江蘇高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)考點總結(jié)(編輯修改稿)
2024-10-05 19:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 —— ； 上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng) ， 溫度 T1時 ， 在密閉容器中加入 mol PCl5， 反應(yīng)達到平衡時還剩余 mol PCl5， 其分解率 α1—— 25%；若反應(yīng)溫度由 T1升高到 T2， 平衡時 PCl5分解率為 α2， α2—— α1(填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； 解析： (2)中間產(chǎn)物 PCl3和未完全反應(yīng)的 Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物 PCl5的能量 ， 其 ΔH＝－ 93 kJmol－ 1， 所以PCl5(g) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJmol－ 1；分解 率 α1＝ 100% ＝ 25%， 由熱化學(xué)反 應(yīng)方程式可知 ， 此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， 所以升高溫度 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動 ， PCl5的分解率增大 ， 即：α2α1。 320. 80 m ol 0. 60 m ol0. 80 m ol(3)工業(yè)上制備 PCl5通常分兩步進行 ， 先將 P和 Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PCl3， 然后降溫 ， 再和 Cl2反應(yīng)生成 PC。原因是 ——————————————————— 。 (4)P和 Cl2分兩步反應(yīng)生成 1 mol PCl5的 ΔH3＝－ 399 kJ/mol ； P和 Cl2一步反應(yīng)生成 1 mol PCl5的 ΔH4——— ΔH3 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； (5)PCl5與足量水反應(yīng) ， 最終生成兩種酸 ， 其化學(xué)方程式是 ———————————————————— 。 解析： (3)由圖可知 ， P與 Cl2反應(yīng)生成 PCl3， PCl3和 Cl2進一步反應(yīng)生成 PCl5， 都是放熱反應(yīng) ， 分兩步進行且第二步降低溫度 ， 有利于 PCl5的生成 ， 防止 PCl5的分解 。 (4)由蓋斯定律可知 ， 一步生成 PCl5和兩步生成 PCl5的總熱效應(yīng)相等 ， 即 ΔH3＝ ΔH4＝－ 399 kJmol－ 1。 (5)PCl5與水反應(yīng)生成 H3PO4和 HCl， 化學(xué)方程式為 PCl5＋4H2O H3PO4＋ 5HCl。 答案： （ 1） P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJmol－ 1。 （ 2） PCl5(g ) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJ/mol； 等于 ； 大于 （ 3） PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 溫度太高 ， 不利于PCl5的生成 （ 4） 等于 （ 5） PCl5＋ 4H2O H3PO4＋ 5HCl 3226 【 重要考點 3】 蓋斯定律的運用 蓋斯定律： 當(dāng)某一物質(zhì)在定溫定壓下經(jīng)過不同的反應(yīng)過程 ，生成同一物質(zhì)時 ， 無論反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成 ， 總的反應(yīng)熱 是相同的 。 即反應(yīng)熱只與 反應(yīng)始態(tài) (各反應(yīng)物 )和終態(tài) (各生成物 )有關(guān) ， 而與具體反應(yīng)的 途徑無關(guān) ， 這就是蓋斯定律 。 27 應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算 ， 關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程 ，同時注意： (1)當(dāng)反應(yīng)式 乘以或除以某數(shù) 時 ， DH也應(yīng)乘以或除以某數(shù) 。 (2)反應(yīng)式進行加減運算時 ， DH也同樣要進行加減運算 ，且要帶 “ +”、 “ ”符號 ， 即把 DH看作一個整體進行運算 。 (3)通過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時 ， 同樣要把 DH看作 一個整體 。 (4)在設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固 、 液 、 氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化 ， 狀態(tài)由固 →液 →氣變化時 ， 會吸熱 。 (5)當(dāng)設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時 ， 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱 數(shù)值相等 ， 符號相反 。 28 解析： 按“ (① 3－ ② － ③ 2)/6”， 得反應(yīng)的 DH= 218 kJmol1。 【 典型例題 3】 (2020蘇州期末 )蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。試根據(jù)下列 3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：① Fe2O3(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO2(g) DH= kJ mol1② 3Fe2O3(s)+CO(g)＝ 2Fe3O4(s)+CO2(g) DH= kJ mol1③ Fe3O4(s)+CO(g)＝ 3FeO(s)+CO2(g) DH=+ kJ mol1 寫出 CO氣體還原 FeO固體得到 Fe固體和 CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ___________________________。 答案： CO(g)+FeO(s)＝ Fe(s)+CO2(g) DH= kJmol1 29 對于多個反應(yīng) ， 求另外一個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或是焓變 ， 利用蓋斯定律 ， 對方程式進行變形 ， 寫出要求的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ，與已知的反應(yīng)式進行對比 ， 按它們的系數(shù)進行相加減 ， 同時要注意 DH值也要
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