化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理課后習(xí)題和答案-展示頁
2025-07-02 13:55本頁面
【正文】 c則：（1）用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（a 之比。 來表示。談?wù)勀愕目捶ā，F(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料：耐綸5 m聚氯乙烯50 m丙烯酸類塑料5 m聚丙烯40 m3,如將它們加工成燃料，可回收多少能量？11制造一輛汽車和為延長(zhǎng)汽車使用壽命而采用各種方法防止金屬腐蝕，107 kJ能量，109 kJ。（1 107 kJ)。 kg人體脂肪可儲(chǔ)存約32200 kJ能量。 4. g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2， kJ熱量，計(jì)算CH4的燃燒熱。公交車個(gè)人耗油量和排出的污染物量為私人車的，從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看，發(fā)展公共交通更為合理。私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的，而后者載運(yùn)的乘客量平均為50人，前者平均為2人。在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。t－1）原材料能耗/（kJ如果找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機(jī)。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔(dān)心的?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請(qǐng)你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運(yùn)輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的一種有效措施。目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用品，這樣做的好處是什么？化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不能再生，最終將會(huì)枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對(duì)應(yīng)措施。P10習(xí)題燃燒熱數(shù)據(jù)對(duì)生產(chǎn)、生活有什么實(shí)際意義？在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要放出能量。，有的反應(yīng)放熱。、符號(hào)是ΔH、單位是kJ/mol或kJ?mol1 。P6習(xí)題，它的符號(hào)和單位是什么？ 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ熱量。(3)1 mol Cu(s)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157 kJ熱量。(1)1 mol N2 (g)與適量H2（g）起反應(yīng)，生成NH3（g）， kJ熱量。 化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》課后習(xí)題和答案第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化P5習(xí)題，它的符號(hào)和單位是什么？，有的反應(yīng)放熱。，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)1 mol N2 (g)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68 kJ熱量。(4)1 mol C(s)與適量H2O（g）起反應(yīng)，生成CO（g）和H2 (g)， kJ熱量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ熱量。恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。例如1molH2（g）燃燒，生成1molH2O（g），其反應(yīng)熱ΔH＝－。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料石油資源總有一天會(huì)枯竭，現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對(duì)措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖肌Ｓ脷錃庾魅剂嫌惺裁磧?yōu)點(diǎn)？在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問題？它的發(fā)展前景如何？氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運(yùn)輸工具的優(yōu)秀燃料。如果用太陽能和水廉價(jià)地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，它存在于天然氣之中。現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲(chǔ)量約是已探明的化石燃料的2倍。下表列出了生產(chǎn)1 t工業(yè)原材料的平均能耗：原材料能耗/（kJt－1）鋁108鐵和鋼107某種塑料107銅107鋅107水泥106鉛107請(qǐng)畫出一張柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù)，并提出合理利用資源、能源的設(shè)想。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)對(duì)這兩種交通工具做出評(píng)價(jià)。P13習(xí)題1. mol C在O2中完全燃燒生成CO2，放出多少熱量？，才能得到1000 kJ熱量？3. g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量，計(jì)算S的燃燒熱。5. g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2， kJ熱量， mol C2H2完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質(zhì)的量的CH4和C2H2，哪種氣體燃燒放出的熱量多？(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g)，已知(1)H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g) ΔH=－ kJ/mol(2) N2 (g)+O2 (g)=NO2 (g) ΔH= kJ/mol(3) N2 (g)+ H2 (g)=NH3(g)ΔH=－ kJ/mol試計(jì)算NH3(g)燃燒熱量。一般人每行走1 km大約要消耗170 kJ能量，如果某人每天步行5 km，1年中因此而消耗的脂肪大約是多少？ 105 kJ，如果快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人的脂肪可以維持奔跑的距離是多少？ t煤可燒開水50 t（進(jìn)鍋爐水溫20 ℃），請(qǐng)計(jì)算該鍋爐的熱效率。（提示：鍋爐的熱效率=100%） m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。塑料能耗/ kJ可回收能量/ kJ塑料能耗/ kJ可回收能量/ kJ耐綸104104丙烯酸類塑料104104聚氯乙烯104104聚丙烯104104有人分析了這兩個(gè)數(shù)據(jù)，認(rèn)為與其千方百計(jì)去防止金屬腐蝕以延長(zhǎng)汽車壽命來降低能耗，不如在降低油耗上下功夫更具有實(shí)際意義。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率P19習(xí)題+3H2=2NH3，當(dāng)分別用NHNH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，它們的速率之比等于、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）十B（g）=2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4 s末， mol， mol， mol。b mol/（L 5 mol/（Ls）s）4已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（）。 （O2）=v（H2O）（NH3）=v（H2O）已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。 ）。+B=C習(xí)題參考答案1. 略。3. （1）A；（2）C；（3）B。5. A。參考答案：C。（1）保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應(yīng)速率加快嗎？理由是 。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。 。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度（或其分壓）沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。理由是（3）降低。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率 。在一定溫度
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