化學高考專題輔導專題檢測卷(八)專題二第5講電化學原理及應用(福建專用)(編輯修改稿)
2025-05-13 22:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H3OH)是重要的能源物質(zhì),研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率,科學家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個電極通入空氣,另一個電極通入甲醇氣體,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導O2。電池工作時正極反應式為 。若以該電池為電源,用石墨做電極電解100 mL含有如下離子的溶液。離子Cu2+H+ClSO24c/molL11441電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為 mol。(2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應式 。②除去甲醇的離子反應為6Co3++CH3OH+H2O====CO2↑+6Co2++6H+,該過程中被氧化的元素是 , L CO2時,共轉(zhuǎn)移電子 mol。 答案解析1.【解析】選C。該生物原電池中負極是C6H12O6失去電子生成CO2或HCO3,正極是氧氣得到電子,電極反應是O2+4e+2H2O====4OH,故C正確。2.【解析】選B。A項,因溶液具有均一性,燒杯底端的溶液的濃度與上端相同,但液面處O2濃度較大,故液面處腐蝕程度比底端腐蝕嚴重,A錯誤。B項,由M改置于N后,鋅作原電池的負極,CuZn合金應充當原電池的正極,明顯受到了一定的保護,腐蝕速率減小,B正確。C項,接通開關(guān)時,鋅作原電池的負極,腐蝕速率變大,但是氣體不在鋅(負極)上產(chǎn)生,而是在鉑(正極)上產(chǎn)生,C錯誤。D項,ZnMnO2干電池發(fā)生放電反應,導致Zn被腐蝕,主要原因是鋅發(fā)生氧化反應,體現(xiàn)了鋅的還原性,D錯誤。3.【解析】選D。斷開K2,閉合K1時,裝置為電解池,兩極均有氣泡產(chǎn)生,則反應為2Cl+2H2OH2↑+2OH+Cl2↑,石墨為陽極,銅為陰極,因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2,在銅電極處產(chǎn)生H2,附近產(chǎn)生OH,溶液變紅,故A、B兩項均錯誤。斷開K閉合K2時,為原電池反應,銅電極反應為H22e+2OH====2H2O,為負極,而石墨電極反應為Cl2+2e====2Cl,為正極,故C項錯誤,D項正確。4.【解析】選B。金屬鈉失電子變?yōu)殁c離子,NiCl2中的Ni2+被還原,剩余Cl,故有氯化鈉生成,A項正確。電池的總反應應該是金屬鈉還原Ni2+,B項錯誤
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