【文章內(nèi)容簡介】 +H2O=NH3H2O=NH+4+OH－試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時，平衡如何移動：加入的物質(zhì)氯化銨氨氣氫氧化鈉平衡移動方向1.（分子、離子）。2. 氨水中存在的粒子：NH3H2O、NH4+、OH 氯水中存在的粒子：ClCl、H+、ClO，并說明理由：（1）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強；3. (1) 錯。導電能力的強弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質(zhì)溶液導電能力與二者的濃度及強電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸； (2) 錯。酸與堿反應生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H＋。（3）將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH濃度均減少到原來的； (3) 錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其OH－濃度降低不到一半。（4）如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍； (4) 錯。醋酸中的氫沒有全部電離為H＋。*（5）物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO34量相同?！?5) 錯。此題涉及水解較復雜，不要求學生考慮水解。 ℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試回答下述問題：（1）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？4(1) 不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)——平衡常數(shù)。（2） mol/ L，平衡時氫離子濃度c(H＋)是多少？（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH) mol/ L。） (2) 10－4 mol/L*：(1)實驗證明，多元弱酸的分步電離一步比一步困難（提示：可以從粒子的電荷情況和電離平衡的移動兩方面加以考慮）；(1) 電離難的原因： a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多； b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。(2)純水和干木頭都不導電，但木頭用水浸濕后卻可以導電。(2) 木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導電性。(二) 補充習題1. 25 ℃時，50 mL mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？（1）加入少量冰醋酸，平衡將________，溶液中c(H+）將____（增大、減小、不變）；（2）加入一定量蒸餾水，平衡將________，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）；（3） mol/L鹽酸，平衡將________，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）；（4）加入20 mL mol/L NaCl溶液，平衡將________，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）。2. 已知CH3COOH分子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價鍵結(jié)合的，在水分子作用下，可以電離產(chǎn)生CH3COO和H+。并且，溶液的導電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強。向盛有2 mL冰醋酸的燒杯中， mol/L的醋酸溶液，同時測量通過該溶液的電流強度（實驗裝置如下圖所示）。試在下面的坐標圖中繪出電流計中指示的電流強度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。參考答案：1. （1）向電離方向移動，增大；（2）向電離方向移動，減??；（3）向離子結(jié)合成分子的方向移動，增大；（4）向電離方向移動，減小。2. 見圖。P5253習題，c(H＋)由小到大的排列順序是③④①②；pH由小到大的排列順序是②①④③。① ；② ；③ ； ④ mol/ L CH3COOH 溶液，各種粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是NH4＋，OH－，NH3H2O，H＋。，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是(C )。 廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量(A )。 mL mol/ L HNO3溶液中加入12 mL mol/ LKOH溶液時，所得到的溶液呈(D )。 ，其中的c(OH－)是(D )。 mol/ L 103 mol/ L 107 mol/ L 1011 mol/ L，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H＋)之比為(A )。∶1 ∶10 ∶1 ∶2，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH) 3，試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜食用的是(AD )。 ，測量家中一些物品(可自行增減、更換)的pH,并計算其c(H＋)。物品醋醬油酒洗滌靈84消毒液洗發(fā)液潔廁劑洗衣液柔軟劑pHc(H＋)9. 注：不同品牌的同類物品，其相應的pH可能不盡相同。物品醋醬油酒洗滌靈84消毒液洗發(fā)液潔廁劑洗衣液柔軟劑pH5678126186c(H+)mol/l105106107108101210610110810B、C、D、E，分別用蒸餾水混合攪拌后過濾，測得它們的c(H＋)依次為：105 mol/ L、106 mol/ L、107 mol/ L、108 mol/ 108 mol/ L。（1）計算這5種土壤的pH，并根據(jù)表33所提供的資料(或自查資料)確定其適宜種植的作物品種。（2）設計一表格將所有這些信息匯集其中。（3）對不適宜種植作物的土壤，提出改良建議。10.，某學生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分攪拌后，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：（1）所測土壤的酸堿性如何？酸性（2）所用氨水的pH和c(H＋)分別為多少？10, 1104（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是多少？ 9 mL11. 圖略。 (二) 補充習題1. 把1 mL mol/LH2SO4溶液加水稀釋成2 L溶液,在此溶液中H+，其濃度接近于（）。A1104 mol/LB1108 mol/LC11011 mol/LD11010 mol/L2. 99 ℃時，Kw = 11012，在該溫度下，將1 mL mol/L KOH溶液加水稀釋至1 L，則溶液的pH為；若加水稀釋至1000 L，則溶液的pH為。參考答案：1. A。2. 稀釋至1 L時，pH為8；稀釋至1000 L時，pH為6。P59習題，屬于水解反應的是(D )。+H2O=H3O＋+OH－ －+OH－=H2O+CO32－+H2O=H2CO3 －+H2O=HCO3－+OH－、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( B )。，HZ，HY16