化學(xué)反應(yīng)速率影響因素(編輯修改稿)
2025-02-09 10:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； 3．知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； ● 考情透析 化學(xué)反應(yīng)速率主要與化學(xué)平衡結(jié)合在一起進(jìn)行考查?；瘜W(xué)平衡問題在高考中主要考查對基礎(chǔ)知識的理解。 從考查內(nèi)容上看，主要集中在：化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算以及速率大小的比較和外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； 反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有 ；二是分子在一定的 發(fā)生碰撞。在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為 。 足夠的能量 方向上 活化分子 注意： 效碰撞。 b．活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反應(yīng)速率就越快，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)成正比。 c．活化能是指活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量的差值。 2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件 (1)濃度：對氣體參加的反應(yīng)或在 中進(jìn)行的 產(chǎn)生影響，在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，與反應(yīng)物的總量 。 (2)壓強(qiáng)：對有 參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度一定時(shí)，對一定量氣體，增大壓強(qiáng)就會使 縮小，使氣體 增多，化學(xué)反應(yīng)速率 。若減小壓強(qiáng)，氣體體積擴(kuò)大，氣體反應(yīng)物濃度就減小，化學(xué)反應(yīng)速率也減小。 溶液 離子反應(yīng) 加快 無關(guān) 氣體 氣體體積 單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù) 加快 (3)溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率 ，一般地說，溫度每升高 10℃ ，反應(yīng)速率增大到原來的 倍。升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率 。 (4)催化劑：催化劑 化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?。催化? 反應(yīng)過程，只是反應(yīng)前后質(zhì)量與組成 。 (5)其他：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能對某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，例如氯水經(jīng)光照能加速次氯酸分解，加快 Cl2與水的反應(yīng)。形成原電池也是增大反應(yīng)速率的一種途徑。 加快 2～ 4 均加快 能同等程度地改變 參與 均不變 要從以下幾個(gè)方面準(zhǔn)確理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)固體、純液體的濃度視為定值 (在一定溫度下 )，不因其量的增減而影響反應(yīng)速率，但因表面積 (接觸面 )的變化而改變反應(yīng)速率。將硫鐵礦粉碎、將液體以霧狀噴出，均是為了增大接觸面，加快反應(yīng)速率。 (2)升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一般都要加快，只不過增加的程度不同。不可以認(rèn)為 v(吸 )加快而 v(放 )減慢。 (3)改變壓強(qiáng) 對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起 濃度的改變 。所以在討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)分析引起壓強(qiáng)改變的原因及這種改變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響。 對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： ① 恒溫時(shí)： 增加壓強(qiáng) ―― →引起體積縮小 ―― →引起濃度增大 ―― →引起反應(yīng)速率加快。 ② 恒容時(shí)： a ．充入氣體反應(yīng)物 ―― →引起濃度增大 ―― →引起總壓增
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