江蘇高考化學(xué)電化學(xué)原理及應(yīng)用考點總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 OH， C選項 ， 總反應(yīng)式為 CH4+2O2+2OH ＝ CO32+3H2O，D選項 ， 圖 1的 pH降低 ， 圖 2的 pH增大 。 5． 原電池、電解池、電鍍池對比： 原電池 電解池 電鍍池 定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解池為某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 形成條件 ①活動性不同的兩電極 (燃料電池除外 )② 兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路 ①兩電極與直流電源正負極相連②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路 ①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極②電鍍液必須含有鍍層金屬離子 電極名稱 負極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬 ) 陽極：與電源正極相連的電極 陰極：與電源負極相連的電極 陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件 原電池 電解池 電鍍池 電極反應(yīng) 負極：氧化反應(yīng) ，金屬失電子 (或燃料電池中燃料失電子 ) 正極：還原反應(yīng) ，溶液中的陽離子得電子 (或燃料電池中O2得電子 ) 陽極：氧化反應(yīng) ， 溶液中的陰離子或金屬電極失電子 陰極：還原反應(yīng) ， 溶液中的陽離子得電子 陽極：金屬電極 失電子 陰極：電鍍液中鍍層金屬離子得電子 電子流向 負極 正極 負極 陰極 陽極 正極 負極 陰極 陽極 正極 續(xù)表 1 原電池 電解池 電鍍池 反應(yīng)原理 原電池 (以 Cu－ Zn原電池為例 ) 電解池 (以惰性電極電解 CuCl2溶液為例 ) 續(xù)表 2 【 典型例題 2】 (2020 答案： C 【 重點考點 2】 電解原理 電解池電極反應(yīng)式的書寫 1． 根據(jù)與電源的正 、 負極相連識別出陽 、 陰極 。江蘇卷 )下圖是 一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理 示意圖。 從總反應(yīng) C6H12O6＋ 6O2 6CO2＋ 6H2O可知 ， 每消耗 1 mol氧氣 ， 理論上能生成標準狀況下 CO2氣體 L， D項錯 。 關(guān)于該電池的敘述正確的是 ( ) A． 該電池能夠在高溫下工作 B． 電池的負極反應(yīng)為： C6H12O6＋ 6H2O－ 24e－ 6CO2↑＋ 24H＋ C． 放電過程中 ， H＋ 從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D． 在電池反應(yīng)中 ， 每消耗 1 mol氧氣 ， 理論上能生成標準狀況下 CO2 L B 解析： 一般微生物的最適生長溫度是 20℃ ～ 70℃ ， 高溫條件下微生物不能正常生長 ， A不正確 。 2． 如果題目給定的是總反應(yīng)方程式 ， 可分析此反應(yīng)中的氧化或還原反應(yīng) (即從化合價變化分析 )， 再選擇一個簡單的電極反應(yīng)進行書寫 ， 然后用總反應(yīng)減去此電極反應(yīng) ， 即可得另一電極反應(yīng)式 。 ， 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 ， 選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F 、 鋁等金屬腐蝕 縱觀近幾年江蘇高考試卷 ，每年均有一道選擇題 ， 另外在 Ⅱ 卷中還存在少許的填空題 。 ， 化學(xué)能與 電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用 。 【 重點考點 1】 新型電池 原電池電極反應(yīng)式的書寫： 1． 如果題目給定的是圖示裝置 ， 先分析正 、 負極和溶液中的電解質(zhì)離子 ， 再根據(jù)正 、 負極反應(yīng)規(guī)律和離子放電規(guī)律書寫電極反應(yīng)式 ， 由兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式 。 【 典型例題 1】 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 。 正極反應(yīng)為： 6O2＋ 24H＋ ＋ 24e－ 12H2O， 從兩極反應(yīng)可知：負極生成 H＋ ， 正極消耗 H＋ ， 即通過質(zhì)子交換膜從負極到正極傳導(dǎo) H＋ ， 選項 C不正確 。 【 變式 1】 (2020 綜上分
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