高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)人教版：第3講物質(zhì)的分類(編輯修改稿)
2025-02-04 13:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 OH)3膠體置于試管中 ， 向試管中滴加一定量的 HI稀溶液 ， 邊滴邊振蕩 ， 會出現(xiàn)一系列變化 。 ① 先出現(xiàn)紅褐色沉淀 ， 原因是 。 ② 隨后沉淀溶解 ， 溶液呈黃色 ， 寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。 ③ 最后溶液顏色加深 ， 原因是 ， 此反應(yīng)的離子方程式是 ___________________________。 ④ 用稀鹽酸代替 HI稀溶液 ， 能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象 。 (寫序號 )。 加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉 Fe(OH)3＋ 3H＋ ===Fe3＋ ＋ 3H2O 有 I2生成 ① 、② 2Fe3＋ ＋ 2I－ ===I2＋ 2Fe2＋ ［解析］ 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，故 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋ 3H2O， FeCl3溶液呈棕黃色。 (1)向 FeCl3溶液中滴入 NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，此小題主要考查 Fe(OH)3膠體的制備原理。 (2)此題主要考查 Fe(OH)3膠體的制法。 (3)由膠體和溶液的性質(zhì)不同，可據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將二者區(qū)別。 (4)HI既有酸性又有強(qiáng)還原性， I－ 能使 Fe(OH)3膠體聚沉， H＋ 使 Fe(OH)3沉淀溶解，生成的 Fe3＋ 又能氧化 I－ 生成 I2；而HCl只能使 Fe(OH)3先聚沉再溶解。 分析④時(shí)的關(guān)鍵在于 Cl－ 比 I－ 還原性弱， Cl－ 不能還原 Fe3＋，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同。 解題中常見錯(cuò)因：僅把 HI當(dāng)作 “ 電解質(zhì) ” ；僅把 HI當(dāng)作 “酸 ” ；忽略了 I－ 的還原性。 課 堂 練 習(xí) ： ① Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物； ② BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)； ③ 冰醋酸 、 純堿 、 小蘇打分別屬于酸 、 堿 、 鹽； ④ 煤的干餾 、 煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化； ⑤ 置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng) 。 其中正確的是 ( ) A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤ 解析： 本題考查的是化學(xué)中的基本概念，較易。膠體和溶液都屬于混合物， ① 正確；純堿是碳酸鈉晶體，屬于鹽類， ③錯(cuò)；不在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)就不屬于離子反應(yīng)，如氫氣還原氧化銅， ⑤ 錯(cuò)。 答案： B 。 下列分類正確的是 ( ) ① 根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸 、二元酸等； ② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)； ③ 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)； ④ 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬； ⑤ 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 。 A.①②③ B.①②⑤ C.①②④ D.③④⑤ 解析： 強(qiáng)弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離劃分的， ③ 說法不正確；元素的分類是根據(jù)得失電子的能力劃分為金屬元素和非金屬元素， ④ 錯(cuò)。 答案： B 3.(2022黃岡模擬 )對于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 ， 以下說法正確的是 ( ) 1 nm～ 100 nm之間 ， 后者不帶電荷 解析： 選項(xiàng) A， FeCl3溶液分散質(zhì)粒子直徑比 Fe(OH)3膠體分散質(zhì)直徑小，膠體溶液分散質(zhì)直徑為 1 nm～ 100 nm之間。選項(xiàng) B，膠粒不能通過半透膜。選項(xiàng) C， FeCl3溶液中存在如下平衡： FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl，因水解是吸熱反應(yīng)，在加熱蒸干過程中，平衡向生成 Fe(OH)3的方向移動，且生成的 HCl易揮發(fā)，使 Fe3＋ 水解徹底，得到 Fe(OH)3，灼燒時(shí) Fe(OH)3分解得到 Fe2O3。選項(xiàng) D，膠粒帶有電荷且同種膠粒帶同種電荷，這是膠體溶液穩(wěn)定的根本原因。 答案： C 4.(2022咸陽模擬 )關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是 ( ) ， 而溶液呈電中性 ， 而溶液不能 ， 而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系 ， 而溶液則不能 解析： 膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷，但整個(gè)膠體體系不顯電性；加入電解質(zhì)，膠體可發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，溶液加入某些物質(zhì)也可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；膠體是具有介穩(wěn)性的分散系，一定條件下可以穩(wěn)定存在，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系；膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象。 答案： D 5.(2022溫州質(zhì)檢 )下表中每組均有 4個(gè)選項(xiàng) ， 請選出1個(gè)選項(xiàng) ， 它跟另外 3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類 ， 請將挑選出的選項(xiàng)序號及挑選依據(jù)填入下表： 組別 備選項(xiàng) 挑選項(xiàng)序號 挑選依據(jù) 1 2 2 － － 3 3 4 24?答案： (1)A 其余均為酸性氧化物 (或 D 其余均為氣體 ) (2)C 其余均為離子 (3)D 其余均為共價(jià)化合物 (4)D 其余均為物理變化 6.(2022北京模擬 )將 FeCl3溶液滴入沸水可得紅褐色液體 ，反應(yīng)的離子方程式是 ， 此液體具有的性質(zhì)是 (填寫序號字母 ) “ 通路 ” ， 有一極附近液體顏色加深 ， 無沉淀產(chǎn)生 、 蒸干 、 灼燒后 ， 有氧化物生成 解析：將 FeCl3溶液滴入沸水可得紅褐色液體，為膠體，所以離子方程式為 Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ ，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；由于膠體粒子的表面積較大，可以吸附溶液中的離子而帶電荷，所以具有電泳現(xiàn)象；又因此液體中含有氯離子，所以加入硝酸銀溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。加熱可使膠體聚集生成 Fe(OH)3沉淀，在灼熱時(shí)分解生成三氧化二鐵。 答案： Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ ABD ??第 3講 物質(zhì)的分類 ， HNO3應(yīng)屬于 ( ) ① 酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦ 答案： B 2.(2022海淀 )下列物質(zhì)的分類正確的是 ( ) 混合物 非電解質(zhì) 堿 酸式鹽 A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3 B 福爾馬林 苯 Cu2(OH)2CO3 明礬 C 膽礬 SO2 純堿 NH4Cl D 食醋 C2H5OH 苛性鉀 NaHSO4 答案 :D ( ) ① 分散系一定是混合物；②濁液用過濾的方法分離；③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度；④任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)都能使
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