江蘇高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 H+、 OH)， 若電極反應(yīng)的產(chǎn)物能與之反應(yīng) ， 則要寫在反應(yīng)式中 。 預(yù)計(jì)2020年會在新工藝中出現(xiàn)命題 。 32重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 ，常見的簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式書寫 。mol－ 1 C． － kJ 30 【 變式 4】 已知： Fe2O3(s)＋ C(s) CO2(g)＋ 2Fe(s) ΔH1＝ kJ mol1③ Fe3O4(s)+CO(g)＝ 3FeO(s)+CO2(g) DH=+ kJmol1。 (3)通過蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時 ， 同樣要把 DH看作 一個整體 。 （ 2） PCl5(g ) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJ/mol； 等于 ； 大于 （ 3） PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 溫度太高 ， 不利于PCl5的生成 （ 4） 等于 （ 5） PCl5＋ 4H2O H3PO4＋ 5HCl 3226 【 重要考點(diǎn) 3】 蓋斯定律的運(yùn)用 蓋斯定律： 當(dāng)某一物質(zhì)在定溫定壓下經(jīng)過不同的反應(yīng)過程 ，生成同一物質(zhì)時 ， 無論反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成 ， 總的反應(yīng)熱 是相同的 。mol－ 1。原因是 ——————————————————— 。 32(2)PCl5分解生成 PCl3和 Cl2的熱化學(xué)方程式： ———— ； 上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng) ， 溫度 T1時 ， 在密閉容器中加入 mol PCl5， 反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余 mol PCl5， 其分解率 α1—— 25%；若反應(yīng)溫度由 T1升高到 T2， 平衡時 PCl5分解率為 α2， α2—— α1(填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； 解析： (2)中間產(chǎn)物 PCl3和未完全反應(yīng)的 Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物 PCl5的能量 ， 其 ΔH＝－ 93 kJ 【 變式 3】 紅磷 P(s)和 Cl2發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3和 PCl5， 反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示 (圖中的 ΔH表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù) )根據(jù)下圖回答下列問題： (1)P和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式： ————— 。 解析： 按 “ ② 2－ ③ － ① ” 得， DH= kJ鹽城三調(diào) )火箭常用 N2O4作氧化劑 ，肼作燃料 ， 已知： N2(g)+2O2(g)＝ 2NO2(g) DH= 16 關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫 (1)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出 能量變化 。mol－ 1 ② 下列說法中正確的是 ( ) A． 工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時 ， 溫度應(yīng) 控制在 780～ 840℃ 之間 B． 工業(yè)上采用物料比 n(O2)/n(NH3)在 ～ ， 主要是為了提高反應(yīng)速率 C． 加壓可提高 NH3生成 NO的轉(zhuǎn)化率 D． N2氧化為 NO的熱化學(xué)方程式為： N2(g)＋ O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋ kJ 液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇 ， 與氧氣反應(yīng)放出熱量少 ， 因 ΔH為負(fù) ， 所以 ΔH－ kJ根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 ( ) A． CO的燃燒熱為 283 kJ B．下圖可表示由 CO生成 CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C． 2Na2O2(s)＋ 2CO2(s) 2Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH－ 452 kJ/mol D． CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 1023 C 12 解析： 本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式 。mol1。 CH3OH燃燒熱應(yīng)指 1 mol甲醇完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放出的熱量 ， 題中電池反應(yīng)甲醇生成氫氣 ，不符合定義 ， 因此選項(xiàng) A錯 。mol1 ② CH3OH(g)+1/2O2(g)＝ CO2(g)+2H2(g) DH= kJ 7 ② 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是 H+和 OH反應(yīng) (即與酸 、 堿的種類無關(guān) )， 通過許多次實(shí)驗(yàn)測定 ， 1 mol H+和 1 mol OH反應(yīng)生成 1mol H2O時 ， 放出熱量 kJ。 (2)注意： ① 這里的稀溶液一般要求酸溶液中的 c(H+)≤1 mol/L， 堿溶液中的 c(OH)≤1 mol/L。 必須以 1 mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn) 。 ④ 敘述燃燒熱時 ， 用 正值 ， 在熱化學(xué)方程式中用 DH表示時取 負(fù)值 。 C(s)+ O2(g)＝ CO(g) DH= kJ 例如 ， C8H18的燃燒熱為 5518kJ 書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在 101kPa下測定出來的 。燃燒熱的單位一般用
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