【文章內(nèi)容簡介】 96 頁 （ 2）把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （ 3）硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液： Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O （ 4）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化 硫 ： Ca2++2ClO+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO （ 5） 氯氣通入水中 ： Cl2+H2O=2H++Cl+ClO （ 6） 三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) ： Fe3++3NH3H2O=Fe（ OH） 3↓+3NH4+ （ 7） 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng) ： HCO3+OH=CO32+H2O (8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水 ： 2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++6Cl+2I2 (9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ： H++OH=H2O (10)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) ： Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O (11)濃鹽酸與二氧化錳共熱 ： 4H++2Cl+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O (12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ： H2PO4+2OH=PO43+2H2O 思維方法 : 。 展望高考 : 2.(05 江蘇高考題 )下列離子方程式正確的是 A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓ +H2O B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH +NH4+ === H2O +NH3↑ Δ C. 氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) H+ + OH ==H2O D. 單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ +2NO3 ==Cu2+ +2NO↑ +H2O 思維方法 : 。 展望高考 : 【鞏固練習(xí)】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 第三 講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱和中和熱 【考綱要求】 ，理解燃燒熱與中和熱的概念 ，掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 ： （ 1）概念： 。 (2)符號： （ 3）單位： 。 （ 4）辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越 ；物質(zhì)越不穩(wěn) 定，具有的能量就越 。如果在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于 產(chǎn)物 的總能量，則該反應(yīng)就是 反應(yīng)，此時(shí)的Δ H 0；反之，則為 反應(yīng)，此時(shí)的Δ H 0。因此：Δ H= 物的總能量 物的總能量； 又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則： Δ H= 物的鍵能總和 物的鍵能總和。 ： （ 1）概念： 。 （ 2）含義： 。 （ 3）書寫規(guī)則： ① 、② 、 ③ 、④ 。 （ 4）注意點(diǎn)： 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 9 頁 共 196 頁 ① 注明在什么溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行，若不注明，則代表 ； ② 化學(xué)計(jì)量數(shù)代表 ，因而可為分?jǐn)?shù)； ③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號內(nèi)標(biāo)明 ； ④在熱化學(xué)方程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即 ，在熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)之間用 號隔開。 ： （ 1）概念： 。 （ 2）注意點(diǎn)：①燃燒條件 、②可燃物的量 、③完全燃燒的含義 、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價(jià) 。 : （ 1）概念： 。 （ 2）注意點(diǎn)： ①反應(yīng)條件 、 ②生成水的量 、 ③為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液 、 ④如何測定中和熱 。 5. 蓋斯定律 : （ 1）概念： 。 :(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1 升 H2S 氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出 a kJ 的熱量，請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。 （ 2） 1g 鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使 10 毫升的水的溫度升高Δ t℃，已知水的比熱容為 C kJ/（ g?℃），試寫出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程 式： 。 【教學(xué)過程】 見 ppt 文件 【例題解析 】 [例 1] (1)已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；Δ H= Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； Δ H= Q2kJ/mol。則 Q1 與 Q2 相對大小為 __________。 (2)已知： 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ； Δ H=+Q3kJ/mol，則 Q3 與 Q1 或 Q2 關(guān)系為 ___ __。 (3)已知： Q1= 484， Q2= 572，則蒸發(fā) 2mol 水所需能量為 __________。 解題思路 : 。 易錯點(diǎn) : 。 [例 2] 已知：（ 1） C(s) + O2(g) = CO2(g) ； Δ H=394 kJ/mol。 （ 2） 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ； Δ H= 566kJ/mol。則反應(yīng)： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反應(yīng)熱是多少？ 解題思路 : 。 易錯點(diǎn) : 。 【考題再現(xiàn)】 1. 14gFe 在 Cl2 中 完 全 燃 燒 生 成 FeCl3 固 體 時(shí) ， 放 出 熱 量 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程式： ； 已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； Δ H= 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； Δ H= 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)； Δ H= 890kJ/mol 試填空：?燃燒等體積（相同狀況下）的 H CO、 CH4，放出的熱量由大到小的順序是： ；?燃燒等質(zhì)量的 H CO、 CH4，放出的熱量由小到大的順序是： 。 思維方法 : 。 2．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（ N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退?蒸氣，并放出大量熱。已知 液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放? 的熱量。 ?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ?雙已知 H2O（液） =H2O（氣） — 44KJ，則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 ?此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 思維方法 : 。 【鞏固練習(xí)】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 10 頁 共 196 頁 第二章 堿金屬 第 四 講 鈉及其化合物 【考綱要求】 1． 鈉的性質(zhì)及用途。 2． Na2O 和 Na2O2 的性質(zhì)及用途。 3. Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaOH 的性質(zhì)及用途。 4. Na2O2 與 H2O、 CO2 的反應(yīng)原理，以及反應(yīng)前后氣體體積差和質(zhì)量差在計(jì)算中的應(yīng)用。 教 與 學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、鈉的物理性質(zhì) 金屬鈉質(zhì)地 、 光澤，密度比水 ，能 于水， 熔點(diǎn)低。是 的良導(dǎo)體。 二、鈉的化學(xué)性質(zhì) (在下面括號中填寫化學(xué)式 ) 銀白色金屬鈉 → 表面變暗 → 出現(xiàn)白色固體 → 表面變成溶液 （ ） （ ） （ ） ( ) （ ） ( ) ( ) → 白色塊狀物質(zhì) → 白色粉末狀物質(zhì) ( ) ( ) ( ) ( ) ① Na + H2O → 解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； 浮 熔 游 紅 ② Na + H2O + FeCl3 → ③ Na + HCl → ④ C2H5OH + Na → 三、 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 + 2 NaOH → 2． CO2 + NaOH → 3． CO2 + Na2CO3 + H2O → CO2 和 NaOH 如何制取 Na2CO3？ 四、 Na2CO3 與鹽酸的反應(yīng) (不用其它試劑鑒別 Na2CO3與鹽酸的方法 ) Na2CO3 溶液 化學(xué)方程式 Na2CO3 溶液里逐滴加入少量的鹽酸 化學(xué)方程式 五 . 過氧化鈉的強(qiáng)氧化性 (完成化學(xué)方程式 ) 與 SO2 反應(yīng) 投入 FeCl2 溶液中，可將 Fe2+氧化 Fe3+，同時(shí)生成 Fe(OH)3沉淀 投入氫硫酸中，可將 H2S 氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁