化學(xué)反應(yīng)速率ppt課件(2)(編輯修改稿)
2025-05-30 18:10 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ? a， b 稱反應(yīng)物 A， B的反應(yīng)級(jí)數(shù)? a+b是反應(yīng)的總級(jí)數(shù)? 對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng) m,n反應(yīng)級(jí)數(shù) k 反應(yīng)速率系數(shù) 零級(jí)反應(yīng) molL1 s1 一級(jí)反應(yīng) s1 二級(jí)反應(yīng) (molL 1)1 s1 （通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其值）k， m和 n 均可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得思考? 好與反應(yīng)計(jì)量數(shù)一致，能否說(shuō)明此反應(yīng)是元反應(yīng)？? 2. 能否通過(guò)反應(yīng)速率系數(shù)的單位確定反應(yīng)的級(jí)數(shù)？反應(yīng)速率系數(shù)的單位的確定方法？2 速率方程的確定 — 初始速率法研究反應(yīng) :的速率方程可知 :課堂練習(xí)? 3－ 7? 3－ 8 k與溫度有關(guān) ,T增大 ,一般 k也增大 , 但 k~T不是線性關(guān)系。反應(yīng)速率方程 影響反應(yīng)速率的因素有兩個(gè) : k和反應(yīng)物的濃度1 Arrhenius方程 式溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響kt 關(guān)系圖 kt 圖 lnk1/t 圖1899年 Arrhenius總結(jié)了大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)，歸納出反應(yīng)速率常數(shù)和溫度的定量關(guān)系式中 k為反應(yīng)速率常數(shù)， Ea為活化能， k0為指前因子。通常溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)增加 。Arrhenius方程與哪個(gè)公式相似？Arrhenius方程的應(yīng)用 求 后可以推知 時(shí)的R活化能的數(shù)量級(jí)在
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