蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1-展示頁(yè)
2024-12-21 05:01本頁(yè)面
【正文】 解析： 化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是 v(正 )=v(逆 )，或平衡混合物中各組分的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等保持不變。 解析： 設(shè) CO 轉(zhuǎn)化 CO2的轉(zhuǎn)化率為 α。 【例 2】在密閉容器中，將 mol CO 與 10 mol H2O 混合加熱到 800 ℃ ,達(dá)到平衡： CO（ g）+H2O(g) CO2(g)+H2(g),且 K=。L1。 （ 2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， c(H2)=c(I2)= molL1。L1 平衡時(shí) c(H2)=c(I2)= molL1 x x 2x c 平衡 /mol依據(jù)題意知 H2(g) + I2(g) 2HI(g) c 起始 /molL1 0 0 0 平衡時(shí)的物質(zhì) 的量濃度 /mol （ 1）根據(jù)題意知： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始時(shí)的物質(zhì) 的量濃度 /mol （ 2）在上述溫度下，該容器中若通入 H2和 I2蒸氣各 mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。L1。對(duì)于反應(yīng)aA+bB cC+dD 的任意狀態(tài)，濃度商 Qc=)()( )()( BCAC DCCC badc??,若 QC=KC,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。 平衡轉(zhuǎn)化率 該反應(yīng)物的起始濃度 該反應(yīng)物的平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度 ?100% 課堂互動(dòng) 三點(diǎn)剖析 重點(diǎn) 1 化學(xué)平衡常數(shù) ， 符號(hào)為 K 對(duì)于反應(yīng)： aA+bB cC+dD Kc=)()( )()( BcAc DcCc badc 當(dāng) A、 B、 C、 D 均為氣體，也可表示為 Kp=)()( )()( BpAp DpCp badc?? 平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。由于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的某一濃度平衡常數(shù)或壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式與該反應(yīng)化學(xué)方程式的一種 ____________相對(duì)應(yīng)，因此不能籠統(tǒng)地說(shuō)某一反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，由于書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物的 ______________不同，平衡常數(shù)的 ______________就不同。 平衡常數(shù)的 ______________反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的 _________，即反應(yīng)限度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō) 明反應(yīng)可以進(jìn)行得越 _________。 答案 :等于 沒有停止 不再隨時(shí)間變化 ，發(fā)現(xiàn)了類似的關(guān)系。 K=)()( )()( BcAc DcCc badc 基礎(chǔ)知識(shí) ________________又能發(fā)生 ________________，這類反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。 ，外界條件不同，反應(yīng)進(jìn)行的限度就不同，不同反應(yīng)在相同外界條件下進(jìn)行的程度也不同。 導(dǎo)學(xué)案： 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第 2 時(shí) 第 2 課時(shí) 課前預(yù)習(xí) 問(wèn)題導(dǎo)入 。當(dāng)在一定條件 下將 N2與 H2混合反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這一平衡體系的特點(diǎn)是什么？如果我們給它足夠的時(shí)間是否能反應(yīng)徹底呢？ 答案 :平衡體系中， v（正） =v（逆），各種反應(yīng)物的濃度不再發(fā)生變化，是一動(dòng)態(tài)平衡，時(shí)間足夠也不可能反應(yīng)徹底。化學(xué)上如何來(lái)衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度大小呢？ 答案 :化學(xué)上用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度大小，對(duì)于可逆反應(yīng) aA+bB cC+dD。 答案 :反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏恼蚍磻?yīng) 生成物轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)物的逆向反應(yīng) ，正反應(yīng)速率 _________逆反應(yīng)速率，但是正、逆反應(yīng)都______________，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度 _____________。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA+bB cC+dD， K=________________ 在溫度一定時(shí)， K 為常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)（ chemical equilibrium constant），簡(jiǎn)稱______________上式稱為該反應(yīng)的 __________________。 答案 :)()( )()( BcAc DcCc badc 平衡常數(shù) 化學(xué)平衡常數(shù) 大小 程度 完全 __________________的書寫方式有關(guān)。對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為 ___________________。 答案 :化學(xué)方程式 化學(xué)計(jì)量數(shù) 表達(dá)式 倒數(shù) 反應(yīng)條件 ，還可以運(yùn)用 __________________表示一定溫度下某反應(yīng)的限度，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為 α=_______________。 。 ，可以判別一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 【例 1】 在某溫度下，將 H2和 I2各 mol的氣態(tài)混合物充入 10 L 的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c(H2)= 0 mol （ 1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 解析： 此類題目的解答一般采用列三行，填對(duì)空的方式弄清各物質(zhì)的物理量之間的關(guān)系，然后根據(jù)已知求解。L1 0 轉(zhuǎn)化了的物質(zhì) 的量濃度 /molL1 0 0 0 K=00 )00 ()()( )(2222??IcHc HIc= (2)設(shè)轉(zhuǎn)化了的 H2的物質(zhì)的量濃度為 x。L1 0 c 轉(zhuǎn)化 /molL1 2x 由于溫度不變， K 不變，則有 K=22222)( )2()()( )( xxIcHc HIc ??= 解得 x= 0molL1， c(HI)= 0 mol 答案： （ 1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。L1， c(HI)= 0 mol 重點(diǎn) 2 平衡轉(zhuǎn)化率 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)： aA+bB cC+dD 反應(yīng)物 A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1