【文章內容簡介】 OH)3膠體置于試管中 ， 向試管中滴加一定量的 HI稀溶液 ， 邊滴邊振蕩 ， 會出現(xiàn)一系列變化 。 ① 先出現(xiàn)紅褐色沉淀 ， 原因是 。 ② 隨后沉淀溶解 ， 溶液呈黃色 ， 寫出此反應的離子方程式___________________________________________。 ③ 最后溶液顏色加深 ， 原因是 ， 此反應的離子方程式是 ___________________________。 ④ 用稀鹽酸代替 HI稀溶液 ， 能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象 。 (寫序號 )。 加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉 Fe(OH)3＋ 3H＋ ===Fe3＋ ＋ 3H2O 有 I2生成 ① 、② 2Fe3＋ ＋ 2I－ ===I2＋ 2Fe2＋ ［解析］ 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，故 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋ 3H2O， FeCl3溶液呈棕黃色。 (1)向 FeCl3溶液中滴入 NaOH溶液發(fā)生復分解反應，此小題主要考查 Fe(OH)3膠體的制備原理。 (2)此題主要考查 Fe(OH)3膠體的制法。 (3)由膠體和溶液的性質不同，可據(jù)丁達爾效應將二者區(qū)別。 (4)HI既有酸性又有強還原性， I－ 能使 Fe(OH)3膠體聚沉， H＋ 使 Fe(OH)3沉淀溶解，生成的 Fe3＋ 又能氧化 I－ 生成 I2；而HCl只能使 Fe(OH)3先聚沉再溶解。 分析④時的關鍵在于 Cl－ 比 I－ 還原性弱， Cl－ 不能還原 Fe3＋，故導致現(xiàn)象不同。 解題中常見錯因：僅把 HI當作 “ 電解質 ” ；僅把 HI當作 “酸 ” ；忽略了 I－ 的還原性。 課 堂 練 習 ： ① Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物； ② BaSO4是一種難溶于水的強電解質； ③ 冰醋酸 、 純堿 、 小蘇打分別屬于酸 、 堿 、 鹽； ④ 煤的干餾 、 煤的汽化和液化都屬于化學變化； ⑤ 置換反應都屬于離子反應 。 其中正確的是 ( ) A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤ 解析： 本題考查的是化學中的基本概念，較易。膠體和溶液都屬于混合物， ① 正確；純堿是碳酸鈉晶體，屬于鹽類， ③錯；不在溶液中進行的置換反應就不屬于離子反應，如氫氣還原氧化銅， ⑤ 錯。 答案： B 。 下列分類正確的是 ( ) ① 根據(jù)一個酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸 、二元酸等； ② 根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應； ③ 根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質； ④ 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬； ⑤ 根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 。 A.①②③ B.①②⑤ C.①②④ D.③④⑤ 解析： 強弱電解質是根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離劃分的， ③ 說法不正確；元素的分類是根據(jù)得失電子的能力劃分為金屬元素和非金屬元素， ④ 錯。 答案： B 3.(2022黃岡模擬 )對于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 ， 以下說法正確的是 ( ) 1 nm～ 100 nm之間 ， 后者不帶電荷 解析： 選項 A， FeCl3溶液分散質粒子直徑比 Fe(OH)3膠體分散質直徑小，膠體溶液分散質直徑為 1 nm～ 100 nm之間。選項 B，膠粒不能通過半透膜。選項 C， FeCl3溶液中存在如下平衡： FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl，因水解是吸熱反應，在加熱蒸干過程中，平衡向生成 Fe(OH)3的方向移動，且生成的 HCl易揮發(fā)，使 Fe3＋ 水解徹底，得到 Fe(OH)3，灼燒時 Fe(OH)3分解得到 Fe2O3。選項 D，膠粒帶有電荷且同種膠粒帶同種電荷，這是膠體溶液穩(wěn)定的根本原因。 答案： C 4.(2022咸陽模擬 )關于膠體和溶液的敘述正確的是 ( ) ， 而溶液呈電中性 ， 而溶液不能 ， 而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系 ， 而溶液則不能 解析： 膠體中的分散質粒子帶電荷，但整個膠體體系不顯電性；加入電解質，膠體可發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，溶液加入某些物質也可發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀；膠體是具有介穩(wěn)性的分散系，一定條件下可以穩(wěn)定存在，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系；膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有丁達爾現(xiàn)象。 答案： D 5.(2022溫州質檢 )下表中每組均有 4個選項 ， 請選出1個選項 ， 它跟另外 3個選項屬于不同的分類 ， 請將挑選出的選項序號及挑選依據(jù)填入下表： 組別 備選項 挑選項序號 挑選依據(jù) 1 2 2 － － 3 3 4 24?答案： (1)A 其余均為酸性氧化物 (或 D 其余均為氣體 ) (2)C 其余均為離子 (3)D 其余均為共價化合物 (4)D 其余均為物理變化 6.(2022北京模擬 )將 FeCl3溶液滴入沸水可得紅褐色液體 ，反應的離子方程式是 ， 此液體具有的性質是 (填寫序號字母 ) “ 通路 ” ， 有一極附近液體顏色加深 ， 無沉淀產(chǎn)生 、 蒸干 、 灼燒后 ， 有氧化物生成 解析：將 FeCl3溶液滴入沸水可得紅褐色液體，為膠體，所以離子方程式為 Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ ，膠體具有丁達爾現(xiàn)象；由于膠體粒子的表面積較大，可以吸附溶液中的離子而帶電荷，所以具有電泳現(xiàn)象；又因此液體中含有氯離子，所以加入硝酸銀溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。加熱可使膠體聚集生成 Fe(OH)3沉淀，在灼熱時分解生成三氧化二鐵。 答案： Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ ABD ??第 3講 物質的分類 ， HNO3應屬于 ( ) ① 酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦ 答案： B 2.(2022海淀 )下列物質的分類正確的是 ( ) 混合物 非電解質 堿 酸式鹽 A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3 B 福爾馬林 苯 Cu2(OH)2CO3 明礬 C 膽礬 SO2 純堿 NH4Cl D 食醋 C2H5OH 苛性鉀 NaHSO4 答案 :D ( ) ① 分散系一定是混合物；②濁液用過濾的方法分離；③任何物質在水中都有一定的溶解度；④任何溶膠加入可溶性電解質都能使