高三化學(xué)物質(zhì)的組成和分類-預(yù)覽頁
【正文】 ④ 陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng) A．只有 ② B． 只有③ C． 只有①④ D． ①②③④ D 解析： （ 1） 反應(yīng)： CaCO3＋ H2O＋ CO2＝ Ca(HCO3)2 ① NaAlO2＋ HCl＋ H2O＝ Al(OH)3↓＋ NaCl ② 這兩個反應(yīng)都是鹽和酸反應(yīng) ① 式只生成酸式鹽 。H 2O (5) 兩性氫氧化物 ：如 Al(OH)3［ H3AlO HAlO2］ Zn(OH)2 ［ H2ZnO2］ 正鹽： 如 Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3 酸式鹽： 如 NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3 (6)鹽 堿式鹽： 如 Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 復(fù)鹽： 如 KAl(SO4)2 請注意以下幾個問題： 1．只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì) , 不一定是純凈物 因有同素異形體存在 (如： O2與 O3 的混合物 ) 2．完全純凈的物質(zhì)是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)，如 晶體硅：含硅% 3．判斷純與不純 , 不能憑外觀是否清潔和透明 , 必須測定其 熔、沸點來判斷 5．特殊名稱的純凈物： 各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、重鈣、石英玻璃、冰水混合物； 4. 同位素混合體（天然）也認為純凈物， 如天然含 D2的 H2 可認為純凈物。 例題 1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是 ( ) A. SiO NaCl、 H2O Mg B. P CS H2SO C6H6 C. SiC、 CaC Fe、 CH3COONH4 D. C、 Al2O Ar、 I2 B ： 由兩個或多個原子結(jié)合而成的原子集團 ，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個整體參加反應(yīng)。 ne 177。 ② 非金屬氣態(tài)氫化物： HX、 H2S、 H2O、 NH PH3 等。 (4)掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 (3)理解同素異形體的概念。 (2)分子的性質(zhì)： ① 分子在不停地運動 , ② 分子有一定的質(zhì)量和體積 ③ 分子之間有一定的間隔和作用力 (3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)： (分子晶體 ) ① 非金屬單質(zhì)： H X O O P S 等。 分解 結(jié)合 177。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實的組成。 有固定組成、 有固定溶、沸點。H 2O NaOH RbOH Ba(OH)2 (4)堿 溶解性 難溶性堿 ：如 Mg(OH)2 Fe(OH)3 強堿 ：如 CsOH KOH 是否完全電離 弱堿 ：如 NH36H2O 絡(luò)鹽： 如 Na3［ AlF6］ ［ Fe(SCN)］ Cl2 概念 酸 堿 鹽 氧化物 化合物 電離出的陽離子全是 H+ 電離出的陰離子全是OH 電離出金屬 陽離子 (或 NH4+)和酸根離子 一種元素與氧元素 形成的化合物 分類 含氧酸 .無氧酸幾元酸 .強弱酸氧化性 .還原性溶解性 .穩(wěn)定性揮發(fā)性 .高沸點 按電離性分 按溶解性分按“ OH”數(shù)分 按穩(wěn)定性分 正鹽， 酸式鹽， 堿式鹽 含氧鹽，無氧鹽 無機鹽，有機鹽 復(fù)鹽，絡(luò)鹽 酸性 ,堿性 , 兩性氧化物 不成鹽氧化物 過氧化物 超氧化物 Fe3O4與Pb3O4 其他“鹽” : ① CaH2 ；② CaC Al4C Fe3C ； ③ Mg3NAlP； ④ FeS Na2S2O3 ；⑤ CaF2。 （ 2） 反應(yīng)： AlCl3＋ 4NaOH＝ NaAlO2＋ 2H2O＋ 3NaCl， 生成物是兩種鹽和水； 反應(yīng)： NaHCO3＋ NaOH＝ Na2CO3＋ NaCl，生成物是兩種鹽。 所以（ 3） 規(guī)律不正確 。H 2O D. H2O與 D2O（重水） AC
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