雜質(zhì)（ NH4） 2SO NaHCO3， 根據(jù)除雜的要求，可知 SO 可用 Ba2+除去， NH 可用 OH在加熱條件下除去，為此可選擇加入過量 的 Ba(OH)2，同時 Ba(OH)2也可與 NaHCO3反應(yīng)從而 將其轉(zhuǎn)化為 NaOH和 BaCO3沉淀，再加入過量的 Na2CO3溶液除去過量的 Ba(OH)2，然后經(jīng)過過濾得 到的濾液為 NaOH、 Na2CO3和 NaNO3的混合液，向 其中加入過量的 HNO3使 NaOH、 Na2CO3轉(zhuǎn)化為 NaNO3，最后加熱使過量的 HNO3揮發(fā)而得到純的 NaNO3溶液。 （ 2） “ 三必須 ” ：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡（因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì)）；三選最佳除雜途徑。此類題要走一步寫一步，每步一個結(jié)論（包括不能確定的物質(zhì)）。通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，可 確定氣體中肯定含有 NH3,可排除 HCl。 答案 D 遷移應(yīng)用 1 為了探究 Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性，探究小組用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （ 1）紅棕色氣體是 。 （ 3）探究小組判斷 Cu(NO3)2的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進(jìn)一步 分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有 。 （ 2）當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，為了防止倒吸應(yīng)先把導(dǎo)氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈。 要點(diǎn)二 物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷 物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類。 不同的是，鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢 驗(yàn)，是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性 ,分別檢出陽離子、 陰離子。推斷是通過已知 實(shí)驗(yàn)事實(shí) ，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成。 ②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰 色反應(yīng)區(qū)別開來。 ④ 若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順 序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。 （ 2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) ①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿 性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性 時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若 被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸 性的鹽的溶液作試劑。 （ 3）任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題 目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳 方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn) 象最明顯。 （ 2）用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出 現(xiàn) “ 取某某試劑加入某某物質(zhì) ……” 的字樣。 【 典例導(dǎo)析 2】 下列各組物質(zhì)的溶液中，僅依靠物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是 ( ) Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH NaCl KCl CuCl2 (SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl 解析 不外加試劑的鑒別的一般思路 :首先找出各 組中有顏色的物質(zhì) ,然后再兩兩混合進(jìn)行鑒別。B選 項 ,兩兩混合 :有刺激性氣味氣 體生成的是（ NH4） 2 SO4和 KOH，然后把（ NH4） 2SO4和 KOH分別滴入 另外兩種溶液中 ,無沉淀生成的是 KOH，有沉淀產(chǎn) 生的是（ NH4） 2SO4,從而鑒別出 BaCl2。 答案 C 遷移應(yīng)用 2 可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸 鉀等三種溶液的試劑是 （ ） (NO3)2溶液 解析 發(fā)生反應(yīng)： MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓ +2NaCl。 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，故 MgCl2溶 液只產(chǎn)生白色沉淀， AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀溶解， K2CO3溶液無現(xiàn)象。例如：食鹽 中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱 除去雜質(zhì)。使用該方法一定要注意不能引入新 的雜質(zhì)。例如，加 適量 BaCl2溶液可除去 NaCl中混有的 Na2SO4。例如：分離 Fe3+和 Al3+時，可加入過量的 NaOH溶液，生成 Fe(OH)3和 NaAlO2，過濾后，分 別再加鹽酸重新生成 Fe3+和 Al3+。 被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生 反應(yīng) ,用酸堿作除雜試劑。 （ 1）對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)? 氧化劑使其被氧化為被提純物質(zhì)。 （ 2）對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還 原劑將其還原為被提純物質(zhì)。 pH法 通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中某組分沉 淀而分離的方法。 例如：在 CaCl2溶液中含有 FeCl3雜質(zhì)，由于三氯 化鐵的水解，溶液是酸性溶液 ,就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法將 Fe3+沉淀出去，為此，可向溶液中加 氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。 【 典例導(dǎo)析 3】 海波 （ Na2S2O3 硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸 可制得 Na2S2O35H2O的部分性質(zhì) 見下表： 物理性質(zhì) 易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn) ℃。 （ 2）濾液 A中除有 Na2S2O3和少量 Na2SO3外，最可 能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是 ，如果濾液中 該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是 。為除去淡 黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B的操作過程是 。 解析 （ 1）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸潤。 （ 3）淡黃色物質(zhì)為 S，除去時應(yīng)用溶解 S的物質(zhì)但不能溶解 Na2S2O3 （ 4）因高于 43℃ 時在空氣中易風(fēng)化，故烘干時應(yīng)低于 43℃ 。CO2和 NaOH 也反應(yīng) ,B錯 。乙醇溶于水不能萃取碘 ,D錯。 D 滴入丁 滴入丁 滴入丁 N HCl和 CO。以下對混合氣體的組成判斷正確的是 （ ） N2， CO和 HCl中至少有一種 N HCl和 CO N2， CO和 HCl中至少有一種 N2和 HCl,沒有 CO 解析 氣體通過 Na2O2固體體積減小，說明有 CO2 氣體與 Na2O2反應(yīng)，而 HCl可與 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2， CO也可與灼熱的 CuO反應(yīng)生成 CO2，兩個過 程中氣體體積都沒有發(fā)生變化，可知 HCl和 CO在原 混合氣體中至少有一種。 （ 1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判 斷其中必有： A（碳酸鹽） 和 B（強(qiáng)堿） 。則物質(zhì) C一定含有上述離子中的 （填 相應(yīng)的離子符號）。 ?3 ?23（ 3）已知化合物 D中含有 X， D溶液呈黃色，當(dāng) D與B的溶液混合時，產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。 （ 4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出 C、 E 中的陽離子。 ?34 ?24答案 （ 1） Na2CO3 Ba(OH)2 （ 2） NO 3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+ 4H2O （ 3） B （ 4）往 C的溶液中逐漸加入 Ba(OH)2溶液直至過量， 若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則 C中含有 Al3+, E中含有 Mg2+。 D （ ） Al3+溶液中的少量 Fe3+ N2中的少量 O2 ，通過加熱蒸餾，以除去乙醇 中的少量水 AgCl中少量的 Ag2CO3 解析 在 Al3+、 Fe3+的混合溶液中加入過量氨水 ,生 成 Al(OH) Fe(OH)3沉淀，不能將 Al3+、 Fe3+分離； N O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng) 2Cu+O2 2CuO， O2被除去；乙醇中含有的少量 水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入 CaO再蒸 餾；在 AgCl、 Ag2CO3混合物中加入 HCl，發(fā)生反應(yīng) Ag2CO3+2HCl 2AgCl+H2O+CO2↑ ，經(jīng)過濾可 得純凈的 AgCl。雖然己烯可與溴水 反應(yīng)，但生成物仍溶解在己烷中，無法達(dá)到除雜的 目的；通入 Cl2,盡管可以將 Fe2+氧化成 Fe3+,但同時又 往溶液中引入 FeCl3雜質(zhì)；往調(diào)成的漿狀物中加入 MgCl2溶液，利用 Ca(OH)2的溶解平衡： Ca(OH)2（ s） Ca2（ aq） ++2OH （ aq） , Mg2++2OH Mg(OH)2↓, 使上述平衡向正反應(yīng) 方向移動，能將 Ca(OH)2完全轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2而除去 Ca(OH)2。 答案 （ 1） A（ 2） E（ 3） G（ 4） C ?24定時檢測 一、選擇題 （本題包括 10