化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-展示頁(yè)

【摘要】3、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度之化學(xué)平衡（第三課時(shí)）執(zhí)教：王新文二、化學(xué)反應(yīng)的限度溫故知新：?化學(xué)反應(yīng)的限度研究的是（）反應(yīng)，判斷是否是這類(lèi)反應(yīng)的重點(diǎn)是看（），比如（）就是這類(lèi)反應(yīng)。?反應(yīng)2SO2＋O2≒2SO3中的反應(yīng)物和生成物是（

2024-08-02 13:01

魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。3、表達(dá)式：v（B）=△c（B）/t4、單位：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實(shí)驗(yàn)探究】（方案僅供參考）

2024-12-20 06:47

化學(xué)反應(yīng)速率和限度-展示頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時(shí)——化學(xué)反應(yīng)速率在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。較慢較快很慢很快石油的形成定向爆破新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描

2025-01-22 10:35

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-展示頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹幾分鐘見(jiàn)效鋼鐵腐蝕若干年煤、石油等化石燃料的形成幾千萬(wàn)年以上定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物

2025-01-22 10:33

魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度2-展示頁(yè)

【摘要】1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反應(yīng)。2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。3、氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。閱讀教材43頁(yè)思考:問(wèn)題1：下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？在相同條件下

2024-11-29 22:52

化學(xué)反應(yīng)的限度-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)的限度專題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度廈大附中常宗艷05112Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO觀察與發(fā)現(xiàn)請(qǐng)分析：從反應(yīng)進(jìn)行的程度上比較這兩個(gè)反應(yīng)有何不同？你知道

2024-08-02 13:24

魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度1-展示頁(yè)

【摘要】第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢?？炻顒e很大的化學(xué)反應(yīng)怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)思考：①冒氣泡快慢②顏色變化③固體量減少

2024-12-01 16:15

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一-展示頁(yè)

【摘要】在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如何觀察反應(yīng)進(jìn)行的快慢??(1)冒氣泡快慢;?(2)固體量的減少;?(3)溶液的渾濁程度;?(4)溫度的變化思考化學(xué)反應(yīng)速率涵義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。單位：mol/(L·s)或mol/(L&#

2024-11-18 17:01

高中化學(xué)論文教學(xué)設(shè)計(jì)：化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度-展示頁(yè)

【摘要】教學(xué)設(shè)計(jì)：化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度[教材來(lái)源]《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（魯科版）》化學(xué)2（必修）第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度[課標(biāo)分析]通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。[教材分析]１、前節(jié)內(nèi)容是從“熱力學(xué)”角度研究化學(xué)反應(yīng)，本課時(shí)將從動(dòng)力學(xué)的角度研究化學(xué)反應(yīng)。本內(nèi)容同時(shí)也是為選修模塊中化學(xué)反應(yīng)方向、化學(xué)反應(yīng)快慢

2025-06-16 23:53

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度2學(xué)案新人教版必修-展示頁(yè)

【摘要】導(dǎo)學(xué)案　　使用日期：第5周課　　題化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度2教具教學(xué)目的1、理解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的含義2、理解化學(xué)平衡移動(dòng)，掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響教法閱讀、交流、研討重　　點(diǎn)1、化學(xué)平衡的含義難點(diǎn)1、化學(xué)平衡移動(dòng)掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡教學(xué)情景設(shè)計(jì)內(nèi)　　容總結(jié)、補(bǔ)充、創(chuàng)新探究一：可逆反應(yīng)：根據(jù)課本圖2－2

2025-06-16 23:59

魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度同步練習(xí)-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【基礎(chǔ)檢測(cè)】a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()X的投入量，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正

2024-12-16 23:33

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方向和限度-展示頁(yè)

【摘要】第16課時(shí)：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=-kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=-kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是【解析】主要考查能量判據(jù)的應(yīng)用。①-②得：C(金剛石，s)＝C(

2024-11-23 21:02

化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度課件一二課時(shí)-展示頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。思考與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成

2025-01-22 10:33

選修4化學(xué)反應(yīng)速率和限度-展示頁(yè)

【摘要】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)——化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率：：：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量（均取正值）v=ΔtΔc=ΔnvΔtmol/()=60mol/()①V是單位時(shí)間內(nèi)c的改變量表示，不是用n的改變量表示②V是表示某段時(shí)間內(nèi)的平均

2024-08-31 00:10

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度223-展示頁(yè)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（2）二、化學(xué)反應(yīng)的限度：【課前思考】，在SO2跟O2的反應(yīng)中，無(wú)論怎樣改變反應(yīng)條件都不能使SO2全部轉(zhuǎn)化成SO3。為什么？SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪

2024-12-06 12:15

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(專業(yè)版)

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(留存版)

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度-文庫(kù)吧

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