【摘要】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)——化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率:::通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量(均取正值)v=ΔtΔc=ΔnvΔtmol/()=60mol/()①V是單位時(shí)間內(nèi)c的改變量表示,不是用n的改變量表示②V是表示某段時(shí)間內(nèi)的平均
2024-08-31 00:10
【摘要】第三章化學(xué)反應(yīng)的速率和限度§3-1化學(xué)反應(yīng)速成率的定義及其表示方法化學(xué)反應(yīng)速率一定條件下單位時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏乃俾省?duì)于均勻體系的恒容反應(yīng),習(xí)慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示,而且習(xí)慣取正值。濃度單位通常用mol·L-1,時(shí)間單位視反應(yīng)快慢,可分別用秒(s
2025-01-22 10:34
【摘要】《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》說(shuō)課稿說(shuō)課人:陸通發(fā)一、說(shuō)教材1.地位和功能本節(jié)內(nèi)容是人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)(必修2)》第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》新課標(biāo)中將本節(jié)分為三課時(shí):第一課時(shí):化學(xué)反應(yīng)的速率;第二課時(shí):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;第三課時(shí):化學(xué)反應(yīng)的限度。下面我將從教材、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法、學(xué)法、教學(xué)程序等方面談一談關(guān)于《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》第一課時(shí)的設(shè)計(jì):
2024-09-04 18:14
【摘要】高考資源網(wǎng),您身邊的高考專(zhuān)家![練習(xí)1]在N2+3H22NH3反應(yīng)中,自開(kāi)始至2秒,氨的濃度由0變?yōu)?.6mol/L,則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?=(L·s)V(NH3)=△c(NH3)△t=(0.6–0)mol/L2s高考資源網(wǎng),您身邊的高考專(zhuān)
2024-11-23 21:40
【摘要】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與計(jì)算1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念概念化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度(平均反應(yīng)速度),用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)容器中,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來(lái)表示。單位:mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正確理解化學(xué)反應(yīng)速率①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速
2024-08-20 03:16
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)高一二級(jí)部化學(xué)組復(fù)習(xí)1、含義:2、表示方法:3、數(shù)學(xué)表達(dá)式:4、單位:一、化學(xué)反應(yīng)的快慢(一)化學(xué)反應(yīng)速率注意:1、反應(yīng)速率反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,只取不取負(fù)值。2、化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間的反應(yīng)速率,而不是某一時(shí)刻的速率
2025-01-22 10:31
【摘要】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中,我們經(jīng)常觀(guān)察到這樣的現(xiàn)象:有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。思考與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎?●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的!
2025-01-22 10:33
【摘要】第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度復(fù)習(xí):化學(xué)反應(yīng)速率概念及影響因素討論:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí),反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌??如果能,是在什么條件下?如果不能,原因是什么?不能,
2024-12-01 18:03
【摘要】第一篇:《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì) 《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì) 第一課時(shí) 三維目標(biāo):知識(shí)與技能: 1.通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。。過(guò)程與方法: 。 2....
2024-10-13 15:45
【摘要】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題及答案1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“·L-1·s-1”·L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.C [熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念是解答本題的關(guān)鍵。、純液體反應(yīng)物、、B錯(cuò)誤;。
2024-08-20 02:14
【摘要】第3章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度學(xué)習(xí)要求,理解平衡常數(shù)的意義,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。。、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響,并能運(yùn)用活化能和活化分子的概念加以解釋。。,理解平衡常數(shù)(Kc,Kp)與?G?的關(guān)系?;瘜W(xué)平衡化學(xué)動(dòng)力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)的速度、影響反應(yīng)速度的因素以及
2024-10-23 13:44
【摘要】學(xué)習(xí)目標(biāo):?通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率。?探究溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。?認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的重要性。?通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度,了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。重難點(diǎn)?重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素。?難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)限度
2024-11-29 19:42
【摘要】......高中化學(xué)教案|《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》歡迎來(lái)到福建教師招考信息網(wǎng),福建中公教育考試網(wǎng)提供真實(shí)可靠的福建教師招聘、教師資格證考試最新資訊,包括招考公告、考錄進(jìn)程、考試培訓(xùn)、面試輔導(dǎo)、資料下載等。我們?cè)诟=ń處熣锌夹?/span>
2025-04-26 12:36
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和限度的練習(xí)題1、一小塊白磷露置于空氣中,一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒,是什么外界因素導(dǎo)致反應(yīng)加快而燃燒A.濃度B.壓強(qiáng)C.溫度D.催化劑()2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法,不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性
2024-08-20 03:36
【摘要】一.綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的與。在恒溫、恒壓時(shí),①如果反應(yīng)的,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行;②如果反應(yīng)的,則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行;③如果