09屆高考化學(xué)反應(yīng)速率(編輯修改稿)
2024-12-18 03:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ? 決定因素： 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性） ? 影響因素： 當(dāng)其他條件不變時(shí) ? ： 增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 ? ： （ 僅適用于有氣體參加的反應(yīng) ）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 ? ： 升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 ? ： 使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 ? ： 如：光、固體顆粒大小、溶劑等 特別提醒 一、濃度問題 濃度 （無論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。 （或純液體）的濃度視為 常數(shù) ，增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。 但 固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。 （ 2）充入反應(yīng)無關(guān)氣體（惰氣）： 壓強(qiáng)對(duì)于有 氣體參與的反應(yīng) 才有意義?。?！ 本質(zhì) :壓強(qiáng)的變化，引起容器體積的變化，最終導(dǎo)致濃度的變化！ 如：氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，即體系體積縮小一半，即相當(dāng)于 “ 加壓 ” 了。 恒容條件下 ，容器總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自的分壓 (濃度 )也不變，故反應(yīng)速度不變， 恒壓條件下 ，為維持容器壓強(qiáng)不變，容器體積必增大，故體系中各氣體分壓 (濃度 )減小，故反應(yīng)速度減小， （ 1）對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大； （ 1）升高溫度，無論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速
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