高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方向和限度-展示頁
2024-11-23 21:02本頁面
【正文】 】 本題考查化學(xué)反應(yīng)限度的理解 。 第 16課時(shí) ： ① C(金剛石、 s)+O2(g)＝ CO2(g) ΔH1= kJ/mol ② C(石墨、 s)+O2(g)＝ CO2(g) ΔH2= kJ/mol 關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是 【 解析 】 主要考查能量判據(jù)的應(yīng)用。 ① ② 得： C(金剛石， s)＝ C(石墨， s) ΔH= kJ/mol。 若該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 ， 設(shè) X在建立平衡過程中的變化濃度為 a X(g)+3Y(g)＝ 2Z(g) 起始量 (mol/L) c1 c2 c3 變化量 (mol/L) a 3a 2a 平衡量 (mol/L) c1a c23a c3+2a 達(dá)到平衡時(shí) c(X)∶ c(Y)=1∶ 3， 而轉(zhuǎn)化的 c(X)∶ c(Y)=1∶ 3， 則c1∶ c2=1∶ 3， A合理 C不合理 ；平衡時(shí) Y、 Z生成速率之比為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ， B合理；若起始時(shí) c3=0， 則 c1有極大值： c1= molL1/2= mol NO2和 N2O4可以相互轉(zhuǎn)化： N2O4＝ 2NO2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )。根據(jù)圖示，回答下列問題： (1)圖中共有兩條曲線 X和 Y，其中曲線 X 表示 NO2濃度隨時(shí)間的變化； a、 b、 c、 d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 b和 d 。現(xiàn)將一定量 NO2和 N2O4的混合氣體通入體積為 1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。min)；反應(yīng)進(jìn)行至 25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 加入 mol NO2。min) 加入 . l 2 NO2和 N2O4可以相互轉(zhuǎn)化： N2O4＝ 2NO2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )。根據(jù)圖示，回答下列問題： (3)若最后要達(dá)到與原來相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在 25 min時(shí)還可以采取的措施是 ( ) N2O4 B D NO2和 N2O4可以相互轉(zhuǎn)化： N2O4＝ 2NO2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )。根據(jù)圖示，回答下列問題： (4)要增大該反應(yīng)的 K值，可采取的措施有 ( )(填序號 )，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使 c(NO2)/c(N2O4)值變小，可采取的措施有 ( )(填序號 )。 10 min= mol/(L 從圖象變化可以判斷： 25 min時(shí) ， NO2的濃度增大 mol/L，即加入 mol NO2； (3)新平衡比原平衡各物質(zhì)的濃度都增大了 ， 除了增加 NO2外 ， 也可以加入 N2O4和縮小體積等方法； (4) K值與溫度有關(guān) ， 與反應(yīng)途徑無關(guān) 。 ，請參與下列探究。 C(s)+H2O(g)＝ H2(g)+CO(g) ΔH=+ kJ/mol， ΔS=+mol1 該反應(yīng)在常溫下 (298K)能否自發(fā) 否 (填“能”或“否” )。 ② 400℃ 時(shí)，在 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得 N H NH3的物質(zhì)的量分別為 2 mol、 1 mol、 2 mol，則此時(shí)反應(yīng) v(N2)正 =v(N2)逆 (填“ ”、“ ”、“ =”或“不能確定” )。 (3)在兩個(gè)相同容器中各充入 1 mol N2和 3 mol H2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。 Ⅰ 可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且 p2p1 Ⅱ 可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且 p1p2 Ⅲ 可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且 T1T2 Ⅱ 可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，催化劑效果12 D 【 解析 】 體系自由能變化 (符號為 ΔG， 單位為 kJ/mol)適合于所有過程的自發(fā)性判斷 。 (1)該反應(yīng)的 ΔG=ΔHTΔS= 1030， 不能自發(fā)進(jìn)行 (注意單位 )； (2)反應(yīng) N2(g)+3H2(g)＝ 2NH3(g)的 K1=c2(NH3)/{c(N2)c3(H2)/c2(NH3)=1/K1=2；當(dāng) N H NH3的物質(zhì)的量分別為 2 mol、 1 mol、 2 mol時(shí) ， 濃度分別為 4 mol/L 、 2 mol/L 、 4 mol/L ， 則Qc=c2(NH3)/c(N2) (3)合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng) ， 升高溫度 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動； 增大壓強(qiáng) ， 平衡向正反應(yīng)方向移動；催化劑只改變反應(yīng)速
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