高三化學(xué)物質(zhì)的組成和分類-全文預(yù)覽
【正文】 晶體？ 問(wèn)題 不一定；如：金屬單質(zhì) 2．離子晶體中一定有陰陽(yáng)離子 問(wèn)題 有陽(yáng)離子存在的晶體一定有 陰離子嗎？ 不一定；如：金屬單質(zhì) 3．在離子晶體中必有離子鍵，同時(shí)可能還含有共價(jià)鍵或配位鍵 溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？ 問(wèn)題 不一定；如：酸 離子化合物的化學(xué)式，不能真實(shí)地表示其組成 比較項(xiàng)目 原子 分子 離子 相異點(diǎn) 概念 電荷 相同點(diǎn) 相互聯(lián)系 化學(xué)變化 中的最小 微粒 (“核變”不屬于化 學(xué)變化 ) 保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的一種微粒 帶電的原子或原子團(tuán) 電中性 電中性 帶 (正或負(fù) )電荷 均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。 (AlCl3) （銨鹽） 注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。 ② 化合態(tài) :只存在化合物中 ,由不同種元素組成的純凈物稱為 化合物 ④ 同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì) 同素異形體 ⑤ 同一元素可以有幾種不同的原子存在 同位素 例 ． H、 D、 T、 H＋ 可以用來(lái)表示 （ ） A．四種不同元素 B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 C．氫元素的四種同位素 D．氫元素的四種不同微粒 D 黑色金屬 (鐵、鉻、錳 ) 、有色金屬 (Fe、 Cr、 Mn以外 ) 金屬 輕金屬 (如鈉、鎂、鋁 ) 、重金屬 (如鐵、銅、鎳、錫、鉛 ) 常見(jiàn)金屬 (如鐵、銅、鋁 ) 、稀有金屬 (如鋯、鉿、鈮、鉬 ) 單質(zhì) 純凈物 非金屬 (至今為止，共 22種 ) 物質(zhì) 化合物 混合物 ：無(wú)固體組成、無(wú)固定熔沸點(diǎn) (五 ) 物質(zhì)的分類 常見(jiàn)的氣體混合物： 空氣 (N O2)、爆鳴氣 (H O2)、天然氣 (主含 CH4) 、水煤氣 (CO、 H2) 、裂解氣 (乙烯、丙烯、丁二烯 ) 、液化石油氣 (丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 ) 、低熱值氣(CO、 H N2)、中熱值氣 (CO、 H CH4)、高熱值氣（ CH4) 常見(jiàn)的液相混合物： 鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油 (礦物油：石油，動(dòng)物油，植物油 ) 、 氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油 常見(jiàn)的固相混合物： 水泥、玻璃、煤、鐵觸媒，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵 (主含 Fe、 C) 、脂肪、合金 [硬鋁 ]、黑火藥 (KNO C、 S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物、普鈣 (Ca(H2PO4) CaSO4)、黃銅、青銅、白銅 混合物與純凈物的比較 混合物 純凈物 宏觀概念 由不同種物質(zhì)組成 由同種物質(zhì)組成 微觀構(gòu)成 由不同分子組成 由同種分子組成 特 性 無(wú)固定組成、無(wú)固定溶、沸點(diǎn)。H 2O NaOH 可電離出 OH－ 分 多元堿 ：如 Ca(OH) 2 可溶性堿 ：如 NH3MgCl2 說(shuō)一定生成鹽和另一種酸不正確 。 反應(yīng) NaHSO4＋ NaCl（ 固 ）=Na2SO4＋ HCl↑， 兩種鹽反應(yīng)生成了鹽和酸性氣體 。2H 2O與 [Cr(H2O)5Cl]Cl2 （ 4） 陽(yáng)離子相同的兩種鹽 NaHSO4＋ Na2CO3 =Na2SO4＋CO2↑發(fā)生反應(yīng)生成了新鹽和 HCl， 反應(yīng)成立 ， 得到 （ 4） 結(jié)論不正確 。說(shuō)明鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿不正確。 酸、堿、鹽、氧化物的比較 例 ． 下 列 關(guān) 于 鹽 的 反 應(yīng) 規(guī) 律 的 說(shuō) 法 中 不 正 確 的 是 （ ） ① 鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸 ② 鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿 ③ 兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽
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