高一化學物質的量物質的聚集狀態(tài)-預覽頁
【正文】 1】 已知 NA為阿伏加德羅常數 ， 判斷下列敘述是否正確 ， 對的打“ √” ， 錯的打 “ ” 。 1 mol鎂生成鎂離子需失去 2 mol電子 ， 因此 g金屬鎂失去電子數為 。 g NH4＋ 的物質的量為 mol， 含有的電子數為 10NA＝ NA。 混合氣體處于標準狀況下 ， 且物質的量為 1 mol， 體積約為 L， 由于 CO、 C2H4的摩爾質量均為 28 g (7)錯 。 ? 2． 阿伏加德羅定律的推論 ? 阿伏加德羅定律的有關推論 (可通過 pV＝nRT導出 ) 相同條件 結論 公式 語言敘述 T、 p相同 同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比 T、 V相同 溫度與體積相同的氣體，壓強與物質的量成正比 n、 p相同 物質的量與壓強相同的氣體，其體積與溫度成正比 n、 T相同 物質的量與溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比 n 1n 2 ＝V 1V 2 p 1p 2 ＝n 1n 2 V 1V 2 ＝T 1T 2 p 1p 2 ＝V 2V 1 T、 p相同 同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量 (或是摩爾質量，下同 )成正比 T、 p、V相同 同溫同壓下，體積相同的氣體，其相對分子質量與質量成正比 T、 p、m相同 同溫同壓下，等質量的氣體，其相對分子質量與體積成反比 T、 V、m相同 同溫同體積下，等質量的氣體，其相對分子質量與壓強成反比 ρ 1ρ 2 ＝M 1M 2 M 1M 2 ＝m 1m 2 M 1M 2 ＝V 2V 1 M 1M 2 ＝p 2p 1 ? 【 案例 2】 下列條件中 ， 兩種氣體所含原子數一定相等的是 ( ) ? A． 同質量 、 不同密度的 N2和 CO ? B． 同溫度 、 同體積的 H2和 N2 ? C． 同體積 、 同密度的 C2H6和 NO ? D． 同壓強 、 同體積的 N2O和 CO2 ? 【 解析 】 因為 N2和 CO具有相同的摩爾質量 ， 所以兩者質量相同時物質的量也相同 ， 分子個數應相同 ， 又因兩者都是雙原子分子 ， 故原子個數也相等 ， A項正確；同溫度 、 同體積時 ， 氣體的物質的量之比等于壓強之比 ， B選項中沒有提到壓強 ，所以分子個數不一定相等 ， B項錯誤；體積相同 、 密度相等 ， 所以質量相等 ， C2H6和 NO的摩爾質量也相等 ， 所以分子個數相等 ， 但由于它們的分子組成不同 ， 所以原子個數不相等 ， C項錯誤；同壓強 、 同體積時 ， 由于沒有說明溫度 ， 所以兩種氣體的物質的量不一定相等 ， 因此 D項
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1