化學反應速率影響因素(編輯修改稿)
2025-02-09 10:35 本頁面
【文章內容簡介】 壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響； 3．知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響； ● 考情透析 化學反應速率主要與化學平衡結合在一起進行考查。化學平衡問題在高考中主要考查對基礎知識的理解。 從考查內容上看，主要集中在：化學反應速率的定量計算以及速率大小的比較和外界條件對化學反應速率的影響； 反應物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應，能發(fā)生反應的碰撞稱為有效碰撞，有效碰撞必須滿足兩個條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有 ；二是分子在一定的 發(fā)生碰撞。在化學反應中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為 。 足夠的能量 方向上 活化分子 注意： 效碰撞。 b．活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反應速率就越快，單位體積內活化分子數(shù)與單位體積內反應物分子總數(shù)成正比。 c．活化能是指活化分子的平均能量與普通反應物分子的平均能量的差值。 2．影響化學反應速率的外界條件 (1)濃度：對氣體參加的反應或在 中進行的 產(chǎn)生影響，在其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率 ，與反應物的總量 。 (2)壓強：對有 參加的化學反應而言，在溫度一定時，對一定量氣體，增大壓強就會使 縮小，使氣體 增多，化學反應速率 。若減小壓強，氣體體積擴大，氣體反應物濃度就減小，化學反應速率也減小。 溶液 離子反應 加快 無關 氣體 氣體體積 單位體積內活化分子個數(shù) 加快 (3)溫度：溫度升高，化學反應速率 ，一般地說，溫度每升高 10℃ ，反應速率增大到原來的 倍。升高溫度，無論是吸熱反應還是放熱反應，速率 。 (4)催化劑：催化劑 化學反應速率，但不能使本來不會發(fā)生的反應變?yōu)榭赡?。催化? 反應過程，只是反應前后質量與組成 。 (5)其他：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑等因素也都能對某些化學反應的反應速率產(chǎn)生一定的影響，例如氯水經(jīng)光照能加速次氯酸分解，加快 Cl2與水的反應。形成原電池也是增大反應速率的一種途徑。 加快 2～ 4 均加快 能同等程度地改變 參與 均不變 要從以下幾個方面準確理解外界條件對化學反應速率的影響 (1)固體、純液體的濃度視為定值 (在一定溫度下 )，不因其量的增減而影響反應速率，但因表面積 (接觸面 )的變化而改變反應速率。將硫鐵礦粉碎、將液體以霧狀噴出，均是為了增大接觸面，加快反應速率。 (2)升高溫度，不論正反應還是逆反應，不論放熱反應還是吸熱反應，反應速率一般都要加快，只不過增加的程度不同。不可以認為 v(吸 )加快而 v(放 )減慢。 (3)改變壓強 對化學反應速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起 濃度的改變 。所以在討論壓強對反應速率的影響時，應分析引起壓強改變的原因及這種改變對反應體系的濃度產(chǎn)生何種影響。 對于氣體反應體系，有以下幾種情況： ① 恒溫時： 增加壓強 ―― →引起體積縮小 ―― →引起濃度增大 ―― →引起反應速率加快。 ② 恒容時： a ．充入氣體反應物 ―― →引起濃度增大 ―― →引起總壓增
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