江蘇高考化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)和常量計(jì)算考點(diǎn)總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 （較強(qiáng)氧化性） (較強(qiáng)還原性 ) （弱還原性） （弱氧化性） 失 ne— 42 常用于在適宜條件下 ， 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) ， 亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 ， 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 ， 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種 ， 常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算 。同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 價(jià)態(tài)只能 歸中而不能交叉 。 利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性 ， 但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱 。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A． Li2NH中 N的化合價(jià)是－ 1 B． 該反應(yīng)中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． Li+ 和 H 的離子半徑相等 D． 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 解析： A選項(xiàng)中 Li2NH中氮的化合價(jià)為－ 3； C選項(xiàng)中半徑小于 H； D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理方法 ， 而該方法為化學(xué)方法 。 30 【 重要考點(diǎn) 1】 氧化還原反應(yīng)的概念 反 應(yīng) 物 氧化劑 （有氧化性） 還原劑 （有還原性） 得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物 失電子， 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物物 同時(shí)存在 總數(shù)相等 總數(shù)相等 同時(shí)存在 同時(shí)產(chǎn)生 生 成 物 31 【 典型例題 1】 從礦物學(xué)資料查得 ， 一定條件下自 然界存在如下反應(yīng)： CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4(未配平 )， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． CuSO4是氧化劑， FeS2是還原劑 B．產(chǎn)物中的 SO42－ 一部分是氧化產(chǎn)物 C． Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D． 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol電子轉(zhuǎn)移 B 32 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的概念 。 ， 無(wú)法計(jì)算 ， 錯(cuò) 。 【 變式 3 】 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 。 (4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量： D2O的摩爾質(zhì)量為20g 故氫氧根離子數(shù)目為， C錯(cuò) ； Cl2與水的反應(yīng) Cl2+H2O HCl+HClO為可逆反應(yīng) ， mol Cl2溶于等體積水中 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 NA ， D錯(cuò) 。L1= g， 故 1個(gè)分子的質(zhì)量為 g， B對(duì) ；1 L pH=13 的 NaOH溶液 c(H+)=1013 mol/L， 根據(jù)Kw=c(H+) 【 典型例題 2】 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 。mol1， 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不一定約為 L 3 ． 在運(yùn)用相關(guān)概念時(shí) ， 語(yǔ)言不能過(guò)于絕對(duì) 。 答案： B 【 重要考點(diǎn) 2】 物質(zhì)的量 1． 摩爾只能描述原子 、 分子 、 離子 、 質(zhì)子 、 中子和電子等肉眼看不到 、 無(wú)法直接稱量的化學(xué)微粒 ， 不能描述宏觀物質(zhì) 。 在用 H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí) ， Na2SO3和 Na2CO3很容易得到了區(qū)分 ， 但鑒別 NaCl和 NaOH時(shí)卻陷入了困境 ， 你能幫忙解決這一難題嗎 ？ 答案： ① 不合理 ， Na2SO Na2CO3的水溶液呈堿性 ,但從化合物的分類(lèi)來(lái)看它們都應(yīng)屬于鹽 。 方案 Ⅱ ： 將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 正如物理上講參照物一樣 ， 參照物不同 ， 最終答案是有差異的 。將此種物質(zhì) (寫(xiě)化學(xué)式 )和分類(lèi)依據(jù) (選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處 )寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。 主要集中在物質(zhì)的分類(lèi) 、轉(zhuǎn)化 ， 氣體摩爾體積 ， 物質(zhì)的量濃度 ， 電子式等方面 。重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 化關(guān)系。 化學(xué)基本概念和理論中的化學(xué)用語(yǔ)是每年高考的必考題型 。 分散系 溶液 膠體 分散質(zhì)微粒直徑大小 1 nm 1 nm～ 100 nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 分子或離子的集合 體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透 明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀 較穩(wěn)定 分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙 能 能 分散質(zhì)能否透過(guò)半透膜 能 不能 三種分散系的比較（ 1） 三種分散系的比較（ 2） 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 1 nm 1 nm～ 100 nm 100 nm 是否有丁達(dá)爾效應(yīng) 否 有 否 分類(lèi) 飽和溶液、不 飽和溶液 固溶膠、液溶 膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁 液 實(shí)例 食鹽水、蔗糖 溶液 Fe(OH)3膠體、果凍、豆?jié){ 泥水、牛奶 【 典型例題 1】 今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)。 組別 被選出的物質(zhì) 挑選依據(jù) 第 (1)組 S 通常情況下， S是固體，其余均為氣體 第 (2)組 Si 只有 Si是非金屬單質(zhì)，其余是金屬單質(zhì) 第 (3)組 P2O5 均為非金屬氧化物，但 P2O5為固體，其余的通常情況下為氣體 答案 : 再思考： 對(duì)于第 (1)組 ， 原答案是從聚集狀態(tài)分類(lèi)的 ， 如果從顏色來(lái)看 ， O2是無(wú)色的 ， S是淡黃色的固體 ， Cl2是黃綠色氣體 ， NO2是紅棕色氣體 ， 所以可以將 Cl S、NO2歸為有顏色的物質(zhì) ， 則被選出的物質(zhì)可以是 O2； 對(duì)于第 (2)組 ， 原答案是從物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)的 ，如果從聚集狀態(tài)來(lái)看 ， Hg是液體 ， 其他都是固體 ， 可以將 Hg選出； 對(duì)于第 (3)組 ， 原答案是從物質(zhì)的狀態(tài)來(lái)分類(lèi)的 ，如果從氧化物的分類(lèi)可以看出 ， CO SO P2O5都是成鹽的氧化物 ， 或者都是酸性氧化物 ， 而 CO是不成鹽的氧化物 ， 所以可以將 CO選出 。 例如 ， 根據(jù)碳素鋼的含碳量 ， 將其分為低碳鋼 、中碳鋼 、 高
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