屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)河南省太康縣(編輯修改稿)
2024-08-14 23:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，若為放熱反應(yīng)，則 ΔH＜ 0；若為吸熱反應(yīng)，則 ΔH＞ kJmol－ 1. ΔH后必須注明反應(yīng)的溫度 (25℃ 時(shí)，可不注明 )．因?yàn)榉磻?yīng)熱與溫度有關(guān)． ，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)可能不同，因此必須在化學(xué)方程式中用括號(hào)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) (s、 l、 g)． 三、熱化學(xué)方程式的書寫 ，不表示分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)． ．由于 ΔH與反應(yīng)物完成的量有關(guān)，所以化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則 ΔH也要加倍，但單位仍為kJmol－ ，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反． kJmol－ 1，并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量是多少千焦，而是以給定形式的具體反應(yīng)為單位，該反應(yīng)發(fā)生 1023次即 1 mol時(shí)，伴隨的能量變化． [ 例 1] 在 25 ℃ 、 101 k P a 下， 1 g C8H18( 辛烷 ) 燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出 k J 的熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A ． C8H18( l) ＋252 O2( g) == =8C O2( g) ＋ 9H2O(g) Δ H ＝－ 5518 kJ B ． C8H18( l) ＋252 O2( g) == =8C O2( g) ＋ 9H2O(l) Δ H ＝－ 5 518 kJ m ol－ 1 C ． C8H18＋2 52 O2== =8C O2＋ 9H2O Δ H ＝－ 5 518 kJ m ol－ 1 D ． 2C8H18( l) ＋ 25O2( g) == =16C O2( g) ＋ 18H2O(l ) Δ H ＝－ k J m ol－ 1 答案： B 1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量 成正比． 2．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量之和計(jì)算： ΔH＝生成物的能量之和－反應(yīng)物的能量之和． 3．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能 (拆開 1 mol化學(xué)鍵所吸收的能 量 )之和計(jì)算： ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和 4．根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算： ΔH＝－ . 5．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹俺恕薄? “除”、“加”、“減”等變形后，由過程的熱效應(yīng)進(jìn)行計(jì)算、比較． 四、根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 [ 例 2] 已知 3 .6 g 炭在 6 . 4 g 氧氣中燃燒，至反應(yīng)物
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