高三化學(xué)物質(zhì)的制備-預(yù)覽頁
【正文】 為了防止生成的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，用苯覆蓋在 FeSO4溶液上，并將滴管插入 FeSO4溶液中加入氫氧化鈉溶液，B錯誤；苯和液溴在鐵的催化作用下得到溴苯，生成的溴化氫氣體可能含有溴單質(zhì)，先用四氯化碳吸收溴單質(zhì)，再檢驗溴化氫， C正確；收集氧氣應(yīng)長管進(jìn)，短管出， D正確。如果不用其他任何試劑 (包括試 紙 ), 用最簡便的方法將它們鑒別開來，則在下列的鑒 別順序中，最合理的是 （ ） A.④③①⑤② B.④①③⑤② C.①⑤③④② D.③④①⑤② 要點三 物質(zhì)的鑒別 解析 本題中的物質(zhì)只有 CuSO4溶液是有顏色的，因此，通過觀察首先確定 CuSO4溶液，由于 Ba(NO3)2與CuSO4能產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀， NaOH與 CuSO4產(chǎn)生藍(lán)色沉淀， KCl和 Na2SO4與 CuSO4不反應(yīng)，故可以確定出Ba(NO3)2和 NaOH；最后利用 Ba(NO3)2與 Na2SO4產(chǎn)生沉淀，與 KCl不反應(yīng)，可以確定 KCl和 Na2SO4。 ③第三份加足量 BaCl2溶液后 ,得干燥沉淀 g， 經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 g。 NH 、 CO 和 SO 。 (2)由題意知： NH 的物質(zhì)的量等于 NH3的物質(zhì)的量，為 mol；實驗③中的沉淀 g為 BaCO3和 BaSO4的混合物 ,其中 BaSO4的質(zhì)量為 g,即為 mol，則 SO 的物質(zhì)的量為 mol；其中 BaCO3的質(zhì)量為 g= g,即為 mol；故可計算出CO 的濃度為 mol/L， SO 的濃度為 mol/L。 離子方程式：無。 離子方程式： 。 C （ ） 解析 A選項可證明 SO2的還原性，不能達(dá)到目的； B選項可達(dá)到目的；由于乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故 C選項不能達(dá)到目的； NH 、 Fe3+皆可與堿作用，故 D選項不能達(dá)到目的，本題答案為 B項。如果廣口瓶盛裝的是 飽和 NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣 體的除雜裝置 （ ） D ， 下列敘述中正確的 是 （ ） 10%的 CuSO4溶液 ， 可將 10 g CuSO4分離并提純碳酸鋇的實 驗步驟如下：①高溫灼燒碳酸 鋇和碳酸鈣的混合物 ,直至分解。下列敘述有錯誤的是 （ ） 、泥三角、玻璃棒、 三腳架、坩堝鉗、酒精噴燈 ②中趁熱過濾的目的是減少 Ba(OH)2的損失并 除去不溶物 、漏斗、 燒杯 ④中可加入石蕊溶液，通過觀察溶液顏色變 化判斷是否需要繼續(xù)通入二氧化碳 答案 D ，生成氧化銅、 二氧化硫、三氧化硫和氧氣。 （ 3）裝置 D的作用是 。 B中排出水的體積為 O2的體積 ,n(O2)= = mol。 BD（ 2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 。請回答以下 問題： （ 1）操作①的名稱是 ；操作②的名稱是 ； （ 2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、 和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為 。若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用 法。不能檢出的物質(zhì)是 。縱觀整套裝置，①用于檢驗水蒸氣（使無水硫酸銅變藍(lán)）； ②用于檢驗 SO2氣體（品紅溶液褪色、酸性 KMnO4溶液褪色或顏色變淺，再通過品紅溶液驗證 SO2是否已經(jīng)除凈）；③用于檢驗 CO2氣體（澄清石灰水變渾濁）。 返回
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