化學(xué)反應(yīng)原理高考專題練習(xí)(編輯修改稿)
2025-07-04 16:50 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 同，則a與b的正確關(guān)系為b b =b 11．對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X + YW + Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（ν）變化的情況如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是 （A）W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體（B）X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體（C）X、Y或W、Z中均只有一種為氣體（D）X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體 12．Ⅰ 在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝— kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。（2）若向該容器中加入a mol Nb mol Hc mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。Ⅱ 若將2 molN2和4 molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡。試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。13．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于 KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水， 主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+I I3 上述平衡體系中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3) 與溫度T的關(guān)系如右圖所示(曲線上的任何 一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。 (1)通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填 吸熱 或 放熱 )， (2)A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為υ (A) υ(C)(填 、 或 == )。 (3)在TD狀態(tài)時(shí)，υ正 υ逆 (填 、 或 == )。14．在80℃時(shí)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間（s） C（mol/L）020406080100C（N2O4）acdeC（NO2）b反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，表中b c（填“”、“=”、“”）。（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為 mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 。（A） N2O4的轉(zhuǎn)化率越高（B） NO2的產(chǎn)量越大（C） N2O4與NO2的濃度之比越大（D） 正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施 C（N2O4） 80℃ 0 t（s）（A） 增大N2O4起始濃度 （B） 向混合氣中通入NO2（C） 使用高效催化劑 （D） 升高溫度(6)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線。15．⑴高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO+COFe+CO2 △H0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K時(shí)K=。①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減少”或“不變”）②1373K時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=，c(CO)=，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) （填“是”或“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率ν（正） ν（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。⑵抽煙對(duì)人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)CO+Hb? O2O2+Hb?CO，實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，已足以使人的智力受損，試回答： ③上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。④已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K=220，抽煙后，測(cè)得吸入肺部的空氣中的CO和O2的濃度分別為106mol/L和102mol/L，能否使人的智力受損 （填“能”或“否”），理由是 。三．物質(zhì)在水溶液中的行為1．常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是 A．甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍 B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＞10c(乙) C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)＞V(乙) D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍2．室溫下對(duì)pH相同、體積相同的醋酸和硫酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述中正確的是 A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，
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