江蘇高考化學(xué)電化學(xué)原理及應(yīng)用考點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-09-25 18:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 處出現(xiàn)藍(lán)色 ， 則 b接的是 A電極 解析： 圖 2是原電池 ， 其中 A(負(fù)極 )電極反應(yīng)式為：BH－ — 8e－ ＋ 8OH－ BO＋ 6H2O， B(正極 )電極反應(yīng)式為：H2O2＋ 2e－ 2OH－ ， 故 Na＋ 應(yīng)往正極區(qū)遷移 ， A錯(cuò) B對 ； C項(xiàng)所對應(yīng)的情況是 Zn－ C－ ZnSO4原電池 (吸氧腐蝕 )， 負(fù)極 (Zn板 )電極反應(yīng)式為： Zn－ 2e－ Zn2＋ ， 正極(鉛筆 )電極反應(yīng)式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O 4OH－ ， C對 ； D項(xiàng)對應(yīng)的情況是電解池 ， a， b兩極反應(yīng)式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O 4OH－ (陰極 )、 2I－ － 2e－ I2(陽極 ，出現(xiàn)藍(lán)色 )， 故 b接的是 B(正極 )， D錯(cuò) 。 答案： A、 B 20 21 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 核電荷數(shù) 、 質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù) 、 核外電子數(shù)間的數(shù)量關(guān)系 。 。 。 離子鍵 、 共價(jià)鍵的形成 。 、 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 。 物 ， 能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。 元素周期表和元素周期律是中學(xué)化學(xué)中重要的基本理論之一 ，是高考必考的考點(diǎn) ， 江蘇省高考題型是選擇題 。 考查點(diǎn)為元素性質(zhì)的遞變 、 電子式正誤判斷 、 同位素概念等 。 題干往往是要求根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 、 元素性質(zhì)及相互關(guān)系進(jìn)行推斷 ， 然后考查所推元素間的性質(zhì) ， 難度中等 ， 預(yù)計(jì)近幾年的考查方式不變 。 22 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1 】 原子結(jié)構(gòu)與電子式 【 典型例題 1】 (2020揚(yáng)州期末 )下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ( ) A． Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： B． 次氯酸分子的電子式： H Cl O C． CH4Si的結(jié)構(gòu)式： C－ Si D． 質(zhì)量數(shù)為 137的鋇原子： Ba H H H H ： ： ： ： ： 56 137 23 解析： 次氯酸的形成為 Cl與 — OH相連 ， 即 O在 H和 Cl中間 ， B項(xiàng)錯(cuò) 。 C和 Si均為第 Ⅳ A族元素 ， 形成穩(wěn)定物質(zhì)時(shí) ， 必須形成四個(gè)化學(xué)鍵 ，C項(xiàng)錯(cuò) 。 質(zhì)量數(shù)應(yīng)寫在原子的左上角 ， D項(xiàng)錯(cuò) 。 答案： A 24 (1)質(zhì)量數(shù) (A)=質(zhì)子數(shù) (Z)+中子數(shù) (N) (2)原子質(zhì)量數(shù) ≈ 相對原子質(zhì)量 原子 ( X) A Z 原子核 核外電子： Z個(gè) 質(zhì)子： Z個(gè) 中子： AZ個(gè) 25 【 變式 1】 下列有關(guān)表述正確的是 ( ) A． OH與 OH組成元素相同 ， 含有的質(zhì)子數(shù)也相同 B． NH4Cl的電子式為： H N H Cl C． 丙烷分子的比例模型示意圖： D． CO2分子的比例模型示意圖： ： ： ： ： ： ： ： ： H H 26 解析： A項(xiàng) ， 羥基和氫氧根均是由 O和 H組成的 ， 質(zhì)子數(shù)均為 9， 正確 。 B項(xiàng) ， NH4Cl為離子化合物 ， Cl應(yīng)加方括號表示 ，NH4＋ 為復(fù)雜陽離子 ， 也應(yīng)加方括號 ， 錯(cuò) 。 C項(xiàng) ， 為丙烷的球棍模型 ， 錯(cuò) 。 D項(xiàng) ， CO2應(yīng)為直線型 ， 錯(cuò) 。 答案： A 27 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 2 】 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1． 元素周期律： 元素的性質(zhì) (核外電子排布 、 原子半徑 、 主要化合價(jià) 、 金屬性 、 非金屬性 )隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 。 元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是 元素原子核外電子排布的周期性變化 的必然結(jié)果 。 28 性 質(zhì) 化合價(jià) 最高正價(jià)由 +1升到 +7(F、 O例外 ) ，最低負(fù)價(jià)從 4升至 1；①元素的最高正價(jià) =主族序數(shù) =最外層電子數(shù) (F、 O例外 )；②元素的最低負(fù)價(jià) =主族序數(shù) 8=最外層電子
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